高三化学大题训练(含答案).doc
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1、高三化学大题练习1(11海一25)(13分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。 用甲进行如下实验:取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。回答下列问题:(1)C的元素符号是 ,D在周期表中的位置 。(2)用离子方程式表示实验中现象的原因: 。(3)实验中出现的现
2、象是 。(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为 。2(11西一25)(14分)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。(1)W在元素周期表中的位置是 ,Z2Y的电子式是 。(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将XQ3及时分离出去 d增大反应体系的压强(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200
3、mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 (4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a极的电极反应式是 。(5)已知:W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) H=393.5 kJ/molWY(g)+ Y2 (g)= WY2(g) H=283.0 kJ/mol24 g W与一定量的Y2反应,放出热量362.5 kJ,所得产物的物质的量之比是 。 (6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。3(11海二25)(15分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数
4、是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。ABCDEFFFF 回答下列问题:(1)Z元素的原子结构示意图为 。(2)A的电子式为 ,E的化学式为 。(3)写出下列反应的化学方程式: , 。 (4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210分解生成,该分解反应的化学方程式为 。4(11西二25)(14分)A、B、D、E、Y为5种短周期元素。 A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子
5、数是其次外层电子数的2倍。 D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。 请回答:(1)AD2中具有的化学键的类型是 。(2)高温时,6 g A的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是 。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X,与X组成元素相同,原子数个数比也相同的分子的电子式是 。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”) 原来的2倍,原因是 。(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示) 。(6)YD2气体通
6、入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是 。5(11海二27)(15分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在25、101kPa时,H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为 。又知:C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = kJ/mol。(2)
7、CO可以与H2O(g)进一步发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800时达到平衡状态,K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为 。平衡时,甲容器中CO的转化率是 ; 容器中CO的转化率:乙 甲;丙 甲。(填“”、“=”或“ 65.6 kJc反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d容器中,反应的化学反应速率为:(5)已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol
8、,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。(6)容器中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示) 。7(12西一25)(14分)常温下,浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下:溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答: (1)非金属性Si C(填“”或“ c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) (5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8
9、、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。(6)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇 kg(计算结果保留小数点后1位)。9(10北京25)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH5.0时沉淀完全;Mg2+在pH8.8时开始沉淀,在pH11.4时沉淀完全。实验过程:向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液
10、,在火焰上灼烧,无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。(1) 中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是_。由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(2) 中生成B的离子方程式是_ _。(3) 中B溶解的离子方程式是_ _。(4) 沉淀C的化学式是_。(5) 若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是_。10(11北京25).(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F
11、2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334已知t2t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与
12、H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱11.(12北京25) (13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 .(3)吸收液吸收SO2的过程中,随:变化关系如下表:91:91:11:91.7.26.2上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: 。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 。 (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电
13、解槽再生。再生示意图如下:在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。12.(12北京26) (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:(1)已知:反应A中, 4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量。H2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_ _ _。断开1 mol HO键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_ _kJ,H2O中H-O键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。(2)对于反应A,下图是4种投料比n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、
14、6:1下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是_ _。投料比为2:1、温度为400时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_ _。13(11海一)(15分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-离子,另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。加入NaClO溶液含CN-废水调整pH1011含CNO-废水含Cr2O72-废水调整pH23加入Na2S2O3溶液含SO42-废水继续处理待检水样 图19回答以下问题:(1)上述处理废水的流程中主要使
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