2022年物质的量在化学方程式计算中的应用.pdf
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1、特品pdf资料-欢迎卜载学习必备 欢迎下我(技巧与方法)物质的量应用于化学方程式的计算【基础知识精讲】一、计算物质的量的公式m1.已知m.M,则n=MV2.已知标准状况下 V、V,则n=VmN3.已知 N,N,则 n=Na4.已知溶液的c、V,则n=cVm w5.已知溶液的m.w,M则n=MV%V6.已知溶液V,p、w、M则n=Mlm*S7,已知饱和溶液m.s、M则n=M(100+S)摩尔质量+溶液体积+Na+溶液体积【教学目标】1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式.2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解,及对化学反应规律
2、的认识.3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力.丁计算原理我们知道,物质是由原子、分子或离子等粒子组成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关 系.这些粒子之间的数目关系,又叫做化学计量数 v的关系.【例1J点燃2H+Q=2FbO第1页,共12页学习必备 欢迎下载欢JU FS化学计量数V之比:分子数N之比:扩大 N倍:物质的量n之比:质 量m之 比:2:1:22:1:22 K:M2N2mol:1mol:2mol4:32:36由以上分析可知,化学方程式口各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等
3、于各物质的物质的量之比.二、解题步骤:化学方程式中有关物质的量的计算,须按以下步骤进行:1.设未知数 2.写出有关反应方程式 3.找出相关物质的计量数之比4.对应计量数,找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5.列比例,进行计算。6.写出答案。【例2】:完全中和 0.10 mol NaOH需HSQ的物质的量是多少?解:设硫酸的物质的量为 n(HaSO)2NaOH+HjSO=NaSQ+2l-bO2 10.1 mol n(HzSQ)v(NaOH)v(H 2so4)n(NaOH)n(H 2SO4)n(HzSQ)=答:完全1X0.10 mol-=0.05 mol2中和 0.10 mol NaOH需 F
4、iSO 0.05 mol.我们运用有关化学方程式的计算解决问题时,还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算.而换算的核心就是物质的量.:、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义:Fk+CI 2=2HCI化学计量数比粒子数之比物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时,要明确已知条件是什么,求解什么,从而合理选择比例量的单位.列比例式时应注意,不同物质使用的单位可以不同,但要相应,同一物质使用的单位必 须相同.四、物质的量在化学方程式计算口的应用第2页,共12页腌&欢迎卜载学习必备 欢迎下载【练习2】计算例2中所需HSQ的质量是多少?2NaOH
5、+RSQ=N&SQ+2Ko2 mol 98 g cc一 人 4.98g-0.1mol=4 9O.l mol m(H 2SQ)m(FbSQ)=_2 moi答:所需RSQ的质量为4.9 g.【例3】:将30g MnQ的质量分数为76.6%向软镒矿石与足量12 mol I/浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).计算:(1)参加反应的浓盐酸的体积.(2)生成的CI2的体积(标准状况).请大家分析比较以下儿种解法.解法一:解:MnOz的摩尔质量为87 g mol-,设浓盐酸的体积为 V HCI(aq)nWnC2)=m(软镒矿石)Xw(Mn02)30gx76.5%=0molM(MnO 2)87gmol4HCI
6、(浓)+MnQ=MnCb+2Ho+Cl 2 t4 1 _ 4)0.26mol12 mol L-,x V HCI(aq)0.26 mol V HCI(aq)=1x12mo|.|_-1=0 087 LA(2)4HCI(浓)+MnO=MnCb+2l-kCH-Cl 2 t10.26 mol1n(CI 2)n(CI2)02&nX1=0 26 m0)1V(CI 2)=n(CI 2)Vm=0.26 mol X 22.4 L mol-1=5.8 L答:参加反应的浓 HCI的体积为0.087 L,生成Cl 2的体积在标况下为 5.8L.解法二:解:MnO2的摩尔质量为87 g moln(MnQ2)H(软陶矿石)
7、Xw(MnC)2)_30gX76.5%M(MnO2)87 g nol=0.26 mol4HCI(浓)IMnQ=MnCb+Cl 2+HOt4n(HCI)0.26 mol4 xq.26 mol4X0.26 moln(HCI)=1.04molV HCI(a q)=1x12mol eLU=0.087 L第3页,共12页精品I欢迎卜载学习必备 欢迎下载(2)4HCI(浓)+MnG)=MnCk+2HO+Cl 2 t1 mol 2.4 L0.26 mol V(CI 2)0.26 mol X22.4LV(CI 2)=1mo1=5.8 L答:参加反应的浓 HCI的体积为0.087 L,生成Cl 2的体积在标况下
8、为 5.8L.解法三:解:4HCI(浓)+Mn0=MnCb+2140+Cl 2 t4 mol 87 g 22.4 L12 mol L-x V HCI(aq)30gx76.6%V(CI2)4 mol X30gX76.6%V HCI(aq)=12moi Lx87g=0 087 L30 gx76.6%X22.4 LV(CI 2)=87 9=5.8 L答:参加反应的浓 HCI的体积为0.087 L,生成Cl z的体积在标况下为 5.8 L.大家认为以上哪种解法更简单呢?第一:种解法更简捷!【练习3】4.6gNa与足量的RO反应,计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下FL的密度为0.0899 g
9、L-1).【练习4 106 g Na zCQ和84 g NaHCCh分别与过量的 HCI溶液反应,其中A.N&C。放出的CO多 B.NaHCQj攵出的CO多C.N摩C。消耗的盐酸多 D.NaHCQ肖耗的盐酸多【答案:C 五.物质的量应用于化学方程式的计算时,须注意以卜几点:首先,化学方程式中各物质 化学计量数之比等于各物质的物质的量之比 是进行各项计算的最根本依据;其次,计算时要 注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关系;第三.准确把握反应内涵,正确书写化学方程式.第四.化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系,不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算.点燃第五,化学方
10、程式所表示的是 实际发生反应的物质间 量的关系.如反应 2hi+Q=2屋0表示发生反应的 性与Q的物质的量是2:1,而不时体系中 和Q的实际含量或量的关系,即使反应体系起始时 乩与。的量的关系为4:1,反应也是按方程式规定的 2:1进行,最后会剩余 也第六,计算单位要做到同一物质上下单位要相同,不同物质左右单位要对应.【答案:2.24 L 第4页,共12页i1sMi资料欢迎F股学习必备 欢迎下载第七,存在过量问题时,要根据不过量的物理量来进行计算。过量一般有如下两种情况:已知两种反应物的量求生成物的量.此时,应首先判断哪种反应物过量,然后依据不足量进行求解.已知某一生成物的量和反应物总量,求各
11、反应物的量.解题的方法要点是:根据生成物的量求出参加反应的各反应物的量,再与所给总量比较,得出各反应物的量.一般有两个答案.第八,关于混合物的计算.此类题较复杂,解法各异,但一般的解法要点是:明确反应原理,写出正确的化学方程式,依据某个量守恒(原子个数守恒、电荷守恒、质量守恒等).利用 物质的量的关系列等式或利用质量关系 列等式求解,或同时利用以上关系列方程组求解.六、参考练习1.完全燃烧4 mol CH 4,生成的HO的物质的量是多少?【答案:8 moi H 2.500 mL KI溶液中通入足量的 CL,反应后蒸发溶液,灼烧固体,最后剩余固体 745g.试计算:(1)原溶液中KI的物质的量浓
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