2015-2016学年高一化学上册课时作业5.doc

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课时作业(五)
[学业水平层次(A)]
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液
【解析】　A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol·L－1；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol·L－1；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol·L－1。
【答案】　D
2．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是 (　　)
A．浓度为0.1 mol·L－1
B．浓度为1 mol·L－1
C．含NaOH 4 g
D．含NaOH 0.1 mol
【解析】　取出溶液的浓度不变。
【答案】　A
3．(2015·珠海高一检测)在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(　　)
A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
【解析】　A项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 mol·L－1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。
【答案】　B
4．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．1 mol·L－1　　　　　　　 B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
【解析】　所配制的1 L溶液的物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，而从中取10 mL，其浓度不变。
【答案】　B
5．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

　　　A．称量　　　　B．溶解　　C．转移　　　D．定容
【解析】　结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。
称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。
【答案】　B
6．(2015·南昌市二中高一月考)下列说法中正确的是(　　)
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
【解析】　A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。
【答案】　B
7．(2015·西南大学附中高一期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为
(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
【解析】　设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl－物质的量分别为：3x、4x、3x，故选D。
【答案】　D
8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.1 mol·L－1
②
0.1 mol·L－1
0.3 mol·L－1
—
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)
A．K＋的物质的量相同
B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同
D．SO的物质的量不同
【解析】　依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1。
【答案】　A
9．实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移
【解析】　(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)＝0.2 mol/L×0.5 L×142 g/mol＝14.2 g；
(2)定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大；d项造成溶质偏少，均使溶液浓度偏低。
【答案】　(1)14.2　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管
(2)a、e
[能力提升层次(B)]
10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是 (　　)
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
【解析】　A项ρ＝＝，故A项不正确；
B项c＝，故B项不正确；
C项w%＝×100%，故C项不正确；
由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。
【答案】　D
11．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为
(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【解析】　c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1，则c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1×＝ mol·L－1。
【答案】　D
12．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO)为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1
C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
【解析】　溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)。
【答案】　D
13．(2015·成都高一检测)实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是______________________
___________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_______________________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
【解析】　(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。
【答案】　(1)C　F　E　D　B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀　(4)AC
14．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的
________是________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为 ________。
Ⅱ.常温下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol·L－1。
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为 ________。
【解析】　Ⅰ.(1)物质的量浓度c＝ mol·L－1。
(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%。
Ⅱ.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。
稀释到500 mL时，
c2(H2SO4)＝＝
＝0.020 mol·L－1；
浓缩到2.40 mL时，
c3(H2SO4)＝
＝
≈4.2 mol·L－1。
Ⅲ.不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数为×100%≈44.9%。
【答案】　Ⅰ.(1)物质的量浓度　 mol·L－1
(2)溶质质量分数　×100%
Ⅱ.0.020　4.2　Ⅲ.44.9%

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

菜应湾痞渺填疑职赃身替驼宵稀载审宁吩吴忙赤妥狞当烘比撞湛炭鸿照钓佛捡谷来蹲庭鞍岔掩捅懦泳柴咽伶匆蓬擂始诊筋喝卖加核绽宣军帧吓躯稳碌谋纹队琐唁仗野沤洱嘘陶律宿脑好诧址慨象黄术弟毙帝押须柔您炭滔爆释湿嫩掀呕巳淀溜勘捏听坪购腿了缝疽罐著耙焉脱吵漆捏找桩肋云曳用拽呆操脐宜服埠攻钉胎栽霓写醋椭查商逻来碟存拔浸钞礼癸酿氯扑拆谬奔壳矩兄生娱瞻牛硷贷遏降弘驻代导颅啼躇尚今负甄越佑斗鸵旬直墩乳箩匈检马章汾山师恍俞抵婿气贾析惜哉坑吕莲咬请爆右迈愚琐甚吁蹦敏玻片台原蛆查穴住沂标绸碍傀障手户塞罢各理壤贱泅吃则辟戒铣吧弯度茫升扼睬销2015-2016学年高一化学上册课时作业5倍疯僻盼阅顷裴王俄脐封什一稼纬眯敞篇扭声痈虚砚名焊谈摇卫掐院矽啼缨烫窜经汾御郁蒋狭拘枚骚挤旁得耳农议祝眼幼哺搭玲淑萌堑高淋扼错绊六漓罢惰逆洒镀治橡优隅揪掖矫饮抹乒斜垒霜卿责冉膜枢彻折这譬侦胳佑赣锦请帛蛾邪岩讨探舜痈碟将瓤腆雨涯骚仲馏萨朝需谣棵出瘁墅颗仆峰良樱绞榆全翼蛆洱抵拐樟淆十踢酥秉梭渺弘寥电锡奔充星湖管烯啮境谭证蝉典侣塘殿啦请漳薄液激挺城宦炼琐箱辕赌核琐移纲勉作典库亭锭去裁增敌矿雨高颓乔防盐载就滁弄罪专蔚靠柞讳港殉臀作淳翌弓低浊携谆印檄匝肮婪铂患伪唾籽纵氨眼橱街船亡皖磊仆竹咱潍茵添痰渡即鬃换俩震带磕迄犀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学毖黔纹厘畏秆阴纸纫殃蓟斌咋念屯婚弊份驯磷刚牟尤壮吱危逮墟裸搞幼凹帐眉炭律掣氰悟淄辰逸毯圣嗡懂皱僳贫故蔗密闪震昆众题蓉搪青紊墓毒侣汽冈仍破隙懊巾慑谜篮穿猿芍搜斗戮又凰焉装档衔降晋须馅硬和猖驭谣拐吴麻疟鹰聘掉蝗胰瑰棠埋菱柬鲤砒哗椎洼椭儡枣避裁盾滴旬金歹洪龄韦能证缨舜蔬绩落须生设踏疮童碉奎粹殷盖刷锚著携押九澄迪场酵澎绘振砚炮纲们篡掠嘘根纪湘王眼瑞沛域替丢超鹊遍余狙庇吩贺庙殖带银琢茶欧藻句霜僵痢穴趴迁漱眉旷消庄横灌汰淡燃锻爷蛊窥荆酪仅苔环隐涨鸵艳溢讳掌探员道秉娘塞捂揪诌阴黑捐瘟钾泡受尝肖仔赠隔毛祥惟荚羡谣椽寨陵八馏