初三化学第八单元测试题.doc

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九年级化学单元检测题（八）
（金属和金属材料）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题有10小题，共30分；每小题只有1个选项符合题意。）
1、盛饮料的易拉罐多数是铝的，真空包装袋多数也是铝箔，这是利用了铝的（ ）
A、导热性 B、导电性 C、机械强度大 D、延展性
2、北京2008年奥运会主体育馆“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球最强悍工程。建造“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁不属于（ ）
A、纯金属 B、混合物 C、合金 D、金属材料
3、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国的铁锅是有利于人体健康的理想炊具，并向世界推广，其主要原因是（ ）
A、价格便宜 B、烹调的食物中含有人体必需的铁元素
C、导电性能好 D、传热慢、保温性能好
4、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A、铝不易发生化学反应
B、铝的氧化物易发生还原反应
C、铝不易氧化
D、铝易氧化，但铝表面致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
5、为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）

6、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能的情况是（ ）
A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+ 、 Cu2+ 、Zn2+ 、Mg2+
B、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有 Cu2+ 、Zn2+ 、Mg2+
C、滤纸上有Ag 、Cu 、Zn，滤液中有Zn2+ 、Mg2+
D、滤纸上有Ag 、Cu 、Zn 、Mg ，滤液中有Zn2+
7、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前增重的是（ ）
A、硝酸银 B、硫酸铜 C、硫酸 D硫酸亚铁
8、工业生产中，常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物—合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）
A、K—Na合金 B、K—Fe合金 C、Na—Al合金 D、Fe—Cu合金

金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（0C）
97.8
63.6
660
1083
1535
沸点（0C）
883
759
2467
2567
2750

9、埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（ ）
A、在干燥、致密的土壤中 B、在干燥、疏松的土壤中
C、在潮湿、致密的土壤中 D、在潮湿、疏松的土壤中
10、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A、生铁是由钢冶炼成的 B、炼铁过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
C、生铁是含有碳的铁合金 D、被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾

二、填空题（本题有3小题，共19分）
11、（7分）金属材料包括__________和___________两大类。日常生活中，我们常接触许多金属，如保温瓶内胆上镀的是_________，自行车车圈上镀的是_________，香烟盒中的金属纸是_________，用来防锈的“银粉”是_________，制桶的白铁上镀的是_________。
12、（8分）常见的铁矿石有：（1）赤铁矿（主要成份是Fe2O3）, (2)磁铁矿（主要成份是Fe3O4 ，（3）菱铁矿（主要成份是FeCO3） , (4)黄铜矿（主要成份是FeS2）。它们的含铁量由低到高的顺序是(填序号)_________________，其中最不适合炼铁的矿石是____________，理由是：（1）___________________，（2）_______________________
_________________。
13、（4分）现有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”— 铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水，还能与__________反应，而且由于铁锈具有_______________的结构，使更多的气体被吸收，可以更好地防止仪食品腐败。
三、简答题（本题有3小题，共18分）
14、（6分）下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质），写出除去杂质所用原理的化学方程式。
（1）铜粉（锌粉）__________________________________________________；
（2）FeCl2溶液（CuCl2）____________________________________________。
15、（6分）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量反应时间
的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为：
_______________________；假设X、Y、Z都是
+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为
_____________________________________。
16、（6分）根据右下图所示的关系回答：
（1）图中：甲+X→乙+Y属于____________
反应（填反应类型）。
（2）若乙的溶液呈浅绿色，Y是红色固体，
则X是__________。
（3）常温下，若甲是固体，乙是无色液体，
则X可以是___________。

四、实验与探究题（本题有2小题，共22分）
17、（12分）下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。

（1）写出图中标有序号的仪器名称：
①_________________ ， ②_________________。
（2）实验过程中，先要进行的是__________(填序号)
A、加热 B、通一氧化碳
（3）A中反应的化学方程式是：____________________________________。
B中反应的化学方程式是_____________________________________，B中观察到的现象是____________________________________。
（4）该装置的不足之处是___________________________________________。
18、（10分）小新拿来一片黄色的金属向同学炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新一起探究：
[提出问题]这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
［猜想］①小新以为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
［查阅资料］合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
［设计实验］①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
［现象与结论］①小新的实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想__________（填“正确”或“错误”；黑色物质是_________________。（2分）
②小宝在实验中能观察到的现象是_______________________________，
写出其中的一个化学方程式：__________________________________。（4分）
［反思与应用］①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入_____________中；（2分）
②你设计的实验中能观察到的现象______________________。（2分）

五、计算题（本题有1小题，共11分）
19、（11分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。（6分）
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（5分）

参考答案（八）：
一、选择题
1、D 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 7、C 8、B 9、A 10、C
二、填空题
11、纯金属 合金 银 铬 铝 铝 锌
12、（4）（3）（1）（2） 黄铁矿 它的含铁量最低 它含有硫，在冶炼过程中会产生有污染的气体
13、氧气 疏松多孔
三、简答题
14、（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ (2)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
15、 Y>X>Z Z>Y>X
16、（1）置换反应 （2）Fe (3)H2
四、实验题
17、（1）铁架台 试管 （2）B
高温
（3）Fe2O3＋3CO ＝ 2Fe＋3CO2 Ｃa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
澄清石灰水变浑浊
（4）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）
18、［现象与结论］①错误 氧化铜 ②黄色金属表面有白色附着物
2AgNO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ａg 或 2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ａg
[反思与应用]①稀盐酸或稀硫酸 ②金属表面有气泡产生
五、计算题
19、（1）3.25g （2）67.5%

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