高考化学相关原理考点的规范解答.docx
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1、1、明矾净水的原理规范解答:明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答:Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解反应:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答:碳酸铵溶于水,能够发生水解反应:NH4+H2ONH3H2O+H+,CO32-+H2OHCO3-+OH-,
2、CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,故溶液显碱性。4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答:碳酸氢钠溶于水后,发生如下反应:HCO3-H+CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答:铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,能够防止钢材被腐蚀。6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答:在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动,蒸干溶液时得到Fe(OH)3,灼烧时发生反应2Fe(OH)3=F
3、e2O3+3H2O,最后得到Fe2O3。7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中,铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答:温度升高能够加快反应Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O的反应速率,故铜的溶解速率加快,当温度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响,故铜的溶解速率减慢。8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因规范解答:温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,温度过高会使催化剂失去活性,导致反应速率降低。9、用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因规范解答:在阴
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