宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc
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1、宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题年级:姓名:28宁夏石嘴山市第三中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )A. 1molH2O在不同状态时的熵值:SH2O(s)SH2O(g)B. 已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)H0,则S0C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H0
2、能否自发进行与温度有关D. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的H02. 有关能量的判断或表示方法正确的是A. 从,可知:金刚石比石墨更稳定B. 已知中和热,则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJC. 的燃烧热是,则反应的D. 一定条件下,将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成,放热19.3kJ,其热化学方程式为:3. 下列各组热化学方程式,的是A. ;B. ;C. ;D. ;4. 利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化
3、钠B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C. 海水提镁中,X、Y均为石墨,Z为MgCl2溶液D. 电镀工业中,X是镀层金属,Y是待镀金属5. 用惰性电极进行电解,下列说法正确的是A. 电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变B. 电解稀NaOH溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C. 电解溶液,在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1:2D. 电解溶液,在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1:16. 有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接浸入电解质溶液,B不易腐蚀,将A与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D,无明显变化,若将B浸入C的盐溶液中,有金属C析出,这
4、四种金属的活动性顺序为A. DCABB. DABCC. DBACD. BADC7. 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时,为加快反应速率而不改变生成H2的量,可以采取的方法是( )加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 8. 在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度(mol/L)分别为:0.2、0.1、0.2, 当该反应达到平衡时可能存在的数据是A. SO2为0.4mo
5、l/L,O2为0.2mol/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L9. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0,下列能说明该反应达到平衡状态的是 ( )反应速率5v(NH3)4v(O2) 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不再发生变化 气体的平均摩尔质量不再发生变化 单位时间内生成5 mol O2,同时断裂12 mol OH键 NO的浓度不变A. B. C. D. 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小,颜色会变浅B.
6、配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉C. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 恒容容器中反应达到平衡后,升高温度气体颜色变深11. 下列关于化学平衡的叙述,正确的是( )A. 2NO2(g) N2O4(g) H 0,反应达平衡后,压缩体系体积,平衡正向移动,体系颜色变浅B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) H 0,反应达平衡后,增大体系体积,平衡不移动,体系颜色不变C. FeCl3(aq) + 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3KCl(aq),反应达平衡后,向体系中加入少量 KCl 固体,平衡逆向移动,体系颜色变浅D. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
7、,反应达平衡后,保持体系压强不变,充入 He,平衡逆向移动,体系中 NH3 的百分含量降低12. 在一密闭容器中,可逆反应:3A(g)3B+C(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断中正确的是A. B和C不可能都是气体B. B和C可能都是固体C. 若C为固体,则B一定是气体D. B和C一定都是气体13. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)0.25 molL1s1,下列推断正确的是()A. v(C)v(D)0.25 molL1s1B.
8、z3C. B转化率为25%D. C的体积分数为20%14. 反应,在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率A. 均不变B. 均增大C. 增大不变减小D. 减小不变增大15. 反应过程中的能量变化如图所示,图中表示无催化剂时正反应的活化能,表示无催化剂时逆反应的活化能,下列有关叙述不正确的是A. 该反应逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能D. ,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热16
9、. 的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是A. 由图1可知,该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知,该反应C. 图3中,表示反应速率的是点3D. 图4中,a曲线一定是使用了催化剂17. 根据反应设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和溶液。下列说法不正确的是A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式:C. 电池工作时,盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化,浓度变为,则反应中转移的电子为0.1mol18. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A. 图a中,插入
10、海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的19. 锂-空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是A. 该电池放电时,正极的反应式为O24e4H=2H2OB. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Lie=LiC. 电池中有机电解液可以用稀盐酸代替D. 充电时,空气极与直流电源正极相连20. 高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:3Zn +
11、2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述错误的是A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应,附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-21. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A. 当K闭合时,B装置在电路中做电源B. 当K闭合时,C装置中银片质量增加C. 当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为
12、;D. 当K闭合后,A、B装置pH均变大,D装置中电解质溶液浓度保持不变22. ;当反应达到平衡时,下列说法正确的是A. 平衡时,B. 反应起始时固体是5molC. 平衡时HI的分解率为20%D. 平衡时,反应的平衡常数为2523. 已知反应:。现有如图所示三个初始体积相同的密闭容器、,并在一定温度下反应达到平衡时,下列说法正确的是A. 容器、中正反应速率始终是:B. 容器、中化学平衡常数值:C. 容器、中的的平衡转化率:D. 三个容器中反应述平衡后,分别充入等量惰性气体,、平衡不移动,平衡正向移动24. 在温度和时,分别将0.50mol和1.20mol充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应
13、:,测得随时间变化数据如下表:下列说法正确的是时间/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15A. 时的平衡转化率为70.0%B. 该反应的、C. 保持其他条件不变,时向平衡体系中再充入0.50mol和120mol,与原平衡相比,达新平衡时的浓度增大、体积分数增大D. 保持其他条件不变,时向平衡体系中再充入0.30mol和0.80mol,平衡向正反应方向移动25. 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,发生反应 ,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是容器甲乙丙反应物投入量、2mol4mol的浓
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