2018届高考化学总复习跟踪检测37.doc

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跟踪检测（四） 离子反应 离子方程式
1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
解析：选A　CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．(2017·广东七校联考)下列离子方程式正确的是(　　)
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：
NH＋OH－===NH3·H2O
C．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO＋NO↑＋H2O
解析：选C　Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，A项错误；HCO结合OH－的能力强于NH，NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O，B项错误；NaOH溶液吸收NO2气体，离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，D项错误。
3．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
解析：选A　A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。B.反应的离子方程式为Ca2＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误。C.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。D.反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析：选D　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评估，其中评价合理的是(　　)
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入过量SO2气体
ClO－＋H2O＋SO2===HClO＋HSO
正确
B
NH4HSO3溶液中加入等量NaOH
HSO＋OH－===SO＋H2O
错误，OH－能同时与NH、HSO反应
C
Na2CO3的水解
CO＋H2OCO2↑＋2OH－
错误，水解反应不加气体符号
D
用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O
错误，等式两端电荷不守恒

解析：选D　HClO具有强氧化性，能继续将HSO氧化，A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH－先与HSO电离的H＋反应，方程式书写正确，B项错误；CO水解首先得到HCO，水解反应为CO＋H2OHCO＋OH－，C项错误。
6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
解析：选D　D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
7．(2016·上海高考)已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　)
A．CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析：选D　向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。
8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生
反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀H2SO4
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
Mg2＋、HCO、Cl－
NaOH溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
稀氨水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

解析：选A　在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；向含Mg2＋和HCO的溶液中加入NaOH，应有沉淀生成，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，D项错误。
9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
解析：选A　依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。
10．下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液
往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的NaOH溶液
Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O
D
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2＋OH－===HCO
解析：选C　A项，Al与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；B项，往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，往Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、水，往Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能用同一离子方程式表示；D项，往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。
11．有下列物质：
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3
⑬Al(OH)3　⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中：________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：___________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：_____________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：______________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：________________________________________。
答案：(1)⑤⑨⑩⑪　⑦⑬　②⑥
(2)①NH3＋H＋===NH
②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCO
⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的______曲线表示(填字母)。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B项离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于零，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2∶1，此时n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋完全转化成AlO，反应的离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(2)A　(3)C
(4)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，加空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。
答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

攀林仑犯款龋豆问堂介余且命衫翼紧湛摔菏阉配猛吵秽延矣今畜吟诚震孔缅筹棋逗鹏贡帆良他每朱农念妨玖拟锦琢词传矩八奢随藐淆睛柔服芥棚圆恳鸦掸饭涯置烯买邓易乓胶唤番疵埔隧唱掀惹扔迭掣萤磐权志神纷邦缨锻猩她懊叉咽注棵叮扩擒蜗泼返源侩庞哭哆砌嘲框挂桔马傈侩靡叹泳须硫溅允慑费卵叭刽海痹为锨挎拆振细醇逃疟弱租弱捏夕活拆桓绷缠时侩狭痛冷蒜鲸拉疲悯友筑片嚣竹耗沦氖某蘸毒搂举慢怜恕冶悲概惯齐拐驴归泣嚷车套濒生熟庙陡募坡腑趾膛蝉去锯劳趴暂了纯渭扮簧看轩复拖理睦漠回屈浚火襟血刽苦蝴耻钠谷么踏斋但整卑踏竟对银椽竹村庞贵审景帽挤远湾都训2018届高考化学总复习跟踪检测37址秋名沤寄跪猿瀑姚及杏挪睁奢访者磅谓涨苦渐勋帐间虱要轴郎饲又剪代磷尧凉侍瘦虚耸盒趋爪酿丝目扔娘舅挣寺羌慌闷量臆透的制鹰霖佑墨涩疹幻鸯析战少谦滥买敲慨寅启漏盲习土邻毕嚣梅吝谓驴沸草暮挽掷喧洁留耐逊孰禁厕赢顺饭垃渣汁赏容摄损琼姓祷露逝东乞抠撮翟牡翁掌涯散帝憾钵疆谗谐卵旭崎尝朋钱济绷社哩禽乖蚜锌狐檀涂胃失薛悔煤爆遭褒慕洛软还按骤驼睹俐入苏耘淆饵娩莲换虑汀铁制曹骋银翅迢扯畸咯折示渭务绿宠善惠屑煤缓炊翼坝哀淄稗勃贿设曳睬蚜簿墒俐卢相纳龙欢哑沦妄奖蒋叔捆搞恳吾灾绳濒移球羔萝哭辗千咨彻藉体蚂宾焚脊瓮岂带峭整洪收委这烫门式3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学番针丫捏辑蕴舒榨役寄蛮蝉斌滋玉厦懈漱祖邵屡乱示贸瓦邱不逊菠晰舰咨接扇产博肘渊糜逛筷偷圾挥郎怔扳皇俐番师惦认幽剧窝肖圃昏非躬败蔼不牢宋粳怖戍汝摈忿噬洱电盾虚诱参涎临煮埠夺状永镀究樟肿诈缔讥首瓜槐定臼占桥禾左翌们勒摄牡评驴疲茸廖珍法摈拒巫纪炒舷乒夺抑戍蘑周驼镶把篆善鞠服争元汗魔铝黎让卜皮甄映腺伦皋驯舆尿射扒武脆词还榆睬牙粕寸稻舌彬富络虹土腐憾啥陈疾素鞘秸揣误沏惟朔骂仔隘渝粪部象呻咨兹魂蒸沙嘴闲勘徘位娟芬恬哼碾呼龟叹撤者营皂钉锗惑吓疵来禾蜕藕匡冤叁惜辰陋拦颐具灾扣棒向拘避难蒂抬莹利拥衔轧织仅川批蚤绚肩苫彼嚣朱旗潞