2022届高考化学一轮复习-课后限时集训28-沉淀溶解平衡鲁科版.doc
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1、2022届高考化学一轮复习 课后限时集训28 沉淀溶解平衡鲁科版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训28 沉淀溶解平衡鲁科版年级:姓名:- 9 -课后限时集训(二十八)(建议用时:40分钟)1龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5(PO4)3F,后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是 ()A溶解度:Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F,故A错误;Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐,OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等,故B正确;牙膏中添加NaF,可生成Ca5(PO4)3F,发生反应Ca5(PO4)3(OH
2、)F=Ca5(PO4)3FOH,相互交换成分,为复分解反应,故C、D正确。2某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是 ()AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变,Ksp减小C向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,c(Cl)增大,导致溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)逆向移动,则AgCl的溶解度减小,但温度不变,Ksp不变。3往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是()A温度升高,Na2CO3溶液的KW增大,OH
3、减小BCaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO(aq)D温度升高,水的电离平衡正向移动,KW增大,温度升高,Na2CO3的水解平衡正向移动,OH增大,A项错误;Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),B项错误;CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳,CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件,与酸性强、弱无关,C项错误;硫酸钙较为致密,可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙,反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(
4、aq)CaCO3(s)SO(aq),D项正确。4已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中Ca22.0106 molL1,PO1.58106 molL1,则Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.01029 mol5L5B3.21012 mol5L5C6.31018 mol5L5D5.11027 mol5L5答案A5已知部分钡盐的溶度积如下:Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2,KspBa(IO3)26.51010 mol3L3,Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2,Ksp(BaCrO4)1.61010 mol2L2。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO,且浓度均为0
5、.001 molL1,若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液,首先发生的离子反应为()ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度,可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时Ba2分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1,故最先出现的沉淀是BaSO4,D项正确。6溶洞的形成与碳酸钙的溶解平衡有关。如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下,在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是
6、()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0Ba、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C25 时,CaCO3的Ksp2.8109 mol2L2D温度不变,挥发水分,可使溶液由a点变到c点答案C7已知lg 20.301 0,KspMn(OH)22.01013 mol3L3。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15B9.3C10.15D11.6CMn2沉淀较为完全时的浓度为1105 molL1,已知KspMn2OH2,OH molL1104 molL1,H molL11010 molL1,所以pHlg10
7、lg 210.15。8t 时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线M表示lg Ag与lg I的变化关系Bt 时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线M对应的饱和溶液Ct 时,AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1103Dt 时,向浓度均为0.1 molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl刚好完全沉淀时,I11011 molL1D对于曲线N,当lg Ag16时,即Ag1016 molL1,X1 molL1,Ksp11016,对于曲线M,当lg Ag10时,即Ag1010
8、 molL1,X1 molL1,Ksp11010。由于Ksp(AgI)Ksp(AgI),Q(AgCl)c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl),故Z点对应溶液可表示为AgI的过饱和溶液或AgCl的不饱和溶液。由于向Z点溶液中加入蒸馏水,银离子浓度及卤离子浓度均减小,所以可使溶液变为曲线N对应的饱和溶液,B错误。t 时,AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)的平衡常数K1106,C错误。t 时,向浓度均为0.1 molL1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl刚好完全沉淀时,Cl1105 molL1,Ag molL11105 molL1,此时I molL111011 molL
9、1,D正确。9.(2020湖北七市联考)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示(注:第一次平衡时I2103 molL1,Pb21103 molL1),下列有关说法正确的是 ()A常温下,PbI2的Ksp2106 mol3L3B温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶度积不变,Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028 mol2L2,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018 molL1DT时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大C由Pb
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