高三化学重点突破综合测试题18.doc

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第一部分 专题五 化学实验

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)
1．(2010·赣江模拟)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是(　　)
A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
解析：固体NaOH必须放在小烧杯中称量，不可直接放在天平托盘上称量；定容时加水超过了刻度线，只能重新再配；定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，是因为有部分溶液粘在了瓶壁上，一段时间后就会重新回到刻度线上，不用补加水．
答案：B
2．有关下列物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和沙子的混合物；④用分液法分离己烷和水的混合物；⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚的混合物．你认为(　　)
A．只有①不正确　　　　　　　　B．②④⑥不正确
C．只有③⑤⑥正确 D．全部正确
解析：①中蛋白质溶液是胶体，葡萄糖是溶液，故可以用渗析法分离；②中油脂皂化反应后的产物是肥皂和甘油，肥皂液是胶体，故可用盐析法来分离；③中碘易升华，故可以用加热法分离碘和沙子的混合物；④中己烷与水互不相溶，且己烷密度比水小，分层，故可以用分液法分离；⑤中氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，故可以用结晶法分离；⑥利用酒精与苯酚的沸点不同，可以用蒸馏法来分离．
答案：D
3．下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中
解析：锥形瓶不能用待测液润洗；FeCl3溶液可与Fe发生反应，不可加铁屑；常温下银能与稀硝酸反应，可用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；液溴腐蚀橡胶塞．
答案：C
4．(2010·青州模拟)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A．装置①可用于乙醇与乙酸的分离
B．装置②可用于实验室中制取少量的乙酸乙酯
C．装置③可用于实验室制少量的乙烯
D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯
解析：装置①中乙酸与乙醇互溶，不能用分液法分离，A错；装置②中导气管不能插入到液面以下，否则会引起倒吸，B错；装置④应该在两装置间添加除乙醇装置，D错．
答案：C
5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

解析：碘可溶于酒精，分液无法分离开二者；实验室制氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热来制得；除去氯气中的氯化氢应用饱和氯化钠溶液．
答案：D
6．(2010·抚顺模拟)下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是(　　)

实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色
只体现浓硝酸的强氧化性

解析：二氧化碳与氯化钡溶液不反应；二氧化硫通入溴水中溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；铜片与浓硝酸反应，生成红棕色气体，体现了浓硝酸的强氧化性和酸性．
答案：C
7．下列实验操作正确的是(　　)
编号
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液
准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀
C
稀释浓硫酸
将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
D
取出分液漏斗中的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

解析：从煤油中取出金属钠，必须用滤纸吸干表面的煤油后再切，且烧杯中水不能装满；配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液，要先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中；应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到盛有蒸馏水的烧杯中稀释浓硫酸．
答案：D
8．下列实验设计和结论相符的是(　　)
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
解析：乙醇与水以任意比互溶，不能做萃取剂；加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中也可能含有Ag＋或者SO；在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到的FeCl3溶液中存在铁离子的水解，加热会促进离子的水解生成氢氧化铁．
答案：B
9．某同学在设计实验中使用了以下数据，其中数据不合理的是(　　)
①用托盘天平称取无水Na2CO3 5.2 g　②用量筒量取浓盐酸6.34 mL　③用广泛pH试纸测得的pH值为7.8　④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20 mL
A. ①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析：量筒所量取的体积最多保留小数点后一位小数；广泛pH试纸测得的pH值应为整数．
答案：C
10．(2010·佛山模拟)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是(　　)
A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿
D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃
解析：用pH试纸测溶液pH时，不可用蒸馏水湿润，以免引起误差；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯防止倒吸；点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度后再点燃，可防止发生爆炸．
答案：C
11．下列叙述中不正确的是(　　)

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②分离汽油和水的混合物
C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
解析：A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水；D项中把胶体粒子从分散系中分离出来，应用渗析的方法，故D项错误．
答案：D
12．为了制得较纯净的物质，下列方法正确的是(　　)
A．向Na2SO3晶体中加入浓盐酸制SO2气体
B．将H2S气体通入足量FeCl3溶液中，过滤得FeS
C．用FeS与稀HNO3反应制取H2S气体
D．向含有Cu2＋的FeSO4溶液中加入过量Fe粉，振荡过滤后得FeSO4溶液
解析：选项A，浓盐酸易挥发，制备的SO2气体中混有挥发出来的HCl，故不纯；选项B，硫化氢气体通入足量氯化铁溶液中，得到的是S沉淀、FeCl2和HCl溶液，得不到FeS沉淀；选项C，FeS与稀硝酸反应得不到H2S气体，因为硝酸具有强氧化性可将硫化氢氧化；选项D，加入过量铁粉，可将Cu2＋全部转化为不溶的Cu析出，过量的铁粉与铜通过过滤而除去，故可以得到纯净的FeSO4溶液．
答案：D
13．(2010·浙江丽水一模)用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是(　　)

A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀盐酸
Na2CO3、稀硫酸
Zn、稀盐酸
Cu、稀硫酸
Ⅱ
Ca(OH)2
NaCl
AgNO3
Ba(OH)2

解析：采用淘汰法．A选项要仔细分辨，开始时Ⅱ中溶液会先变浑浊，当关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，Ⅰ中的溶液被压入Ⅱ中，由于盐酸的作用，Ⅱ中溶液应该由浑浊变澄清，不符合题意；B选项Ⅱ中有气泡产生，但其溶液不会变浑浊；C选项产生H2，关闭止水夹后，由于气体压强的缘故，将Ⅰ中的溶液压入Ⅱ中，会反应生成AgCl难溶物，使溶液变浑浊．D选项中Cu和稀硫酸不能反应．
答案：C
14.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是(　　)
①浓氨水和固体NaOH制NH3
②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2
⑥电石和水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2
⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体．②、③均满足；①、⑦生成的气体密度比空气小，应用向下排空气法收集，⑤、⑧反应均需加热，④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集．
答案：A
15．用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)

A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
解析：甲中铁钉作阳极失电子被腐蚀；乙中酸性高锰酸钾溶液与乙烯和乙炔都反应；丙中应该用饱和碳酸钠溶液作吸收剂．
答案：D
16．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深
解析：A项说明NH4Cl稳定性不好；C项加热时NH3逸出，红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深．
答案：B
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)(2010·玉溪模拟)(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________．B的正确读数为________．

(2)下列实验操作、实验室事故处理正确的是________(填序号).
A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液时，可用两只250 mL的容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
E．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
F．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
G．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
解析：(1)量筒没有“0”刻度，且读数从上到下逐渐减小；滴定管有“0”刻度，且读数从上到下逐渐增大；滴定管读数时，估读到0.01 mL.
(2)配制500 mL溶液，只能用500 mL容量瓶；高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中；浓硫酸沾到皮肤上，应用干布擦掉，再用水冲洗；装硝酸的试剂瓶中不能用橡胶塞，只能用玻璃塞．
答案：(1)量筒　22.80 mL　(2)BCE
18．(8分)(2010·唐山模拟)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验．

(1)请按要求填充下表空格：
实验名称
选用的仪器(填字母)
C或D中所盛试剂(填名称)
C或D中的现象
区别固体Na2CO3和NaHCO3
BD
澄清石灰水

铜和浓硫酸反应
AC

溶液红色褪去
制备乙酸乙酯

饱和碳酸钠溶液
上层有透明油状液体产生并有香味

(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下
D．装置B可用于制备氨气
解析：(1)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；根据现象“溶液红色褪去”及铜与浓硫酸反应的产物可知加入的试剂为品红溶液；实验室中制备乙酸乙酯的反应物为液体，所以选用装置A作为反应器，用装置C作为乙酸乙酯的接收装置及除杂装置．
(2)铜与浓硫酸反应容易逸出有毒气体二氧化硫，该气体可以溶解在碱液中，所以可以用沾有碱液的棉花吸收，A正确；品红溶液吸收二氧化硫生成不稳定的无色物质，加热可以释放出二氧化硫，品红溶液恢复红色，B错误；为了防止倒吸，制备乙酸乙酯时，装置C的导管不能插入吸收液中，C错误；装置B是加热固体反应物的装置，可以制备氨气，D正确．
答案：(1)

澄清石灰水变浑浊

品红溶液

AC

(2)AD
19．(8分)某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

(1)A中试剂为_____________________________________________________________．
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________
________________________________________________________________________.
(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．
上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________．
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________________________．
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．
解析：(1)Mg、Al均可与酸反应，因此不可以用酸来实验；Al可与碱溶液反应，Mg不与碱反应，可用NaOH与Al反应制取H2，然后用排水法收集，据此计算Al的百分含量．
(2)由于Mg、Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸除去表面的氧化膜以防对实验造成影响．
(3)整个操作过程及原理是：检查装置的气密性；记录起始液面位置；加入碱液反应；不再产生气体时，记录最后液面位置，两次记录数据相减即为产生H2的体积；最后称得的固体即为Mg的质量．在读数时要注意D、C液面相平，否则会造成读数不准．
(4)B中发生的是Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.
(5)(a－c)即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量．而n(Al)可以由产生的H2获得．
(6)若未洗涤，则造成(a－c)变小，使测得的铝的质量分数偏小．
答案：(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)
(6)偏小
20．(10分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2 · 2H2O 晶体．

已知：在20 ℃ 时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表：

金属离子
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2＋
7.0
9.0
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2＋
4.7
6.7

回答下列问题：
(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按右图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：
______________________________________________________________、
______________________________________________________________；
(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理，下列A、B、C 装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．

(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；
(4)步骤④加入物质X 的目的是________，物质X可以选用下列物质中的________．
A．氧化铜 B．稀盐酸
C．氨水 D．氧化亚铁
解析：(1)从题给制氧气装置图可知，该装置是液＋固―→O2的装置，因此可用H2O2、MnO2或Na2O2和H2O制O2
(2)A、B可以防止倒吸，C不防倒吸．对于甲装置：SO2是极性分子，所以下层液体必须是非极性液体方可防止倒吸，CCl4比较合适．
(4)由于第②步用3 mol·L－1的盐酸酸浸，要想使Fe3＋沉淀，就调节pH，使之增大到[3.2,4.7)之间，即调节pH，又不引入杂质，CuO最好．
答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)AB　四氯化碳
(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管
(4) 调控溶液的pH ，使Fe3＋以Fe(OH)3 沉淀的形式析出　A
21．(8分)(2010·西城模拟)某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10 mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液．发生的反应为：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
(1)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为________(填代号)．
A．5.20 mL B．19.80 mL
C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL
(2)本实验不需要外加指示剂，到达滴定终点时溶液的颜色由________色变为________色．
(3)该牛奶中钙的含量为________ mg/100 mL.
(4)下列操作会使实验结果偏低的是________(填代号)．
A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O等杂质
解析：(1)滴定管下端没有标定刻度，所以滴定管中液体的体积大于19.8 mL.
(2)Ca2＋―→(NH4)2C2O4―→CaC2O4―→H2C2O4―→KMnO4
40 g mol
0.12 g 0.1×12×10－3 mol
(4)实验结果偏低，意味KMnO4溶液体积偏小．A项，导致所用KMnO4溶液体积偏大；B项，导致所用KMnO4溶液体积偏小；C项，导致所读KMnO4溶液体积偏小；D项，导致所用KMnO4溶液体积偏大．
答案：(1)C　(2)无　浅紫红　(3)120　(4)BC
22．(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]
制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解．
[提出假设]
假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag.
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag.
[设计实验方案，验证假设]
(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立．请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)．

实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立．
若银镜不消失，假设2不成立.

[思考与交流]
(3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag.
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_______________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(2)Fe3＋氧化Ag生成Fe2＋和Ag＋；(3)可用Fe(NO3)3溶液和稀硝酸做对比实验进行验证；(4)丙同学没有检验NO的还原产物，故不能得出题述结论．
答案：(1)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋
(2)
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
① 测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH
②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内

(3)不同意．甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag(答案合理均可)．

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