2019高考天津卷化学试题(解析版).pdf
《2019高考天津卷化学试题(解析版).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考天津卷化学试题(解析版).pdf(11页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、12019 年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 161.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料,化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析试题解析】该题为生活中的化学常识考查。A.废弃的秸秆为纤维素,经水解、分解生产生物质燃料乙醇,属于化学反应;B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,经过裂解得短链烯烃,用于生产塑料、化纤等高分子材料,为化学反应;C.利用基本化学原料生产化学合成药物,很明显是化学反应;
2、D.利用反渗透膜,自然是物理方法。【答案答案】:D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+=2Mn2+3SO42+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O【试题解析试题解析】该题为化学基础知识的考查。A.Mg(OH)2沉淀溶解原理是与 NH4+反应生成NH3H2O,正确;B.据题意生成液体故不能写沉淀符号,错误;C.得失电
3、子没有守恒,不要认为电荷和原子守恒就可以了,错误;D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子,错误。【答案答案】:A23.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业C.盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水【试题解析试题解析】该题检测金属及其化合物性质。C 选项错误很明显,土壤已显碱性故不能加碱性物质,应该加些显酸性的物质,如可以施用铵肥。【答案答案】:】:C4.下列实验或
4、操作能达到实验目的的是【试题解析试题解析】:该题考查学生基本实验操作。A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序,要先加乙醇再加浓硫酸,否则乙醇沸点低,加入浓硫酸中放热易挥发,错误;C.二氧化氮比空气重,排空气法收集应该长进短出,错误;D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故 D 错误。【答案答案】B5.某温度下,HNO2和 CH3COOH 的电离平衡常数分别为 5.010-4和 1.710-5。将 PH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线 1 代表 HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:bcC.从
5、 c 点到 d 点,溶液中保持不变)c(Ac(HA)c(OH)(其中 HA 和 A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同3【试题解析试题解析】该题考查了弱酸电离平衡常数的应用,要求学生具备一定的识图能力。Ka 越小酸性越弱,稀释时越具有缓冲作用,所以 A 错误;溶液的 PH 数值越小,酸性越强,对水的电离抑制作用越大,故 B 错误;C.分子、分母同时乘以 c(H+),则变式为 Ka/Kw,是个定值,故 C 正确;D.起点相同,弱酸浓度大,则等体积酸溶液中和反应后 n(Na+)也大,故 D 错误。【答案答案】C6.我国科学
6、家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是A.放电时,a 电极反应为 I2Br+2e=2I+BrB.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时,b 电极每增重 0.65 g,溶液中有 0.02mol I被氧化D.充电时,a 电极接外电源负极【试题解析试题解析】该题出题角度富有新意,以新面孔出现,考查了学生感知新题境提取信息并应用化学知识的能力,只要基础知识牢固也能迎刃而解。本题关键点是锌-碘溴液流电池,图示为原电池放电,根据锌离子移动方向可以确定 a 正极,b 负极,b 极锌失电子生成阳离子,a极附近阴离子得电子
7、一个离子变三个离子,故溶液中离子数目增多,故 A、B 均正确;充电相当于电解池,原正极与外电源正极相连做阳极,原负极与外电源负极相连做阴极,反应为原电池的逆反应,故 C 对 D 错。【答案答案】D7.(14 分)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:4(1)砷在周期表中的位置 ,的中子数为 。Mc288115已知:P(S,红磷)P(S,黑磷)H39.3 kJ.mol-1 P(S,白磷)P(S,红磷)H17.6 kJ.mol-1 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3 P
8、H3(填“”或“”)。沸点:N2H4 P2H4(填“”或“”),判断依据是 。(3)NH3和 PH3与卤化氢反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对 PH3和 HI 反应产物的推断正确的是 (填序号)。a.不能和 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应(4)SbCl3 能发生较强烈的水解,生成难溶的 SbOCl,写出该反应的化学方程式 ,因此,配制 SbCl3 溶液应注意 。(5)在 1 L 真空密闭容器中加入 a mol PH4I 固体,t 时发生如下反应:PH4I(是)PH3(g)+HI(g)4 PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡时,
9、体系中 n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则 t时反应的平衡常数 K 值为 (用字母表示)。【试题解析试题解析】该题以几个重要的主族元素为载体考查了学生原子结构、周期表和周期律的有关知识,通过 N2H4与 P2H4沸点比较检测了氢键的应用,此处要注意语言表达的准确性,如分子间存在氢键,(3)、(4)两问要求学生具备知识迁移能力,将已学知识进行迁移并应用。(5)面对一个体系多个连续反应,表示反应的平衡常数 K,需采用逆推法求得n(PH3),以 n(I2)=c mol 推得生成 n(H2)c mol 并消耗 n(HI)2 c mol,则在反应生成n(PH3)=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 天津 化学试题 解析 编辑 修改 word
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。