山西省太原市2015-2016学年高二化学下册期中测试题.doc
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4、色反应C原子光谱D石墨导电2下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,其中正确的是()ABCD3金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是()A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀4第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是()A16B17C18D195某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列说法不正确的是()A可以确定该微粒为NeB对应元素的单质可能是强还原剂C对应元素可能是电负性最大的元素D对应元素可能位于元素周期表中第13列6已知X、Y为同周期主族元素,且电负性xY,下列说法一定错误的是()A原子半径:XYB第一电离能:XYC气态氢化物的稳定性:HmY小于HnY
5、DX与Y形成化合物时,一般显负价,Y显正价7下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A氯化硫(S2Cl2)B次氯酸C六氟化氙D三氟化硼8下列物质:BeCl2 C2H4 P4 BF3 NF3 H2O2,其中含极性键的非极性分子是()ABCD9在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素的电负性差异越小,其共价键成分越大下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()AK与FBNa与ClCAl与SDMg与Cl10等电子体具有结构相似的特征下列各对粒子中,空间结构相似的是()ACS2与NO2BSO2与O3CNCl3与BF3DNH3与SO311下表是A、B、C、D、E、F六种短
6、周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据下列说法正确的是()ABCDEF化合价+12121+1电负性2.12.53.03.54.00.9原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154AA的单质中含有金属键BF2D2含有非极性共价键C沸点:A2DAED最高价氧化物对应水化物的酸性:BC12在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构则晶体中同层分子间的主要作用力是()A范德华力B共价键C氢键D离子键13下列有关键和键的说法错误的是()A键的特征是轴对称,键的特征是镜面对称B气体单质中一定有键,可能有键C乙烯与氢气发生加成反应时,乙烯
7、分子中有键断裂D当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键14下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是()A分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C若AB2分子的构型为V型,则A可能为sp2杂化DH2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同15等电子体之间往往具有相似的结构,N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是()AN2O为三角形分子BN2O与CO2均不含非极性键CN2O的电子式可表示DN2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质16下列说法正确的
8、是()A分子晶体在水中溶解时,只破坏分子间作用力B原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合C分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体17下列排序错误的是()A熔点由高到低:NaClNaK合金NaB晶体的熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4C晶体的硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D晶体的晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI18不法商人将有毒的三聚氰胺()添加于奶粉中,增加奶粉中的含氮量下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A形成的晶体熔点较高B一个分子中共含有15个键C属于极性分子,故极易溶于水D所有面原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3
9、杂化19晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用我国现已能够拉制出直径为300毫米,重量达81千克的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业下列对晶体硅的叙述正确的是()A晶体硅没有固定的熔沸点B形成晶体硅的速率越快越好C可用于X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D晶体硅的形成与晶体的自范性有关,形成的晶体无各向异性20根据下表中五种元素的电离能数据(单位:kJmol1),下列说法不正确的是()元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600u420310044005900AT的氯化
10、物最可能的化学式为TCl3B氦元素最有可能与Q元素位于同一族C在同周期表中,最可能处于同一族的是R和UDU元素最有可能为K,R元素最有可能为Li21如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构,其中R为+2价,G为2价,则Q的化合价为()A3B2C+3D+222某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A3:9:4B1:4:2C2:9:4D3:8:4二、必做题(共3小题,满分36分)23氮元素可以形成多种化合物请回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布图是(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种
11、氮的氢化物请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是,其中HNH的键角为请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于10928的原因:肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH 键断裂,则形成 键的数目为(3)比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由:24为了解释和预测分子的立体构型,科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR)模型(1)利用VSEPR理论推断PO43的VSEPR模型是(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子请
12、依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:;(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式:平面三角形分子:,三角锥形分子:,四面体形分子:(4)写出SO3常见的等电子体的化学式,一价阴离子:(写出一种,下同);二价阴离子:,它们的中心原子采用的杂化方式都是25Mn、Fe均为第四周期过渡元素,部分电离能数据如表所示,请回答下列问题:元素MnFe电离能(kJmol1)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素基态原子的电子排布式为,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难其原因是(2)氯化铁常温下为固体
13、,熔点282,沸点315,在300以上易升华易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂则氯化铁的晶体类型为(3)金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式,如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为(4)下列分子或离子中,能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是(填字母,下同)H2O NH3 F CNA仅B仅C仅D(5)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液下列叙述正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后生成深蓝色的Cu(NH3)42+C若硫酸铜溶液中混有少量硫酸,则可用氨水除去硫酸
14、铜溶液中的硫酸DCu(NH3)42+的空间构型为平面正方形三、选做题(共2小题,满分20分)26卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们(1)卤族元素都位于元素周期表的区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(写元素名称)卤族元素氟氯溴碘第一电离能(kJmol1)1681125111401008(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图1中、所示:请比较二者
15、酸性的强弱:HIO3H5IO6(填“”、“”或“=”)(5)如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是(填字母)27原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中,a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数,b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的1价离子少8个电子回答下列问题:(1)b元素基态原子核外未成对电子数为个元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)(2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是(写出一种化学式即可),其中心原子的杂化轨道类型是(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于离子晶体的是(填
16、化学式),若其晶体密度为a gcm3,则晶胞的体积是cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)四、选做题(共2小题,满分0分)28C60(结构模型如图1所示)的发现是化学界的大事之一C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性(1)C60晶体中C60和C60间作用力属于(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)(2)如图2依次是石墨、金刚石的结构图:石墨中碳原子的杂化方式是;石墨的熔点金刚石的熔点(填“”或“”)(3)金刚石晶胞含有个碳原子若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=a29A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A原子基态时原子轨道上
17、有两个未成对电子,A2和B+具有相同的电子层结构;C、D为同周期元素,C元素基态原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍;D元素基态原子的最包层有一个未成对电子回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)(2)A有两种常见的同素异形体,其中沸点较高的是(填分子式);A和B的氢化物其固体所属的晶体类型分别是和(3)C和D的单质可反应生成原子个数比为1:3的化合物E,E的立体构型为,其中心原子的杂化轨道类型为(4)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm晶胞中A离子的配位数为;列式计算晶体F的密度:gcm3(结果保留两位小数)2015-2016学年山西省太
18、原市高二(下)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共22小题,每小题2分,满分44分)1下列现象和应用与电子跃迁无关的是()A激光B焰色反应C原子光谱D石墨导电【考点】原子核外电子的跃迁及应用【分析】电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关【解答】解:A电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性即入射光与辐射光的相位相同如果这一过程能够在物质中反复进行,并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量那么产生的光就是激光,与电子跃迁有关,故A错误; B当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道
19、跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出,因而能使火焰呈现颜色,与电子跃迁有关,故B错误;C子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果,与电子跃迁有关,故C错误;D石墨是层状结构,层间有自由移动的电子,与电子跃迁无关,故D正确故选D2下面是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,其中正确的是()ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】原子核外电子排布,应满足能量最低原理,洪特规则以及泡利不相容原理,以此进行判断【解答】解:A同一轨道自旋方向相同,违反泡利不相容原理,故A错误;B.2p能层有3个电子,应在3个不同
20、的轨道,不符合洪特规则,故B错误;C不同轨道的单电子自旋方向相同,违反了洪特规则,故C错误;D符合洪特规则、泡利不相容原理,故D正确故选D3金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是()A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀【考点】金属的通性;金属晶体【分析】A组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子,在外加电场作用下电子可发生定向移动,故能导电;B金属晶体的导热是由于晶体内部,自由电子与金属阳离子的碰撞;C金属发生形变时,自由电子仍然可以在金属子离子之间流动,使金属不会断裂;D金属的化学性质比较活泼,容易被空气中的氧气所氧化,金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关;【解答】解:A
21、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子,在外加电场作用下电子可发生定向移动,故能导电,能用金属晶体结构加以解释,故A正确;B金属晶体的导热是由于晶体内部,自由电子与金属阳离子的碰撞,能用金属晶体结构加以解释,故B正确;C金属发生形变时,自由电子仍然可以在金属子离子之间流动,使金属不会断裂,能用金属晶体结构加以解释,故C正确;D金属易锈蚀与金属晶体结构无关、与化学性质有关,金属的化学性质比较活泼,容易被空气中的氧气所氧化,故金属易腐蚀不能用金属晶体结构加以解释,故D错误;故选D4第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是()A16B17C18D19【考点】原子核外电子排布【分析】第33号元素
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