高二化学上册课时训练题5.doc

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课时训练(二十三)
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届烟台市高三模拟)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
【解析】　催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率。改变压强，若能引起反应混合物浓度改变，反应速率才会改变，否则速率不变。升温，正、逆反应速率都加快，降温，正、逆反应速率均减慢，平衡移动方向与反应的反应热有关。v＝，v为某段反应时间内的平均反应速率。
【答案】　D

2．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
【解析】　本题主要考查反应速率的计算。第8 min与第4 min时反应物浓度差Δc为10 μmol·L－1，Δt为4 min，所以在4 min～8 min间的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min开始到8 min反应物浓度降低为原来的，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min反应物浓度也应降低为第8 min时其浓度的，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推测第16 min时反应物的浓度为 2.5 μmol·L－1，所以可以排除A选项而选B选项。
【答案】　B
3．(2013届黄冈中学高三第二次联考)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
【解析】　“该反应速率极慢”，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，A说法是正确；升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错；该反应是可逆反应，故C错；平衡常数只与温度有关，故D错。
【答案】　A
4．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
【解析】　由题给左图知，升温v(逆)>v(正)，即平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0；由右图知，增大压强v(正)>v(逆)，平衡正向移动，则正反应为气体计量数减小的反应，即m>n。
【答案】　C

5．(2013届周口高三模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是(　　)
A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0
D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
【解析】　探究外界条件对化学反应速率的影响，本题考查化学平衡的图象，根据图象升温或加压后平衡逆向移动，说明反应应具有以下特点：正反应为放热且气体体积增大的反应。
【答案】　A
6．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法中正确的是(　　)
A．增大c(A)、 c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为：2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)
【解析】　A项，平衡常数K只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C项，降温，F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。
【答案】　D
7．(2013届潍坊高三质检)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法正确的是(　　)
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
【解析】　升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。
【答案】　B
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊是(　　)
实
验
反应温
度/℃
Na2S3O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
【解析】　题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D较高，故D项适合。
【答案】　D
9．(2013届甘肃省河西部分普通高中高三第一次联合)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
【解析】　充入SO3(g)时正反应速率不变，A错；升温正逆反应速率都加快，B错；C中充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错；D中充入SO3(g)其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，正确。
【答案】　D

10．(2013届泰安高三质检)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是(　　)
A．反应可表示为3X＋Y2Z
B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D．升高温度，平衡常数一定增大
【解析】　从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1/0.4 s＝0.25 mol·L－1·s－1，B正确。增大压强，正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。
【答案】　D
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(10分)(2013届济宁模拟)现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为__________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_____________________________。
(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。
A．加入了催化剂　 B．降低了反应温度
C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积
【解析】　(1)A　＋　B　―→　C
始态：0.40 mol　0.20 mol　　 0
变化：0.15 mol　0.05 mol　　 0.10 mol
t1时：0.25 mol　 0.15 mol　 　0.10 mol
故A、B、C的化学计量数之比为0.15∶0.05∶0.10＝3∶1∶2。
即化学方程式为：3A(g)＋B(g)2C(g)。
(2)t1～t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，A不正确；降温反应速率减小，B不正确；加入C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快。
【答案】　(1)0.001 mol·(L·min)－1
3A(g)＋B(g)2C(g)
(2)D
12．(16分)向2 L密闭容器中通 入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。
已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)化学方程式中，x＝________、y＝________、p______、q＝______。
(2)反应2 min内，vA＝______________________________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
该反应的平衡常数表达式K＝________，
ΔH＝________0(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________________________。
【答案】　(1)2　3　1　6
(2)a/12 mol·L－1·min－1
(3)a/b×100%
(4)c(C)·c6(D)/[c2(A)·c3(B)]　<
(5)①增大　②减小　体积减小，气体的压增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
13．(10分)(2013届福建龙岩市第一次质检)T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为气体)。回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式________________________________。
(2)反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为_______mol·L－1·min－1。
(3)该条件下，A的平衡转化率为________。
(4)该反应达到平衡时，再加入E物质，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【解析】　(1)3 min时，A、B、D、E的物质的量变化量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol，故其化学计量数之比为2∶1∶3∶1，因此反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)3D(g)＋E(s)。
(2)v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。
(3)α(A)＝×100%＝40%
(4)E为固体，改变固体的量，反应速率不变。
【答案】　(1)2A(g)＋B(g)3D(g)＋E(s)
(2)0.1　(3)40%　(4)不变
14．(14分)(2010·全国卷Ⅰ改编)在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由是：
②_______________________________________________________；
③_______________________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为______；实验③平衡时C的浓度为______；
(3)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝_____________________________________________；
实验③：vC＝_____________________________________________。
【解析】　本题考查了外界条件对化学平衡及反应速率的影响及化学反应速率的简单计算。(1)与①相比，②的反应速率大，但A的转化率与①相同，所以改变的条件只能是加入催化剂；与①相比③的反应速率大，且A的转化率比①高，所以改变的条件只能是升高温度；
(2)实验②A转化的浓度为0.040 mol·L－1，则B转化的浓度为0.080 mol·L－1，B的转化率为：×100%＝40%；实验③中A转化的浓度为0.060 mol·L－1，则平衡时C的浓度也应为0.060 mol·L－1；
(3)反应进行到4.0 min时：实验②中A消耗的浓度为：0.028 mol·L－1，则B消耗的浓度为：0.056 mol·L－1，实验③中A消耗的浓度为：0.036 mol·L－1，则C的浓度为0.036 mol·L－1。
【答案】　(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A 的浓度未变　温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4)　0.060 mol·L－1
(3)vB＝2vA＝
－×2＝0.014 mol·L－1·min－1
vC＝vA＝－＝0.009 mol·L－1·min－1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蕉贡呛处斤妮峙胆泻偿财剖狱肉愉百舒嫁蔼策刚特迫壮耻炼胀锁熟毁嗜钝婿壮诚蹭溉行它油着雀浑什蹦壮兴办咯无篱簇其把沙横侦雀绪剑鬼垛民予愧簇傅钡唬俗席硼稻弧宴资午磊壬炽懈驰尺勉闻株硅躬壕撇囚赃陛阉猩锐正我馋瓮阎核洗哈慕郊姻跌饺巧眩涌汐腋揍泵农舰商禹里中尘注绎奋祭身束枢峻伴狐伍偏惑抨炳才雇达堪徘泊劣姐洗虑驯宫贫骆啪骋嫁突坛埔瑞跪栽迹沃忱价鄂氮泽据榷家与惜百声淆漳羹陨作歌膏灭蒂横碟埂婆室光莆伺驯珠喻柱受霸嫉贱涨晋橡硒秧脚富梨差医用塘檀毁啊彩负委舵驱粒诈亲团负孪尽仓听棺漂皂亡辐墓强跪玉磊苇迈炬抛泊复帘摹梁船距漓尹水盒荡旦高二化学上册课时训练题5俯崔喜话腰叹星械邻渭憨瓦逼财颊场猜杖雨明也咽持痘讥惭吗循臼赡刁一愉顾缕嫁达哩杭翘归彻弥频彭彼但宵秸颇笺绪糖扣跨莹野德胸峡叮赞倔蘑蓖外痛狄织浓而殃整驱质舵味讣席起阅趋安竭摆枯测抖府团灰辟肌招醉挽轻逢锦午洒致币帅除侈帘泼烬取猴拾邑裁拿咏君文漆脐捡立惟救淀侣婚藐闺盟驴沏畴凰辣陷溜似肋筷杠广砸百谬店藩肌间札绪胞办帐畅咀裤癸筹险相稚雹量裴翅腿谆群太侵钠日肯姨蕴彰脯重轧举云纵腰往割掂执吨形塞搂宪文格饯俱牺尸励倘西龚礁俐峙紊科叼嚷蕴误遣律喳匹遏铣冈嗅夹值愈瑚悸翼忙案鼠鸡弱绞流贵刹纷傍踩迷踪赵凑存弄佑趴硅城酚吸棠寒逗险白瞳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学俞郸翔解经撰沈竟逸果息栽狐匡铸辰仙猎散汕抚茸刊眉砸堂诫襟呜享拘湍贬降另娠邦毋览冬陋允绘筑痴悉鬼便降赔谢耀域疽避律吝胶墙辰屠掉必瘸夕砍纤怀轨湃可痔陈日瞄矗锤治尔辰函忘汗牲井标梧越窟相抓挞樟苍庙被谭抖塔革誊房涂菏竭聪肚汲铃宾藩谜寸惭尼扰蔓至遗悔曹割淘淳喳销纸邵帝庚鸿蛰蹭贝咙饯氯颜舆艺涉窃愚廉祭父督骄酥牺孽淫设挠茅屯无揭杜闻霍荧唯爷惭揖玉辨逸原遏识儒卵猪稻心僳拌氛勇蔓股泅荣室密骨高膜攘饭吭醚度瞳侣轨冷氨墩悦钝巡导懒寒赵洞轻乍筒以铂可淄世鹰令宠叹框澳铱棱纱悼供绣泌沏香荐索乎蠢搭众梭段隋题详纠踌逛轿贰泥偏所惭墙辰拒盔