高二化学下册课时限时规范特训20.doc
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4、态氢化物的稳定性相比,后者较强C. X与M两种元素形成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D. 工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质答案:C解析:关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素,其中X是氧,Y是钠,Z是铝,M是硅,N是氯。C项,X与M两种元素形成的化合物是SiO2,它能与强碱反应,也能与氢氟酸反应。22013北京东城一模aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)的电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A. 气态氢化物的稳定性:DCB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性:BAD. 原子序数:BACD答案:D解析:利用特殊元素验证
5、法。设aAn为11Na、bB(n1)为12Mg2、cCn为9F、dD(n1)为8O2,A项,气态氢化物的稳定性:HFH2O;C项,单质的还原性:NaMg;D项,原子序数:MgNaFO;B项,若A、B、C、D为K、Ca、Cl、S元素也可以。3. 2013河北石家庄一模元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是()A. 从左到右,元素周期表中的第15列为A族B. 某A族元素的原子序数为x,则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25C. A族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 53号元素位于周期表中第五周期A族答案:C解析:A族元素,随原子半径增大,对应气
6、态氢化物的稳定性逐渐减弱。4. 2011广东高考短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第A族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()A原子半径:丙丁乙B单质的还原性:丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案:AD解析:甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第A族,可推知甲为H元素,乙为N元素;甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素,可推知丙为Na元素;丁原子最外层电子数与电子层数相等,且丁的原子序数大于丙,可推知丁为Al元素。A项,原子半径:丙(Na)丁(Al)乙(
7、N),正确;B项,单质的还原性:丙(Na)丁(Al),错误;C项,丙的氧化物为离子化合物,错误;D项,乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3,它们两两之间均能反应,正确。5. 2013山东潍坊一模下列说法中正确的是( )A. 第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C. A族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D. 同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a4答案:A解析: A项,第A族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以其氢化物的稳定性逐渐减弱,故正
8、确。B项,L层电子数为奇数说明第二电子层未填满,应该属于第二周期元素,第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素,故错误。C项,A族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故错误。D项,同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数为a2、a8、a18、a32,不可能是a4,故错误。6. 2013山西忻州实验中学模拟已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2和C,B2和C具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )A. 离子半径:A2CB2B. C元素的最高正价一定为7价C. 对应气态氢化物的稳定性:ACD. 还原性:
9、A2FMg2;F是非金属性最强的元素,所以没有最高正价;气态氢化物的稳定性HFH2S;还原性S2F,因此A正确,答案选A。7. 2014河南岳阳质检应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒(Se)位于元素周期表第A族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性A. B. C. D. 答案:D解析: 在元素周期表中,铊位于铝的下面,其金属性比铝的金属性强,不与碱反应,错误;硒位于硫的下面,非金属性小于硫,正确;由NH3可知错误。8. 下列
10、结论错误的是( )微粒半径:KAl3S2Cl氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性:S2ClBr I氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaClKAl3,错误;、正确;离子的还原性:S2IBrCl,错误。9. 2014云南统考X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A. Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物B.
11、X、Y、Z形成的简单离子的半径大小:YnZmXmC. 元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性:WmZWnYD. 若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强,则Y的非金属性比Z的强答案:C解析:“X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍”,则X为氧元素,X、Z同主族,则Z为硫元素。“Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期”,则W位于第一周期,可推断为氢元素。“X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19”,则Y的最外层电子数为19667,为氯元素。A项,高氯酸的酸性强于硫酸,A错误;B项,半径大小应为O2ClS2,B错;C项,Cl的非金属性比S强,则热稳定性H2SY B. 由水溶液的酸性:H
12、ClH2S,可推断元素的非金属性:ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族,则碱性:CsOHBa(OH)2答案:B解析: 本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识,意在考查考生综合运用所学知识的能力。A项,若X和Y2的核外电子层结构相同,则X位于Y的下一周期,原子序数:XY;B项,不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱;C项,一般来说,位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料;D项,同一周期从左到右,元素的金属性依次减弱,即金属性
13、:CsBa,故碱性:CsOHBa(OH)2。11. 根据表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是()原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313A. 元素与元素处于同一周期B. 元素的原子序数小于元素的C. 元素的还原性比元素的强D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强答案:D解析:只有2价,故其为O。由的最高正价为7知其为Cl。的最高正价都为5,且的原子半径大于的,故知为P,为N;同理可知分别为Li、Na。的原子半径比的大,比的小,可知其为Mg。的原子半径比的大,比的小,可知其为B。然后根据递变规律可知答案。1
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