[超全]官能团的性质及有机知识总结.pdf
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1、超全!超全!有机物官能团与性质有机物官能团与性质 知识归纳知识归纳 有 机 物官 能 团代 表 物主 要 化 学 性 质烷烃C-C甲烷取代(氯气、光照)、裂化烯烃C=C乙烯加成、氧化(使 KMnO4褪色)、加聚炔烃C=C乙炔加成、氧化(使 KMnO4褪色)、加聚烃苯及其同系物R苯甲苯取代(液溴、铁)、硝化、加成氧化(使 KMnO4褪色,除苯外)卤代烃X溴乙烷水解(NaOH/H2O)、消去(NaOH/醇)醇OH乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化酚OH苯酚弱酸性、取代(浓溴水)、显色、氧化(露置空气中变粉红色)醛CHO乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸COOH乙酸弱酸性、酯化烃的衍生物酯
2、COO乙酸乙酯水解葡萄糖OH、CHO/具有醇和醛的性质蔗糖麦芽糖前者无CHO前者有CHO/无还原性、水解(产物两种)有还原性、水解(产物单一)淀粉纤维素(C6H10O5)n后者有OH/水解水解油脂COO/氢化、皂化重要的营养物质氨基酸蛋白质NH2-、-COOHCONH/两性、酯化水解其中:1、能使 KMnO4褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使 Br2水褪色的有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与 Na 反应产生 H2的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性(能与 NaOH、Na2CO3反应)的有机物:酚、羧酸、氨基酸5、能
3、发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2反应的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性,又有还原性的有机物:醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色(显色)反应的有机物:苯酚遇 FeCl3显紫色、淀粉遇 I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇 Cu(OH)2显绛蓝超全!超全!有机物的物理性质有机物的物理性质1、状态:固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6以下);气态:C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态:油状:乙酸乙酯、油酸;粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇。2、气味:无味:甲烷、乙炔(常
4、因混有 PH3、H2S 和 AsH3而带有臭味);稍有气味:乙烯;特殊气味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低级酯;3、颜色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油4、密度:比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性:不溶:高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。有机化学知识点总结有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有:需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛
5、树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于 100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。2需用温度计的实验有:需用温度计的实验有:(1)、实验室制乙烯(170)(2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(7080)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(5060)说明:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3能与能与 Na 反应的有机物有:反应的有机物有:醇、酚、羧酸等醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。凡含羟基的化合物。4能发生银镜反应的物质有:能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、
6、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:超全!超全!(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6能使溴水褪色的物质有:能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如 NaOH、Na2CO3)(氧化还原歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如 SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同
7、系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)7密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有:能发生水解反应的物质有:www.Ks5 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10不溶于水的有机物有:不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有:常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷
8、、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有:浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有:能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物:既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官
9、能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)17能与能与 NaOH 溶液发生反应的有机物:溶液发生反应的有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化的有机反应:、有明显颜色变化的有机反应:(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色;(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)有机物间的相互转化关系有机物间的相互转化关系 图 1:超全!超全!酯化酯水解醛酸醇消去解水酯化氧化氧化还原加成水解卤代烃炔烃烯烃加成加成消去图 2:有机合成的常规
10、方法有机合成的常规方法 1引入官能团:引入-X 的方法:烯、炔的加成,烷、苯及其同系物的取代引入-OH 的方法:烯加水,醛、酮加氢,醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和 CO2引入 C=C 的方法:醇、卤代烃的消去,炔的不完全加成,*醇氧化引入 C=O2消除官能团消除双键方法:加成反应消除羟基方法:消去、氧化、酯化消除醛基方法:还原和氧化3有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下:烷烃、芳香烃与 X2的反应(1)取代反应 羧酸与醇的酯化反应酯的水解反应不饱和烃与 H2、X2、HX(2)加成反应 的反应
11、醛与 H2的反应(3)加聚反应:烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。(4)消去反应:某些醇在浓 H2SO4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。CH3CH3CH2CH2CHCHCOOHCOOHOOOOCH3CHOC2H5OC2H5CH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2BrCH2CH2Br BrCH2CH2OH OHOOCOCH2CH2OCnCH3CH2OHCH3COONaCH4CHOCHOCHO 超全!超全!(5)还原反应:含 C=C 、CC、有机物与 H2的加成反应。任何有机物的燃烧(6)氧化反应 KMnO4与烯烃的反应醇、醛的催化氧化一考点梳理1各类烃的衍生物的结构与性质类别饱和一元物的通
12、式官 能 团代 表 物主 要 化 学 性 质醇CnH2n+2O(n1)OH乙醇CH3CH2OH与 Na 反应生成H2、催化氧化生成醛、分子内脱水发生消去反应生成烯、与羧酸发生酯化反应。酚OH苯酚具有弱酸性,与NaOH 溶液发生中和反应。醛CnH2nO(n1)O CH乙醛 O CH3CH与 H2发生加成反应生成醇,可被 O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。羧酸CnH2nO2(n1)O COH乙酸OCH3COH具有酸的通性、能与醇发生酯化反应。酯CnH2nO2(n2)O CO乙酸乙酯O CH3COC2H5酸性条件下不彻底水解,生成羧酸和醇。碱性条件下彻底水解,生成羧酸盐和醇。二方法
13、归纳有机物中羟基(OH)上的氢电离难易程度:羧酸酚醇有机化学中几个小规律总结有机化学中几个小规律总结一、烃类物燃烧规律1、烃或烃的衍生物的燃烧通式:NaNaOHNa2CO3NaHCO3醇C2H5OH生成H2不反应不反应不反应酚生成 H2中和反应反应,不生成 CO2不反应羧酸CH3COOH生成H2中和反应反应生成 CO2反应生成 CO2超全!超全!2、有机物完全燃烧时,C、H 的耗氧关系为 CO2CO2,4HO22H2O3、燃烧反应的有关问题,可抓住以下规律(1)同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a、若燃烧后生成液态水:根据:可得:规律之一,燃烧前后气体体积一定减小,且减小值只与烃分子中的
14、氢原子数有关,与碳原子数无关。b、若燃烧后生成气态水:则烃分子中氢原子数得:规律之二,燃烧后生成气态水时,总体积只与氢原子数有关,可能增大,不变或减小。(2)耗氧量规律 C O2 CO2 4H O2 2H2O质量 12g 32g 44g 4g 32g 36g物质的量 1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol可得:规律一,等物质的量的各有机物烃类物质(CxHy)完全燃烧时,耗氧量与的值与(X+Y/4)成正比;相同质量的有机物中,烷烃中 CH4耗氧量最大;炔烃中,以 C2H2耗氧量最少;苯及其同系物中以 C6H6的耗氧量最少;具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时,耗氧量相等。规律
15、二,等物质的量的各种有机物(只含 C、H、O)完全燃烧时,分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分,其耗氧量相等。规律三,烃或烃的含氧衍生物CxHy或 CxHyOz耗氧量相等生成 CO2量相等生成 H2O 量相等超全!超全!等质量最简式相同含碳量相同含氢量相同等物质的量等效分子式碳原子数相同氢原子数相同注释:“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同,如:CxHy 与 CxHy(CO2)m(H2O)n或 CxHy(CO2)a(H2O)b推论:最简式相同的两种有机物,总质量一定,完全燃烧,耗氧量一定,生成的 CO2量一定,生成的水的量也一定;含碳量相同的两种有机物,总质量一定,则
16、生成的 CO2的量也一定;含氢量相同的两种有机物,总质量一定,则生成的水的量也一定;两种分子式等效的有机物,总物质的量一定,完全燃烧,耗氧量一定;两种有机物碳原子数相同,则总物质的量一定,生成的 CO2的量也一定;两种有机物氢原子数相同,则总物质的量一定,生成的水的量也一定D二、烃类熔沸点、密度规律二、烃类熔沸点、密度规律(1)分子结构相似(同系列中的同系物)随分子量的增大(或 C 原子数增多);分子间作用力增大,熔沸点增高。(2)分子式相同的烃,支链越多,熔沸点越低(如戊烷的 3 种同分异构体的沸点:正戊烷异戊烷新戊烷)C 原子 5 个以上的烷烃唯独新戊烷为气态。(3)在每一烃的系列中,C
17、原子多的密度大;在同分异构体中,支链少的密度大。三、一卤代烃同分异构体种类的规律三、一卤代烃同分异构体种类的规律(1)一个特定结构的烃分子中有多少中结构不同的氢原子,一般来说,其一卤代烃就有多少种同分异构体。等效氢法:正确而迅速地判断出某有机物的一元取代物同分异构体数目,关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子”“等效氢原子”可按下述原则进行判断。a 同一碳原子上的氢原子是等效的b 同一碳原子所连甲基上的氢是的效的(如新戊烷分子中的 12个氢原子是等效的)c 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时,物与像的关系)。(2)烃的分子结构越不对称(指支链的排列),则其一卤代物的种类(同
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