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陕西省汉中市2021届高三化学下学期3月第一次模拟试题

陕西省汉中市2021届高三化学下学期3月第一次模拟试题

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- 13 -

陕西省汉中市2021届高三化学下学期3月第一次模拟试题
注意事项：
1.试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
3.选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5mm黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是
A.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物
C.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
D.将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响
2.用下列实验装置能达到相关实验目的的是

3.下列有关化学用语表达正确的是
A.二硫化碳的结构式S＝C＝S B.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
C.HCl的电子式为： D.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA
B.8 g甲醇中含有的C－H键数目为NA
C.22.4 L(标况下)NO与0.5 mol O2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NA
D.常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA
5.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是
A.Fe2(SO4)3 B.HCl C.H2O2 D.KNO3
6.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是

A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B.过程②中，发生反应的离子方程式为：S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋
C.过程③中，标准状况下11.2 L O2参加反应转移2 mol电子
D.在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物
7.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X>W
B.简单氢化物的沸点：W>X>Z
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z
D.W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同
8.下列离子方程式书写正确的是
A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋
B.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C.NaHCO3溶液水解：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋
D.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
9.T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

A.反应在前2s的平均速率v(COCl2)＝0.015 mol·L－1·s－1
B.平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小
C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的△H<0
D.平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小
10.分子式为C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物，其可能的结构有
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
11.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

12.我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动
B.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－
C.闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连
D.闭合K2时，在Pd电极上有CO2生成
13.工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是

A.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO42－＋H2O
B.过滤I所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋
C.滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3
D.过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
14.常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.a≈3，说明HA属于弱酸
B.水的电离程度：d点>e点
C.c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
第II卷(非选择题，共58分)
二、必做题(15～17题，共43分)
15.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下：

己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
(1)写出实验室制取SO2的化学方程式 ；上述流程中“反应”的离子方程式为 ；尾气吸收时H2O2的作用是 (填氧化剂或还原剂)。
(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O该新方法最突出的优点是 。
(3)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④60℃以下 ，得到产品。
(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品7.5 g溶于水配成1 L溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00 mL，计算产品NaClO2的纯度 。
(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)
(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随pH的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。

①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是 (用离子方程式解释)。
②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是 。
16.(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：
(1)装置C中反应器的名称是 。
(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
装置C中制备POCl3的化学方程式为 。
(4)a装置的作用是 。
(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl－完全沉淀；
III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV.加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为V mL。
已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12
①滴定选用的指示剂是 。
A.酚酞 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙
②Cl元素的质量分数为 (列出算式)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl－)：c(SCN－)＝ ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17.(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氢气还原法。
H2还原NO发生的反应为：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)。
(1)已知几种化学键的键能数据如下：

2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H＝ kJ·mol－1。
(2)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的反应速率表达式为v＝kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)；
反应2：H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是(填“反应1”或“反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO) c(H2)(填“>”“＜”或“＝”)。
II.NH3还原法。
在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：
8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)
(3)下列表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A.混合气体密度保持不变 B.NO2和NH3的消耗速率之比为3：4
C.混合气体颜色不变 D.混合气体压强保持不变
III.CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：
2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H
在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.△H＜0
B.上述反应一定能自发进行
C.增大NO的浓度，反应物的转化率增大
D.温度为T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
(5)T2温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1；T1温度下，上述反应的平衡常数K1＝ L·mol－1。
(6)T1温度下，向平衡后的容器内再加入1 mol CO和1 mol NO，则再次达平衡时NO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
三、选做题(请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分)
18.[选修3：物质结构与性质]许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了 ；CH3＋、－CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体。CH3＋的空间构型为 ；CH3－中C原子成键的杂化方式为 。
(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为 ，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有 种。
(4)Fe3O4晶体中，O2－围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为 ；
②若该晶体密度为d g·cm－3，则铜镍原子间最短距离为 。
19.[选修5：有机化学基础]呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A物质的分子式为 ，B→C的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填序号)。
①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应
(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式： 。
(3)Y是X的同分异构体，分子中无环状结构、无支链且不含甲基，则Y的结构简式是 。
(4)下列有关化合物B、C、D、E的说法正确的是 。
①可用溴水鉴别B和E
②可用氯化铁溶液鉴别C和D
③C、D互为同分异构体，B、E互为同分异构体
④B、C、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色
(5)B的同分异构体很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。
①含苯环、含有酯基 ②能发生银镜反应 ③在苯环上发生一氯取代时，产物只有一种

汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试
化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
A
C
B
B
B
A
D
A
C
C
B
C

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、必做题（15～17题，共43分）
15.（共14分）
（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）
2ClO3－＋SO2＝SO42－＋2ClO2↑（2分） 还原剂（1分）
（2）反应生成CO2对ClO2起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸（2分）
（3）干燥（1分）
（4）90.5％（2分）
（5） ① 5ClO2－＋4H+＝4ClO2＋Cl－＋2H2O 或 5 HClO2＝4ClO2＋Cl－＋2H2O+ H+
（2分，若方程式中既有ClO2－又有HClO2，配平正确也给分）
② C(HClO2)＞ C(ClO2－)＞ C(ClO2)＞ C(Cl－) （2分）
16. （共15分）
（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）
（2）浓H2SO4 （1分，写名称也可） 平衡气压，干燥氧气，观察气体流速（2分，答两点即可）
（3） 2H2O22H2O+O2↑ 或 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑ （2分）
2PCl3＋O2 ＝2POCl3 （2分）
（4）冷凝回流（1分）
（5）①B（1分） ②［(5-cv)×35.5×10－3／m］×100% 或［3.55(5-cv)／m］%（2分）
③ 160：1或160 （2分） 偏小 （1分）
17．（共14分）
（1）－666 （带单位也可，2分）
（2）反应1 （1分） > （1分）
（3）CD （2分）
（4）AD （2分）
（5）0.04 （带单位也可，2分） 2 （带单位也可，2分）
（6）增大 （2分）

三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）
18．【选修3：物质结构与性质】
（1）原子光谱（1分）
（2）洪特规则（1分） 平面三角形（1分） SP3 （1分）
（3）4S24P4（2分） 3（2分）
（4）2：1（2分） 50（1分）
（5）B的坐标参数为（2分）  a=（2分）

19. 【选修5：有机化学基础】
（1）C6H6O2 （2分） 取代反应 （1分） （酚）羟基，醚键 （2分，写一个给1分）
④ （1分）

（2） （用键线式或结构简式均可，2分）

（3）CH2=CH CH2 CH2Cl （用键线式或结构简式均可，2分）

（4）②③④（2分）

（5） （3分，写一个给2分） 、