三节化学键专题培训市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

1.3、化学键化学键第1页(1)为何仅仅一百零几个元素能形成一千多为何仅仅一百零几个元素能形成一千多万种形形色色物质？万种形形色色物质？(2)为何为何2个氢原子能自动结合成氢分子，而个氢原子能自动结合成氢分子，而2个氦原子却不能结合在一起？个氦原子却不能结合在一起？(3)为何原子间按一定数目比相互结合？为何原子间按一定数目比相互结合？(4)原子结合成份子后，性质为何差异很大？原子结合成份子后，性质为何差异很大？想一想第2页来自生活启示：来自生活启示：1、砌墙时，用砖头和水泥砂浆等材料，砂、砌墙时，用砖头和水泥砂浆等材料，砂浆作用是什么呢？浆作用是什么呢？3、将水分子拆成氢原子、氧原子需、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；将以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ.可见：可见：原子在结合成份子后，原子间有原子在结合成份子后，原子间有较强作用力较强作用力.2、常温常压下水会自动分解成、常温常压下水会自动分解成H、O原子原子吗？不会自动分解，说明什么问题？吗？不会自动分解，说明什么问题？第3页化学键类型化学键类型离子键离子键共价键共价键金属键金属键化学键化学键：使：使离子离子相结合相结合或或原子原子相相结合作用力结合作用力第4页【温故温故】连线已知连线已知 1、金属元素，其原子最外层电子数普通、金属元素，其原子最外层电子数普通 4个，个，在化学反应中，轻易在化学反应中，轻易 最外层电子，变成带最外层电子，变成带（）电荷（）电荷（）离子。）离子。非金属元素，其原子最外层电子数普通非金属元素，其原子最外层电子数普通 4个，在个，在化学反应中，轻易化学反应中，轻易 电子，变成带电子，变成带（）电荷（）电荷（）离子。）离子。2.组成物质基本粒子有组成物质基本粒子有 、；分子分子 原子原子 离子离子少于少于失去失去正正阳阳多于多于得得负负阴阴第5页离子：离子：带电原子或原子团带电原子或原子团阳离子：带正电离子阳离子：带正电离子如：如：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子：带负电荷离子阴离子：带负电荷离子如：如：Cl-Br-O2-S2-OH-SO42-CO32-AlO2-常见含常见含10个电子粒子：个电子粒子：电中性：电中性：Ne CH4 NH3 H2O HF 阳离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+阴离子：阴离子：F-O2-OH-第6页原子：原子：阴离子：阴离子：HOClMgNaMg2ClO2-2-Na电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子）来表示原子最外层电子最外层电子式子叫做电子式子叫做电子式。如：式。如：【知新知新】阳离子：阳离子：第7页 练习练习 写出以下微粒电子式：写出以下微粒电子式：硫原子，硫原子，溴原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：铝离子铝离子Al3+钙离子钙离子Ca2+第8页(1)原子电子式原子电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子电子式阳离子电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子电子式阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。总结总结 电子式书写注意：电子式书写注意：第9页从微观角度，试分析氯化钠形成从微观角度，试分析氯化钠形成过程过程试验试验1-2：钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧现象现象化学方程化学方程式式Na在在Cl2中猛烈燃烧，火焰中猛烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟为黄色，产生大量白烟2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃第10页Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-提问提问：阴、阳离子相互吸引后，是否会：阴、阳离子相互吸引后，是否会中和消失？中和消失？第11页 1阴、阳离子之间除了有阴、阳离子之间除了有静电引力静电引力作用外，还有作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间电子与电子、原子核与原子核之间相互排斥相互排斥作用。作用。2当两种离子靠近到某一定距离时，当两种离子靠近到某一定距离时，吸引吸引与与排排斥斥到达了到达了平衡平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定。于是阴、阳离子之间就形成了稳定化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和现象是化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和现象是不会发生。不会发生。看一下看一下第12页1、定义：、定义：带带相反电荷相反电荷离子之间相互离子之间相互作用作用成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）一、离子键一、离子键成键元素：成键元素：成键原子一方易失、另一方成键原子一方易失、另一方易得电子易得电子第13页思索 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？活泼金属元素（活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）之间化合物。）之间化合物。活泼金属元素和酸根离子形成盐活泼金属元素和酸根离子形成盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成盐。铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成盐。（NH4NO3、NH4Cl等）等）强碱：如强碱：如NaOH KOH等等第14页离子化合物电子式：离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组由阴、阳离子电子式组成，但对相同离子不能合并成，但对相同离子不能合并2、离子化合物：、离子化合物：由离子键组成化合物（或阴、由离子键组成化合物（或阴、阳离子经过离子键形成化合物）阳离子经过离子键形成化合物）AB型型A2B型型AB2型型第15页在氯化钠晶体中是否存在氯化钠晶体中是否存在单个在单个“NaCl”分子？分子？化化 学学 键键第16页资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在资料：在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都有氯化钠晶体中，每个氯离子周围都有6 6个钠个钠离子，每个钠离子周围也有离子，每个钠离子周围也有6 6个氯离子。钠个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。第17页3、离子化合物形成过程：、离子化合物形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2-K KBrMgBr第18页 练习练习 用电子式表示氧化镁形成过程用电子式表示氧化镁形成过程 用电子式表示硫化钾形成过程用电子式表示硫化钾形成过程 箭头左方相同微粒能够合并，箭头左方相同微粒能够合并，箭头右方相同微粒不能够合并。箭头右方相同微粒不能够合并。注注意意 O O 2-：Mg Mg2+S 2K.K+S 2-：K+第19页注意：注意：1、离子必须标明电荷数、离子必须标明电荷数2、相同原子能够合并写（左边），相同、相同原子能够合并写（左边），相同离子要单个写（右边）离子要单个写（右边）3、阴离子要用、阴离子要用 括起来括起来4 4、不能把、不能把“”“”写成写成“”5、电子转移方向要标、电子转移方向要标第20页1、以下各数值表示相关元素原子序数、以下各数值表示相关元素原子序数,其所表其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是是()：A.10与与12 B.8与与17 C.11与与17 D.6与与14 C 第21页2、以下说法正确是、以下说法正确是()：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D第22页化学键化学键化学键化学键1.1.1.1.相邻两个或多个原子之间强烈相互作用，叫做相邻两个或多个原子之间强烈相互作用，叫做相邻两个或多个原子之间强烈相互作用，叫做相邻两个或多个原子之间强烈相互作用，叫做化学键化学键化学键化学键。2.2.2.2.特点：直接相邻，强烈作用。特点：直接相邻，强烈作用。特点：直接相邻，强烈作用。特点：直接相邻，强烈作用。3.3.3.3.类型：离子键、共价键。类型：离子键、共价键。类型：离子键、共价键。类型：离子键、共价键。一、离子键一、离子键一、离子键一、离子键 1.1.1.1.阴、阳离子键经过静电作用所形成化学键叫做阴、阳离子键经过静电作用所形成化学键叫做阴、阳离子键经过静电作用所形成化学键叫做阴、阳离子键经过静电作用所形成化学键叫做离子键离子键离子键离子键。含有离子键化合物一定是离子化合物。含有离子键化合物一定是离子化合物。2.2.2.2.离子键离子键离子键离子键 形成形成形成形成3.3.3.3.区分电子式区分电子式区分电子式区分电子式 1 1 1 1）表示原子表示原子表示原子表示原子 2 2 2 2）表示物质表示物质表示物质表示物质 3 3 3 3）表示物质形成过程表示物质形成过程表示物质形成过程表示物质形成过程第23页复习提问：复习提问：2、以下物质中存在离子键是、以下物质中存在离子键是()A.NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr21 1、什么叫离子键？、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。使阴、阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。A、D思索：思索：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成份子？结合成份子？H 2、HCl是怎样形成？是怎样形成？第24页 活泼金属元素和活泼非金属元素化合活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思索，非金属元素之间化时形成离子键。请思索，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为何？合时，能形成离子键吗？为何？不能，因非金属元素原子都有取得电不能，因非金属元素原子都有取得电子倾向。子倾向。非金属元素原子间可经过非金属元素原子间可经过共用电子对共用电子对方法使双方最外电子层均到达稳定结构。方法使双方最外电子层均到达稳定结构。第25页+11+1778 2第26页HeeeeeCleee经过共用电子对形成化学键共价键共价键成键元素：非金属元素和非金属元素成键元素：非金属元素和非金属元素第27页成键微粒：成键微粒：相互作用：相互作用：成键元素：成键元素：种种 类：类：二、共价键二、共价键 原子间经过原子间经过共用电子对共用电子对所形成化学键所形成化学键1、定义：、定义：原子原子共用电子对共用电子对同种或不一样种非金属元素同种或不一样种非金属元素非极性键及极性键非极性键及极性键第28页 2、共价化合物、共价化合物、定义定义：由由共价键共价键组成化合物组成化合物主要是由非金属和非金属元素形成主要是由非金属和非金属元素形成化合物化合物如：如：HCl、H2O、O2、SO2、CO2等等、组成：组成：第29页分子分子共价化合物电子式共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4第30页 碘碘 3、用电子式表示以下用电子式表示以下共价分子共价分子形成过程形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I ：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第31页氢分子形成：氢分子形成：H 氯化氢分子形成：氯化氢分子形成：Cl ：HH Cl ：H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：非极性共价键：极性共价键：极性共价键：HH（结构式（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。正电荷。4、非极性键与极性键：、非极性键与极性键：第32页离子化合物离子化合物含有离子键化合物含有离子键化合物共价化合物共价化合物只含有共价键化合物只含有共价键化合物含有共价键化合物含有共价键化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物 含有离子键化合物含有离子键化合物一定一定是离子化合物是离子化合物第33页一个化学反应过程，本质上就是旧化学键一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程断裂和新化学键形成过程 旧键断裂、新键形成旧键断裂、新键形成化学改变实质化学改变实质请叙述反应：请叙述反应：2H2O=2H2+O2过程中过程中化学键改变化学键改变电解电解第34页1 1、以下说法中正确是（、以下说法中正确是（）：）：A.A.在离子化合物中一定只有离子键在离子化合物中一定只有离子键B.B.非金属元素之间不可能形成离子化合物非金属元素之间不可能形成离子化合物 C.C.两个非金属元素原子之间不可能形成离子键两个非金属元素原子之间不可能形成离子键D.D.离子键就是阴阳离子间静电引力离子键就是阴阳离子间静电引力 C第35页说一说说一说1.以下物质中含有离子键是（以下物质中含有离子键是（）A.H2O B CaCl2 C.HCl D.Cl22、以下各组化合物中化学键类型不一样是（、以下各组化合物中化学键类型不一样是（）1.NaCl和和KF 2.H2O和和NH3 3.CaF2和和CsCl 4.CCl4和和Na2O第36页 判断以下化合物是离子化合物还判断以下化合物是离子化合物还是共价化合物是共价化合物练习练习离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物CaCl2 SO2H2O FeO NaOH NH3 CuSO4HCl第37页判断以下化合物中含有哪些化学键判断以下化合物中含有哪些化学键NaNO3 NaOH HNO3第38页小小结结化学键化学键离子键离子键阴阳离子经过静电作用阴阳离子经过静电作用共价键共价键经过共用电子对经过共用电子对化学改变化学改变实质实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键第39页