高一化学 第二节 二氧化硫课件.pdf

第二节学习目标:二Ub 1、了斛二氧化硫的物理性质和用途；2、掌握1氧化硫的化学性质;Ml 1 1.f 工丁3、了解二氧化硫对空专的污染和如何防治污染。第二节二氧化硫1 二氧化硫的性质山LLX1OA着色感,无色气体闻气味.强烈的刺激性气味能引发呼吸道疾病、浓度 高时会令人死亡予世上倏M工皿I勿力目对分子量对、沸点沸点为10度.滤艇性.1体积的水大约可以溶解去二氧化硫是一种无色、有刺激性二不、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的化学性质SO2作为酸性氧化物应该有那些性质?与碱性氧化物反应生成盐二氧化硫的化学性质,SC)2与水的反应s o2+h2o=H2SO3h2so3=s o2+h2o正反应SO2+H2O,j 4 H2SO3逆反应二氧化硫的化学性质2.SO2与碱的反应探究若将二氧化硫通入渗请石灰水直至过量,将会出现什么现象？现象先产生自色沉淀，再自色沉淀前失。SO2+Ca(OH)2=CaSO3；+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2二氧化硫的化学性质5。2中S元素的中间价去0+4+6S S(SO2)根据SC)2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性。二氧化硫的化学性质3、SO2与。2的反应催化剂 C U2SO2+O2?玄 f 2SO3 SO2体现还原性厂无色固体，嫁点C16.8 C J沸点C44.8 C）都很低SO3 Y SO3+H2O=H2so4 r放出大量热）二氧化硫的化学性质4,SO2的漂白性争川、将二氧化硫专体通人装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热，观察溶液将 发生什么变化？Flash演示实验1 岛k或）2、将两种都具有漂白性的气体同时通人品红充漆液,漂白性会加强吗？4二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质公卜 二氧化硫和氯军发生化学反应生成新物质源J SO2+CI2+2H2O=2HCI+H2 so4而HQ和HzSC是没有漂6性的，因此漂6性 可能消失二氧化硫与氯气的漂白性的本质区别是什么?Flash演示实验2*3c物理性质二氧化硫4i化学性质无色、有剌激性与味、有素、易 液化、比空与重、易溶于水1、与水反应生成酸S02+H20、H2s032、与碱反应生成盐和水S02+2 NaOH Na2s03+H2O3、既有氧化性葡还原性2S02+02 J隹:川 2S034、漂白性：暂时性漂白,可逆品红 S02.褪色红色匚 上二无色懑返回二，二米化硫对麻烧的防染1r二氧化硫对环境的污染.岩气 什么是骏雨？酸雨是如何形成的？空气中形成酸雨的二氧化硫的主要来源是什么?空气中硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pHv5.6主要来4化石燃料的燃烧及些工业废专等。s+o2=s o2so2+h2o=h2so3Lt 乙 J2H2S03+02=2H2S04右侧图片摄于1968年左侧图片摄于1908年3、酸雨的危害H2SO4+CaCO3CaSO4+H2O+CO2T乐山大佛遭受酸雨腐蚀课后讨论题1、如何防止二氧化硫的对环境的污染？2、如何测定雨水的PH值？返回1下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是IW 都是酸性氧化物，都可 以使石蕊变红SO2有刺激性气味,.而CO2没有A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄道町灰水 I都可以使澄清石.1 灰水变浑浊 ID、通入品红溶液中SO2可使品红褪色,.而CO2不能2、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液来吸收的是B CA、COCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、Cl23、下列物质中能使品红溶液褪色的有:干燥 CLC12+H2O=HC1O+HC1NaClO上12NaCl O+CO2+H2O=Na2CO3+2HC 10S02活，性碳一-1二 吸附褪色O3