2016届中考化学教材梳理专题检测21.doc

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第九单元 溶液
考试说明
1. 认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2. 知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。
3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。
4. 能进行溶质质量分数的简单计算。
5. 认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。
6. 能举例说明结晶现象。
7. 能说出一些常见的乳化现象。
8.了解溶液在生产生活中的重要意义。

课时1 溶液的形成和溶解度

考点1 溶液的概念
概念
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______的、______的_______，叫做溶液
特征

溶液中任意一部分的组成和性质完全相同

外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来
组成
溶质
被溶解的物质；可以是______、______或_______
溶剂
起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂
注意
溶液的质量______溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积______溶质的体积+溶剂的体积
【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
考点2 乳浊液与乳化
相溶的物质可以形成______，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成______存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。
考点3 溶解时的吸热或放热
物质
氢氧化钠
硝酸铵
氯化钠
温度变化
温度_______
温度_______
温度______
考点4 饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液
不饱和溶液
概念
在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
区分
方法
加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液
相互
转化

【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
考点5溶解度与溶解度曲线
1.固体溶解度：在_______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______时所溶解的质量。
2.影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：________的性质,②外因：_______；增大气体溶解度的方法有_______、__________。
3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。
4.溶解度曲线的意义
（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
（3）两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
（4）在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。
5.结晶方法
（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_______的方法得到晶体，如______。
（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用______的方法得到晶体，如_______。

命题点1溶液的形成
　(2015·云南)把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是(　　)
A．食盐 B．蔗糖 C．面粉 D．味精
思路点拨：能均一、稳定地分散在水中的物质才能得到溶液。常温下，食盐、蔗糖、味精能溶解在水中形成均一、稳定的混合物。

1．(2013·昭通)列物质不属于溶液的是(　　)
A．食盐水 B．碘酒 C．医用酒精 D．泥水
2．(2013·昆明)下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
3．(2013·西双版纳)溶液在日常生活中、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。医疗上使用的葡萄糖注射液中的溶质是________，溶剂是________ (填名称或化学式均可)。
命题点2　乳浊液与乳化
　(2015·郴州)下列利用了乳化原理的是(　　)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上的油污
D．用盐酸除去水垢
思路点拨：汽油溶解油污；稀硫酸与铁锈发生化学变化，有新物质产生；洗洁精使油污在水中分散成无数细小的液滴，能随水流动；水垢的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应。

4．(2013·西双版纳)生活中的下列现象属于乳化的是(　　)
A．汽油除油渍 B．食醋除水垢
C．洗洁精清洗油污 D．稀盐酸除铁锈
5．(2014·成都)最易洗净沾有油污的餐具的是(　　)
A．冷水
B．热水
C．加了餐具洗洁精的冷水
D．加了餐具洗洁精的热水
命题点3　溶解时的吸热或放热
　(2014·云南)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(　　)

①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A．①②　　B．①③　　C．①③④　　D．②③④
思路点拨：气球鼓起的原因有装置内生成气体或温度升高；二氧化锰催化分解双氧水放出氧气；氢氧化钠与水混合时要放出大量的热；硝酸铵溶于水时要吸收大量的热；氯化钠溶于水时不会引起温度的变化。

6．(2015·济宁)物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是(　　)
A．NH4NO3固体 B．NaOH 固体
C．NaCl固体 D．浓H2SO4

7．(2015益阳)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：
(1)可观察到饱和澄清石灰水__________________________________；
(2)U形管中a、b液面变化情况是________(选填序号)。
A．a液面上升，b液面下降
B．a液面下降，b液面上升
命题点4　饱和溶液与不饱和溶液
　 (2015·成都)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　)
A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
思路点拨：将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，只能证明20 ℃时溶液一定是饱和溶液，无法判断60 ℃的硝酸钾溶液是否饱和。这一现象还说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到。

①在某温度下，判断饱和溶液和不饱和溶液是根据是否还能继续溶解该溶质；②不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；③溶解度受温度变化影响较大的物质中混有受温度变化影响不大的物质，除杂的方法：冷却热饱和溶液；④稀释定律：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

8．(2015·陕西)下图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

(1)蒸发前原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是________。
(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________(填字母)的。
A．随温度升高而增大
B．随温度升高而减小
C．无法判断
9．(2014·临沂)A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：

(1)你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)如上右图是甲、乙两种物质的____________，按图分析，10 ℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是________(填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50 ℃时，C烧杯中的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①________；②________。
命题点5　溶解度曲线
　(2015·昆明)某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．40 ℃和85 ℃时，该物质的溶解度均为40 g
B．该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大
C．40 ℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃，此过程中不会析出晶体
思路点拨：由图可知：40 ℃和85 ℃时，该物质的溶解度均为40 g；该物质在60 ℃时的溶解度比40 ℃时的溶解度大；40 ℃时该物质的溶解度是40 g，即100 g水中最多溶解40 g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＜40%；85 ℃降温至60 ℃，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85 ℃时该物质的饱和溶液降温至60 ℃，此过程中不会析出晶体。

10．(2014·昆明)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)

A．10 ℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．20 ℃时，将25 g甲加入50 g水中，可形成75 g溶液
D．将30 ℃时甲的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出
11．(2015·连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．T2 ℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1 ℃时，在50 g水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液
C．T1℃时，往180 g NaNO3饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯

12．(2012·昭通)如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

(1)t1 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是________。
(2)交点P表示t1 ℃时A、C两种物质的溶解度________(填“相等”或“不相等”)，这说明t1 ℃时25 g A物质(或C物质)溶解在________g水中能恰好形成饱和溶液。
(3)t1℃时，30 g B物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是________(填序号)。
①A＞B＞C　②B＞A＞C　③B＞A＝C

一、选择题
1．(2014·云南)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A．面粉 B．泥沙 C．蔗糖 D．植物油
2．(2015·重庆A卷)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是(　　)
A．无色透明
B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物
D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
3．下列关于溶液的说法不正确的是(　　)
A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B．物质的溶解度与温度有关
C．一般情况下溶液的浓、稀与温度无关
D．溶液中的溶质可以是一种或多种
4．(2015·成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是(　　)
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液
C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
5．(2015·眉山)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是(　　)
①氧化钙　②硝酸铵　③浓盐酸　④氯化钠
A．②③ B．①② C．①④ D．④②
6．(2014·雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯(有毒)
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　)
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
7．(2014·成都)Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
根据表中信息，判断下列说法正确的是(　　)
A．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B．20 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g
C．40 ℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液的温度会析出溶质
D．60 ℃时，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
8．(2015·泉州)如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是(　　)

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1 ℃时，甲的饱和溶液升温到t2 ℃时(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出
D．t2 ℃时，甲与乙的溶解度相等
9．(2015·眉山)如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)

A．由甲图可知，氯化钠在40 ℃时的溶解度为36.6 g
B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
10．(2013·曲靖)图中M、N分别表示两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是(　　)

A．等质量M、N的饱和溶液，当温度从t1 ℃升高到t2 ℃后，所得溶液质量N＞M
B．M、N两种饱和溶液，当温度从t2 ℃降到t1 ℃时，析出的晶体质量N＞M
C．t2℃时150 g N的饱和溶液降温至t1 ℃，则析出晶体30 g
D．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2 ℃降到t1 ℃后，剩余溶液的质量分数相等
二、填空与简答
11．(2015·临沂)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度∕g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)；

(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是_________________________________________；
(3)40 ℃时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
(4)生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理
________________________________________________________________________。
12．(2014·泰安)某兴趣小组做了以下实验：

(已知：10 ℃时硝酸钾的溶解度为20.9 g；20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g；50 ℃时硝酸钾的溶解度为85.5 g)
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________(填序号)，将⑤继续冷却至10 ℃，过滤，共可回收得到KNO3固体________g。
13．(2013·昆明)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而________，其中溶解度受温度影响较大的是________。
(2)已知t ℃时，A物质的溶解度为w g。则t ℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为__________%。
(3)气体的溶解度常用体积来表示，如0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是_____________________________
_____________________________________________________________。
第13题图
　　第14题图

14．(2013·红河)如图所示是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)当温度为________℃时，KNO3与NaCl的溶解度相等。
(2)KNO3与NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。
(3)当KNO3溶液中含有少量NaCl，若要提纯KNO3，可采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。
(4)t1 ℃时，将15 g KNO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
课时2 溶液的浓度

考点1 溶质的质量分数
概念
______________与______________之比
计算
公式
①溶液的质量=________的质量+_______的质量
②溶质质量分数＝____________×100%
③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝×100%
推导公式
溶质质量=____________×_______________
溶液稀
释的计算
计算原理
稀释前后，_________的质量不会发生变化
计算公式
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数

命题点1溶质的质量分数
　某温度时，将10 g KNO3溶解在50 g水中恰好饱和，则该温度下KNO3溶液的溶解度是________，溶质的质量分数约为________。
思路点拨：某温度时，将10 g KNO3溶解在50 g水中恰好饱和，那么该温度时，KNO3在100 g水中达到饱和状态所溶解的质量是20 g，其溶质的质量分数＝10÷(10＋50)×100%＝16.7%。

1．下列关于100 g 2%的氯化钾溶液的叙述正确的是(　　)
A．100 g水中溶有2 g KCl
B．2 g KCl溶于98 g水中形成的溶液
C．溶液中KCl与H2O的质量比为1∶50
D．溶液中KCl与H2O的质量比为49∶1
2．(2014·德州)已知氯化钾在40 ℃时的溶解度为40 g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是________(计算结果精确至0.1%)。
命题点2　有关溶液稀释的计算
　(2015·株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。
(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
思路点拨：(1)溶剂的质量分数＝1－溶质的质量分数；
(2)解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×10%
x＝＝490 g
需要水的质量＝490 g－50 g＝440 g
答：需要水的质量是440 g。

稀释前后溶质的质量不变。

3．(2015·广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A．9.8%　 B．10.2%　 C．10.8%　 D．19.6%
4．(2013·德宏)向一定质量分数的KNO3溶液中逐滴加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是(　　)

5．(2015·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；
(2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。
命题点3　有关溶液与化学方程式的综合计算

　(2015·曲靖)向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
求：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为________g；
(2)M点所对应的溶液中溶质有__________(填化学式)；
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
思路点拨：(1)如图提供的信息是：恰好完全反应时，生成气体的质量为2.2 g；
(2)加入稀盐酸的质量是50 g时，两者恰好完全反应，继续加入稀盐酸，稀盐酸就过量了，所以M点所对应的溶液中溶质有氯化钠和过量的HCl；
(3)根据生成气体的质量为2.2 g，分别求Na2CO3的质量和生成的氯化钠的质量；根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量＝反应前物质总质量－生成气体的质量＝6 g＋50 g＋2.2 g，溶质的质量＝原混合物中氯化钠的质量＋生成的氯化钠质量。

6．(2013·曲靖)在一烧杯中盛有4.33 g NaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20 g的水使其完全溶解。再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28 g，恰好完全反应，过滤后所得溶液质量为50 g(化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)。求：
(1)反应后所得沉淀的质量为________克。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

7．将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。

实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2.实验步骤
（1）配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算
所需氯化钠的质量为：________，水的质量为：_____
②称量
用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取
用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解
用________搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶
把上述氯化钠溶液装入贴有______和______标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
整个实验流程如图所示：

（2） 配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）
①计算
所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：_____，水的质量为：_______
②量取
用_______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀
用_______搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶
同前
3. 溶液配制中误差分析原因归纳
原因
误差
药品
仪器使用
计算
天平
量筒
烧杯
结果
偏高

①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片
①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出

计算失误
结果
偏低
①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）
①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片
量水时仰视读数
烧杯内壁有水
计算失误
　　　(2015·曲靖)实验室欲配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答：
(1)配制该溶液时，需称取氯化钠________ g，用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数________ 6%(填“>”“<”或“＝”)。
(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是____________________。
(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数________(填“变大”“不变”或“变小”)。
思路点拨：配制溶液时操作步骤依次为：计算、称量、溶解和装瓶贴标签。所需溶质的质量为：溶液的质量×溶质的质量分数；用量筒量取所需水时，若俯视读数，读数偏小；溶解时用玻璃棒搅拌不能改变溶解的多少，能加快溶解的速率；溶液的特征是均一、稳定、混合物，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变。

(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)。

(5)NaCl称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)6%。

一、选择题
1．(2015·苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是(　　)
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水
2．(2013·西双版纳)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制50 g这种溶液，过程如下：①装瓶贴标签；②溶解；③计算；④称量。正确的操作顺序是(　　)
A．①②③④ B．④③②①
C．③④②① D．②③①④
3．(2013·红河)配制150 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是(　　)
A．135 g B．15 g C．50 g D．100 g
4．(2015·连云港)实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是(　　)

A．取氯化钠　　　　B．称氯化钠

C．量取水　　　　　　　D．溶解
5．(2015·云南)下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(　　)

A．该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
6．(2013·大理)在20 ℃时，刘冰同学向100 g水中逐次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g
B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40 g
D．图③、图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
7．(2012·昆明)向50 g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为(　　)
A．42.1% B．43.5%
C．56.9% D．58.2%
8．(2013·昆明)在80 ℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30 ℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是(　　)
A．80 ℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30 ℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30 ℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30 ℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
9．(2015·呼和浩特)20 ℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 ℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(　　)

A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30 ℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
10．(2015·云南)小张同学用某固体物质进行如下图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是(　　)

A．该物质固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
二、填空与简答
11．(2015·昆明)配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠________g，水________g；②________；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是____________。
12．(2015·广州)下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是 ________________________________________________________。
(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为________________________(只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，________(“有”或“没有”)NaCl析出，有________g KNO3结晶析出。
13．(2015·泸州)根据下列坐标图回答：

(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________。
②将甲、乙、丙三种物质t1 ℃时的饱和溶液升温到t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是________。
(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二。
①沉淀的化学式为________。
②模拟海水中氯的质量分数是________。
三、实验与探究
14．(2015·呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水________。
(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 ________(填字母序号)。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
四、分析与计算
15．(2014·西宁)硫酸常用于金属表面除锈。[原理：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]
(1)把50 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

(2)要使16 g Fe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

16．(2015·德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20 g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75 g 的CuSO4溶液10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算：
(1)产生氧气的质量；

(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。

参考答案
课时1　溶液的形成和溶解度
考点解读
考点1　均一　稳定　混合物　均一性　稳定性　固体　气体　液体　＝　≠
考点2　溶液　无数细小的液滴
考点3　升高　降低　不变
考点4　温度　不能　温度　还能　不能　继续　增加溶质　蒸发溶剂　增加溶剂
考点5　1.一定温度　100 g　饱和状态　2.溶质、溶剂　温度　增加压强　降低温度　5.(1)蒸发溶剂　NaCl　(2)降温结晶　KNO3
各个击破
例1　C　题组训练　1.D　2.C　3.葡萄糖　水
例2　C　题组训练　4.C　5.D
例3　B　题组训练　6.A　7.(1)变浑浊(或其他合理答案)　(2)B
例4　A　题组训练　8.(1)(　11　(2)C　9.(1)B　(2)溶解度曲线图　相等　饱和　(3)加水　升高温度
例5　C　题组训练　10.C　11.C　12.(1)B　(2)相等　100　(3)不饱和　(4)②
整合集训
1．C　2.B　3.A　4.B　5.B　6.C　7.B　8.D　9.C　10.D　11.(1)A　(2)30 ℃时，物质A、B的溶解度相等　(3)饱和　冬天温度较低，纯碱的溶解度变小，纯碱晶体析出　12.①③④　59.1　13.(1)增大　A　(2)　(3)0 ℃时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.024体积氮气　14.(1)t2　(2)KNO3　(3)降温结晶　(4)饱和
课时2　溶液的浓度
考点解读
考点　溶质的质量　溶液的质量　溶质　溶剂　　溶液质量　溶质质量分数　溶