2021届高考化学一轮复习-第7章-化学反应速率和化学平衡-第24讲-化学反应速率教案-新人教版.doc
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1、2021届高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学反应速率教案 新人教版2021届高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学反应速率教案 新人教版年级:姓名:- 19 -第24讲化学反应速率考纲要求1.理解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识并能解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率1表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加
2、量来表示。2数学表达式及单位v,单位为molL1min1或molL1s1。3化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同,但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。如在反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中,存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。4化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如:反应mAnBpC起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1) ax b c(
3、1)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显()(2)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1()(3)由v计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值()(4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同()(5)有时也可以用单位
4、时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()(6)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快()2在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:(1)该反应的反应物和生成物分别是_,反应方程式为_。(2)010 s的平均反应速率v(H2)_。(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率?_(填“能”或“否”)。答案:(1)H2和I2、HIH2(g)I2(s)2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1(3)否题组一化学反应速率的大小比较1(2019重庆朝阳中学期中)在2A(g)B(g)3C(g)4D
5、(g)反应中,下列反应速率中最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)6 molL1min1B将不同物质表示的反应速率均转化为v(B),且单位统一为molL1s1。A项,v(B)v(A)0.25 molL1s1,B项,v(B)0.3 molL1s1,C项,v(B)v(C)0.8 molL1s1027 molL1s1,D项,v(B)v(D)6 molL1min11.5 molL1min10.025 molL1s1,故反应速率最快的是v(B)0.3 molL1s1,B项正确。2(2019安徽宣城中学月考)四个相同的容器中,
6、在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,反应所处温度最高的是()Av(NH3)0.1 molL1min1Bv(H2)0.6 molL1min1Cv(N2)0.3 molL1min1Dv(H2)0.3 molL1min1C合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g),温度越高,反应速率越快。根据反应速率与化学计量数的关系,将四个选项中反应速率转化为v(H2),A项,v(H2)v(NH3)0.15 molL1min1,C项,v(H2)3v(N2)0.9 molL1min1,则C项表示的反应速率最快,反应所处的温度最高。定量比较化学反应速率的大小(1
7、)归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。(2)比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)bB(g)cC(g),即比较与,若,则用A表示时的反应速率比用B表示时大。题组二化学反应速率的计算3(2019陕西渭南期末)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经a min后SO3的浓度变化情况如图所示,在0a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 molL1min1,则a等于()A0.1 B2.5C5 D10C由题图可知,0a min内c(SO3)0.4 molL1,则有v(SO3)molL1min1。根据反应速率与化学计量数的关系可得,v(O2)v
8、(SO3)molL1min1,又知“0a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 molL1min1”,则有molL1min10.04 molL1min1,解得a5,C项正确。4合金贮氢材料具有优异的吸氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时,2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL,吸氢速率v_mLg1min1。解析:吸氢速率v30 mLg1min1。答案:305将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)c(B)35,v(C)0.1 mol/(Lm
9、in)。则:(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)平衡时A的转化率为_。解析:(1)v(D)0.1 mol/(Lmin)v(C),由此推知x2。(2)v(B)0.05 mol/(Lmin)。(3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 起始浓度/(mol/L) a a 0 0 转化浓度/(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5 平衡浓度/(mol/L) a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35解得:a1.5;A的转化率(A)100%50%。答案:(1)2(2)0.05 mol/(Lmin)(3)50%考点二影响化学反应速率的因素1
10、内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)v(Al)。2外因(其他条件不变,只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能够发生有效碰撞的分子。活化能:如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1E2。(注:E2为逆反应的活化能)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)催化剂都不参加化学反应()(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率都增大()(3)可逆反应中减小产物的浓
11、度可增大正反应的速率()(4)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大()(5)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大()(6)对可逆反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl,增加氯化钾浓度,逆反应速率加快()2根据有效碰撞理论,完成下表。项目条件改变活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加 不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂降低不变不变增加增加增大3.一定温度下,反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在密闭容器中进行,分析下列措施对化学反应速率的影响:(1)
12、升高温度:_;(2)缩小体积增大压强:_;(3)恒容充入氢气:_;(4)恒容充入氮气:_;(5)恒压充入氮气:_。答案:(1)增大(2)增大(3)增大(4)无影响(5)减小题组一外界条件对化学反应速率的影响1(2019广西贺州平桂高中摸底)下列说法正确的是()A对于A(s)B(g)C(g)D(g)的反应,加入A,反应速率加快B2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C一定温度下,反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压条件下,充入He不改变化学反应速率D100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快DA为固
13、体,加入A对反应速率没有影响,A项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,B项错误;恒压条件下,充入He,容器体积增大,正、逆反应速率都减小,C项错误;锌与硫酸铜反应生成铜,可形成铜锌原电池,生成氢气的速率加快,D项正确。2(2019江西吉安五校联考)O3在水中易分解,一定条件下,相同浓度的O3的浓度减小一半所需的时间(t)如下表。t/min pHT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根据表中的递变规律,推测O3分别在以下条件下反应:40 、pH3.0;10 、pH5.0;30 、pH7.0,分解速率依次增大的顺序为()A BC DC分析
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