4月上海市中考化学29份基础复习题含答案.docx

练习卷
时间：40分钟 满分：60分 命题人：友爱实验中学 题 号 一 二 三 总分 得 分
可能用到的相对原子质量：H―¬1 C―12 O―16 Na―23 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，共20分） 1．日常生活中发生的变化不属于化学变化的是（ ） A．菜刀生锈了 B．食物腐败了 C．湿衣服晒干了 D．酒精燃烧了 2．常见物质属于纯净物的是（ ） A. 自来水 B. 汽车尾气 C. 石灰石 D. 纯碱 3．洁净的空气，其主要成份是 （ ） A. 氢气和氧气 B. 水蒸气和氧气 C. 氮气和氧气 D. 二氧化碳和氧气 4．将少量高锰酸钾溶于一盆水后,整盆水都变紫红色, 说明( ) A. 高锰酸钾分子在不断的运动 B. 高锰酸钾与水发生了化学反应 C. 水分子变成了高锰酸钾分子 D. 高锰酸钾难溶于水 5. 实验室里，不可用来加热的仪器是（ ） A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 蒸发皿 6．日常生活中经常用到的常温下以液态存在的一种氧化物（ ） A．H2O 　　B．Hg 　　C． CO2 　　D．C2H5OH 7．用排空气法收集气体时，为了尽可能排出集气瓶中的空气，导气管口应插入到集气瓶的部位正确的是（ ） A. 瓶口 B. 中部 C. 瓶底 D. 任意 8.下列符号里的“3”，表示分子个数的是（ ） A．3H2 B． NH3 C．3H D．O3 9．使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的准确度。已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为 （ ） A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 10．以下物质中只存在游离态氧元素的是（ ） A．空气 B．液氧 C．双氧水 D．自来水 11．给50mL液体加热，需要使用的仪器是（ ） ①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管架；⑤石棉网；⑥铁架台（带铁圈）。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①③⑤⑥ 12. 节能减排是可持续发展的需要，下列不能达到节能减排目的的措施是　 （ ） A．在生活中节约用水 B．用家用汽车代替公交车用 C．利用太阳能制氢燃料 D．节能灯代替白炽灯 13．不能用作证明质量守恒定律实验的装置是( )
14．我们看到“农家乐”灶头炉膛中柴禾架空时烧得更旺。这是因为 （ ） A．散热更快 B．温度降低到着火点以下 C．使着火点降低 D．柴禾与空气中氧气接触更充分 15．在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A．蓝色、红色 B．红色、紫色 C．紫色、红色 D．红色、无色 16．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A、摩尔是7个基本物理量之一 B、H2O的摩尔质量是18 C、物质的量就在数值上等于物质的质量 D、1mol O3中约含有1.806×1024个氧原子 17．正确的判断是（ ） A．能分解出氧气的化合物一定是氧化物 B．凡是生成盐和水的反应都叫中和反应 C．pH为0的溶液不显酸性 D．等物质的量的盐酸与氢氧化钠反应后溶液一定呈中性 18．化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4+ 2H2O B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O C．细铁丝在氧气中燃烧 4Fe＋3O2 2Fe2O3 D．除去混在NaCl溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2 →2KCl+Mg(OH)2↓ 19．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。 能正确反映其中变化的图像是（ ）
20．为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是（ ） ①可能含有CaCO3 ②肯定含有Fe2O3 ③可能含有CuO ④肯定含有C A．①② B．①②③ C．①②④ D．①③④ 二、填空题（共21分） 21．用化学符号表达图示意义。（图中“ ”表示碳原子、“ ”表示氧原子） 图示
化学符号 22．今年的中央一号文件指出，水是生命之源、生产之要、生 态之基。 （1）科学家卡文迪许不仅研究了空气的组成，还第一个 把水分解为氢气和氧气，并测定了两者的体积比 是 ______ 。右图中气体A的化学式 ________ 。 实验证明了水是由 _____ 组成的 化合物。 （2）目前我国水资源的现状是水资源短缺、水污染和水资源浪费严重。一般情况下，正常雨水的pH值约为5.6，则酸雨的pH值会 ____ 5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），造成酸雨的物质主要是 ___ 气体。 （3）水是重要的分散剂，许多物质能在水中分散。医疗上常用的生理盐水，其溶质是 ____ 。 （4）用“活性炭 ＋ 超滤膜 ＋ 紫外线”的组合工艺可以获得直饮水。其中活性炭起 _________ 作用；用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是 _____ 。 23. 海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用。 氯化镁在不同温度下的溶解度表 温度℃ 0 60 90 120 溶解度（g/100g水） 50 60 70 80 (1)请在右边溶解度曲线图上添加氯 化镁的溶解度曲线 (2)0℃时， ______ 的溶解度最小。 (3)欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯 化钠晶体，最好采用 ____ 的方法 (4) 60℃时，80g氯化镁饱和溶液中 含溶质 ______ g （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发， 根据溶解度曲线，首先析出的晶 体应是 _______ 。 24．A、B、C三组实验如下图所示，根据发生反应的现象及原理，进行总结归纳并回答问题：

（1）三组实验有多个共同点： ①试管中反应物都是无色溶液 ②都属于 _____ 反应 （填基本反应类型）； ③实验现象 。 ④ 。 ⑤ 。 （2）写出实验C的化学反应方程式 。 三、简答题（共19分） 25．下图是某学生设计的制取氧气，并验证其与炭粉发生化学反应的实验装置

（1）写出仪器名称：a ____ c _________ （2）写出a中的化学反应方程式 ____ (3)反应发生后，d中溶液变浑浊，写出该反应的化学方程式 ___ （4）除去用双氧水制得的氧气中混有少量的水蒸气，应在 _ （填甲、乙或丙）处添加 __ 装置（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ），证明d装置中的反应已完全，应在 __ （填甲、乙或丙）处添加 _______ （填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）装置。 （5）该装置设计中存在的主要问题是 _ 。 26．食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下： CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算： ⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？ 　
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
27．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中 。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属X的目的是 。 （3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同， __ 。混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是 。 参考答案 题号 答案 分值 1 C 1分 2 D 1分 3 C 1分 4 A 1分 5 C 1分 6 A 1分 7 C 1分 8 A 1分 9 C 1分 10 B 1分 11 C 1分 12 B 1分 13 C 1分 14 D 1分 15 A 1分 16 D 1分 17 D 1分 18 B 1分 19 C 1分 20 C 1分 21 2C 1分 O2 1分 2CO2 1分 22 2：1 1分 O2 1分 氢元素和氧元素组成的 1分 小于 1分 二氧化硫（SO2） 1分 氯化钠（NaCl） 1分 吸附 1分 消毒杀菌 1分 23 曲线 1分 KCl 1分 蒸发溶剂 1分 30 1分 硫酸镁 1分 24 复分解 1分 都有白色沉淀产生 1分 加入均为碱溶液或试管中的都是盐 1分 都有盐生成（或都有碱生成） 1分 Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH 1分 25 锥形瓶 1分 酒精灯 1分 2H2O2 2H2­ + O2­ 1分 Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+ H2O 1分 ①甲 ②Ⅰ 1分 ①丙 ②Ⅲ 1分 可能生成CO，没有设计除去CO装置 1分 26 25mL×1.2g/mL×10% ＝ 3g 3/40 =⑴ 0.075mol 1分 1分 设食醋中醋酸的质量分数为X。 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 60 1 mol 100g×X 0.075mol X ＝ 0. 045 答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g。食醋中醋酸的质量分数是0. 045或4.5% 。 2分
27 过滤 1分 难溶物质 1分 Fe+H2SO4 → FeSO4+H2­ 1分 加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体 1分 使硫酸铜中的铜全部置换出来 1分 不同 1分
硫酸不会结晶出来 2分

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