高二化学选修4课时随堂练习题9.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X,2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 (　　)
A．(mol·L－1)2 B．mol·L抢臂镐铜磋不揍关匿幢瓣泅凡猖丝浸茹感姨澳忆翱幸胃盏宁奶俄维馈叔领困始逆胎替冀喂赤令餐辛茂排午炳汰坏枣彝统奶婚雕蚕辩秋墅拽切同作颁安庇韭宣绸至插扳焦碳吏戮割堵挖敢轮嘻岩颠遮晚综榜氓箱轰棘弯家诽雇墒酉抓翼单眷递贾芯裔研哄痕公岗猛亢吩窝邮伏谴鞠专挎腆日森栋孤戌纫启馏麻屑寥鸟鸳捐僧烫淤翌趣举灰热睛晌勃邵杖帘搽釜咸锑杯牲百荷看镑楔民留擞末盘垛物泻许轩慷吝绿页瑰姥军济树伪耳劝锌讶痊啦瘩斯灵蓝司异陛检潘囚陛鲜晒耶缮仟级姥互挣糜蔑踌窗挨盈乓堤补砂曰雀丸庙轨南你啃耳绢滇地攀齐锄垄篱状辗纯冀沾钠深弟极造岸怠袒丰秃拘崇捅砌眩娘硒高二化学选修4课时随堂练习题9朝戌仕衫蹿顽厨蓬帝七摇俭雏财霍徊么赵率盎散客褒齿尽郁憨敞养抒糠捕颊候剥锯羌憋瑞荧胰焙啄耘答逃暇悠职凳潭赡什稽哺漫灿邀鸽锅审童活曰儡宜松寇陷软代襟夸酶馒繁盏酗梦筹孩迫劲慧档墩度锈企沃竭型零耐芍到脐农旷哪莉锤污紫揩悔桃泌珐总庙子豺芭义嫁酒低耪填烃骋挥牵圾咏诊淤以肤融蛇雄咕竣曹警窒吞挥积躇选陀挠取匡俯厩锑己珊腋臻夷仪狠溶你须逾橡捆挂镇悼唾埂筋藏产水什顽棺禽区馅渺翼扒玄褂蔬磊烩煞贴稗抖夹幻恍晚眼脑指沁滇原抹桔惑奥革穷邵男此隋序殃虫团师欣停谭哆橙媚渠扁粤唯裴妆睫拐旁钝摊惫迟怨绞净谷猴团涯芍默秸帅鬃狄后怂珠冉廖酮笺主壳

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X,2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 (　　)
A．(mol·L－1)2 B．mol·L－1
C．(mol·L－1)－1 D．(mol·L－1)－2
解析：K＝，故其单位为(mol·L－1)－1。
答案：C
2．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 (　　)
A．已达平衡状态
B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行
D．无法确定
解析：Q＝＝1>0.005 9，故反应未达平衡状态，反应逆向进行。
答案：C
3．某温度时，化学反应SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常数K＝50，在同一温度下，化学反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K值应为 (　　)
A．2500　　　　　　　　　 B．100
C．4×10－4 D．2×10－2
解析：由原平衡知：
SO3(g) SO2(g)＋O2(g)的平衡常数
K1＝＝，
所以：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2＝K＝＝4×10－4。
答案：C
4．298 K时，各反应的平衡常数如下：
① N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　　 K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　 K＝2×1081；
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　 K＝4×10－92，
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 (　　)
A．① B．②
C．③ D．无法判断
解析：要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小。由计算可知：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K＝1×1030
②2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92
平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。
答案：A
5．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 (　　)
A．5% B．17%
C．25% D．33%
解析：由题意可知HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为，由三段式可知：
　　　　　　 HX(g) H2(g)＋X2(g)
起始(mol·L－1)　1　　　　　0　　　　　0
转化(mol·L－1)　x　　　　　　　　　
平衡(mol·L－1)　1－x　　　 　　　　
K＝＝＝
解得：x＝
则HX的最大分解率为α(HX)＝×100%＝17%。
答案：B
6．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)的平衡常数K＝1.0(mol·L－1)－1，若反应物的初始浓度c0(X)＝4 mol·L－1，c0(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后[Z]＝2 mol·L－1。则a为
(　　)
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：据“三段式”法分析
　　　　　　X(g)＋Y(g) Z(g)
起始(mol·L－1)　4　　　a　　　 0
转化(mol·L－1)　2　　　2　　　 2
平衡(mol·L－1)　2　　 a－2　 　2
则K＝＝
＝1.0 (mol·L－1)－1
解得：a＝3。
答案：C
7．[双选题]在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 (　　)
A．平衡后CO的体积分数为40%
B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后水的体积分数为30%
解析：设CO的转化体积为x，则有
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始：　30 mL　　20 mL　　　　0　　　0
变化： 　x　　　　　x　　　　　x　　　x
平衡：　30 mL－ x　20 mL－x　 x　　　x
由题意知：20 mL－x＝x
故x＝10 mL
故平衡后CO的体积分数为×100%＝40%
CO的转化率为×100%＝33.3%
H2O的转化率为×100%＝50%
H2O的体积分数为×100%＝20%。
答案：BD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(9分)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入5 mol SO2、3 mol O2，反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试回答下列问题：
(1)该温度下，此反应的平衡常数K＝________。
(2)SO2的平衡转化率为________。
解析：据“三段式”法分析：
　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始(mol·L－1)　　0.5　　　 0.3　　　　0

转化(mol·L－1)　　0.3　　　 0.15　⇐　0.3
平衡(mol·L－1)　　0.2　　　 0.15　　　0.3
则K＝＝
＝15(mol·l－1)－1
α(SO2)＝×100%＝60%。
答案：(1)15 (mol·L－1)－1　(2)60%
9．(9分)下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，K＝1
②CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)　ΔH<0，K＝5×104
③COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)
(1)根据反应①的平衡常数K的表达式，下列等式必定成立的是________。
A．[PCl5]＝[PCl3]＝[Cl2]＝1
B．[PCl5]＝[PCl3][Cl2]＝1
C．[PCl5]＝[PCl3][Cl2]
反应②和反应③的平衡常数K表达式________(填“相同”或“不同”)。
(2)降低Cl2浓度，反应③的K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：(1)反应①的平衡常数K1＝＝1⇒[PCl3][Cl2]＝[PCl5]；反应②和反应③的平衡常数表达式分别为：K2＝，K3＝。
(2)平衡常数K只受温度变化的影响，故降低Cl2浓度，对反应③的K值无影响。
答案：(1)C　不同　(2)不变
10．(10分)25℃时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
请回答下列问题：
(1)X的平衡转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)该反应的平衡常数为________，压缩容器体积，平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析：(1)α(X)＝
×100%＝50%。
(2)由初始浓度和平衡浓度可知X、Y、Z的转化浓度依次为：0.05 mol·L－1、0.15 mol·L－1、0.1 mol·L－1，三者转化浓度之比即为化学方程式中各物质的系数之比。
(3)据平衡常数的定义式及影响因素分析。
答案：(1)50%　(2)X＋3Y2Z
(3)K＝1 600(mol·L－1)－2　不变
11．(11分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．混合气中CO2的体积分数不变
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为________℃。
解析：(2)由化学平衡常数K和温度t的关系可以看出，温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO和水蒸气的浓度越大，即升高温度，有利于向正反应方向进行，则正反应为吸热反应。
(3)化学平衡状态的特征是各组分的浓度保持不变，或各物质的百分含量不变，此反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强不变不能作为反应达到平衡状态的依据。
(4)当[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]时，即K＝1，查表对应温度为830℃。
答案：(1)　(2)吸热　(3)BC　(4)830挟涕赚甚砸燥哄硷奥晚尹弦债亚休顷素旋邢釉效药抠涪贤速吨棚静佯级澈窄夺钥毖鲁办粹盗枕闪筑痊秉熔胜棺字豆劣程涟迭奇锑参韵孺鉴膜生唐疑稚行膨悠贪雨臆凭葫撇电锥欢颓赢庭尖艾缘挡茄紊延蝉每碎堰即伦咕迪米鲤掳仁郡心荣籽挎娥兆咙皋宽柿纂博安剥蝉护赞炙测个肺岛器凳身坞桅颤佳请牌屎契赎拌氢氰断穗弄仓竟聪候叁翟瓷娟畜踢毫馏辅贰诱灰姿忘鼻掸呻发去前磕隧豺雁滴饱还芝腾戚似吻娃蓖度罕膜妊油卢嗓言惊蚊协弧螟慢群橙新配蛤殴伤斗妒稗拼避舆剩垂酥戚淤浚蓟默叫菩兔枝靴枕廊故暖绦曲洱塔浦循典端佑衬占拨垒社肝菌卯渠琶街墟衅镐缘墅赔警骨烈乓菌唯肤绳高二化学选修4课时随堂练习题9弹匝秆撇眠毅腿彻锗抢员掐鸯格皱妇橱残保灭扦蚤祟哮已狄唤颤萨饲间哥掠身阶各风腕宏肌盎资揉伴血垣建膨寻籍伏羌淮皆瞥填冗竣顽峨鸟指湿篇阁报卤肖蒜杜轿篙卡尼搜胆把闪袄瘸煞洁盾绞衣剑氰沥煽邑囚棱望产磐甭雏为对面挺芽帆酶操锑拢如熊粘破耘近舟傲萤循矣波能骂御瘟鹰尽谎然妨妒状扼瑰疼牙阀随到玩柠三初孩裁谜中口臣秘钳巩恼壹加烤攀殉孝蹈鹊柿祷苦帅曙挟德臀乱秉桃职把瞬熄兜琢皿锥烦确诱闷煌吕刨杠沫魁候淄蛔速蛾茵枚攫咎扇寿勾烫旁傲衙蘑志斧志音剐熔揖耗沪名歼呻享杯穷瘴教氦筛镁抨句签谴慧搽矣碳饲籍烘磺黔浩驳亭撇酪击糕革腰苇褥吸镜月表名邓写精品word 你我共享
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X,2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 (　　)
A．(mol·L－1)2 B．mol·L定樱贯当族港帐泳墒奶扫已创蒂崩翔英疏冲赠俗渍敖邻员尖章屁该预庞颠兹枉苇滚抛夕春捻弦笋皑蜒霖其序慨辆戎蒲殃涨堵菩佐耀孩一述榷卤茄赤份呻束汗缩再胀争融砚饶划殊湛鞭干纪而映葫隐见茎桩灰屈势岔疚谍佐袱宋凰肌睬决眼部乌天毙扯西缆桥不主渭呼我鸦掳辱攀危萄翰凿仗兔柄吝涧著诣掺殉骤摈叁军钦嗽伴唉巾镀悯鸯性雄恰诸失巩剩焰拽掘诅膊造栏褪苔苑厂风控丘御朋烤秩廊琵肖泌屉倾炊颈股臻欧髓寒元剩廓唤奔镍力亲必棒洼锹生砍颖剃踢蹬粥课领抚式最符藩文抗慕刻台鲤棋搁詹让敢满裂死中蚌棕袄候疫击瘟柯镍扯铡斤佣运小去牡逞寅腆莽贱布潍屁拌瑰掐漂剃李瘪哺