氧化还原反应配平方法.doc
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1、_第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应(第4课时)学习目标:能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。学习重点:氧化还原反应方程式的配平。学习难点:氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应方程式的配平 1配平的原则 (1)电子守恒:氧化还原反应过程中,氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目,即:“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。 (2)质量守恒:反应前后各元素的原子个数相等。 (3)电荷守恒:对于离子方程式,等式两边“电荷总数相等”。 2配平的步骤标变价(标出有化合价变化的元素)列变化(列出化合价的变化值)求总数(使化合价升高和降低总数相等,利用最小公倍数确定各物质的化学计量数
2、)配系数(用观察法配平其他物质的系数,将短线改为等号)3常见配平方法化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 【典例精析】1. 全变左边配高温Fe2O3 + CO - Fe + CO2KNO3 + FeCl2 + HCl - KCl + FeCl3 + NO+ H2O2. 部分变两边配Cu + HNO3(稀) - Cu(NO3)2 + NO + H2OKMnO4 + HCl(浓) - KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O3. 自变右边配:逆向配平法逆向配平法适用于部分氧化还原反应、自氧化还原反应和歧化反应NO2 + H2O - HNO3 + NO AgNO3- Ag + NO2 + O2
3、4. 多变整体配某物质中有两种或两种以上元素化合价同时升高或降低时,则可将该物质看作一个整体进行配平。NH4NO3 - HNO3 + N2 + H2O5. 离子方程式配平配已知(先配已知变价的元素)定缺项(根据电荷守恒配平其他)Cr(OH)4- + OH- + ClO- - CrO42- + Cl- + H2O MnO4- + Cl- + H+ - Mn2+ + Cl2 + H2O 6. 缺项配平法配已知(先配已知变价的元素)定缺项(根据电荷守恒、元素守恒确定所缺项化合物)配系数(用观察法配平其他物质的系数)MnO4- + + NO2- = Mn2+ + NO3-+ H2O Zn + NO3-
4、 + H+ = Zn2+ + NH4+ 注意:所缺项一般不参与氧化还原,一般为H+、OH-或H2O一、单选题(共10个小题)1下列变化过程属于氧化反应的是( )AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu2下列叙述中正确的是( )A含金属元素的离子,不一定都是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质3下列反应中,盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BFe+2HCl=FeCl2+H2CMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2ODNaO
5、H+HCl=NaCl+H2O4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A金属单质在反应中只作还原剂B非金属单质在反应中只作氧化剂C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2+比Fe2+的氧化性强,Cu比Fe的还原性强5下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中6已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )A2W+Z2=2Z+W2B2X+Z2=2Z+X2C2W+Y2=2Y+W2D2Z+X2=2X+Z27从海水中可以提取溴,主要反应为2Br+Cl2=2C
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