福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题.doc

福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题

福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题

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福建省建瓯市芝华中学2020-2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题（答案不全）
（考试时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量:Mg:24 Al: 27 H：1 O: 16
一．选择题（每小题3 分，共51分）
1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（ ）
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
2．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径依次增大 B．元素的非金属性依次减弱
C．单质的氧化性依次减弱 D．氢化物的稳定性依次增强
3．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为(　 　)
A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．③②①④
4．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是（ ）

A．氢化物的稳定性：YH3＞H2Z
B．还原性：Z2-＜W-
C．酸性：H3YO4＞HXO3
D．离子半径：W−＜Z2-
5．基因测序常用作标记物，下列有关说法正确的是（ ）
A. 质子数为32 B. 中子数为15 C. 与是同一种核素 D. 与互为同位素
6．2020年12月4日14时02分，中国环流器二号M装置(HL—2M)在成都建成并实现首次放电。这是可控核聚变研究的一大成果。核聚变中使用的氘(2H)、氚(3H)与氕的关系是( )
A．同种原子 B．同位素 C．同素异形体 D．同系物
7．通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是（ ）
A．AlN既是氧化产物也是还原产物 B．每生成 3.36 L CO，转移 0.3 mol 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：3 D．14N2和12C18O所含中子数相等
8．下列物质互为同素异形体的是( )
A．H2O和H2O2 B．H2和Cl2 C．金刚石和石灰石 D．O2和O3
9．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是
A．比较钾、钠：Na、K、H2O B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液
C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
10．原子（E）的核外电子中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，则Z的数值是（ ）
A．12 B．15 C．16 D．17
11.下列说法错误的是(　　)
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定只含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
12.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 (　　)
　①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2 ⑥H2O2　⑦N2
　A.②③④ B.②④⑤⑦
　C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥
13.下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应
14.下列说法正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6
④ⅠA族和ⅡA族的元素全部是金属元素
⑤元素周期表有7个周期、16个纵列
A.② B.①③⑤ C.①②⑤ D.③④
15.某短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列判断正确的是(　　)
A.R的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
B.R的单质可与过量的O2在点燃条件下充分化合生成RO3
C.R的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低
D.R的气态氢化物易溶于水呈碱性
16.化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是(　　)
A. 离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl-; 原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B. 稳定性:HF>H2O>NH3>CH4; 还原性:HF<H2O<NH3<CH4
C. 碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH; 金属性:Cs>K>Mg>Na
D. 酸性:HClO>H2SO4>H2CO3; 非金属性Cl>S>C
17.Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示,其中W单质呈黄绿色。下列有关这四种元素单质用途的说法不正确的是 (　　)

A.W单质可用于自来水消毒
B.U的单质可用作光导纤维的主要成分
C.Z单质可用作氧化剂
D.Y单质可用作灯泡保护气
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
18.判断正误（对的打“√”错的打“×”）（ 4分 ）
①离子键与共价键的本质都是静电作用（ ）
②任何物质中都存在化学键（ ）
③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力（ ）
④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键（ ）
⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键（ ）
⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl（ ）
⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中（ ）
⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力（ ）
19.(10分)下表为元素周期表中的一部分。
族周期　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑥

⑦

3
①
③
⑤

⑧
⑩
4
②
④

⑨

用化学式或元素符号回答下列问题:
(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物,碱性最强的是　　　　　　。 
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　。 
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为　　　　　　和　　　　　　。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为　　　　　　,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是　　　　(填化学式),三种元素的非金属性的强弱顺序为　　　　　　。
20.(8分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:

(1)Q的离子结构示意图为　　　　　　　　　。 
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则Y元素为　　　　　(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为________________________________　。
21.(12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:　　　　与盐酸反应最剧烈,　　　　　　与盐酸反应产生的气体最多。 
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl　　　　S(填“>”或“<”),反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为　　　　　　,干燥管D的作用为　　　　　　　　　。 
(4)若要证明非金属性:Cl>I, C中为淀粉碘化钾混合溶液,B中装有KMnO4固体,则A中试剂为　　　,观察到C中溶液　　　　　　　　　　　(填现象),即可证明非金属性:Cl>I。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用　　　　　　　吸收尾气。 
(5)若要证明非金属性是C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液　　　　　　　　　　　(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有　　　　　　溶液的洗气瓶除去HCl。
22．（ 6分 ）近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为__________，该原子的核外电子数为______________。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是________(填字母)。
A.Fe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是_____________________。

23．（9分 ）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数； (2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
答案：

1 B
2 D
3 C
4 D
5 D
6 B
7 C
8 D
9 C
10 B
11 A
12 A
13 C
14 A
15 D
16 B
17 B