高三化学课时同步复习跟踪检测23.doc
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4、准状况下的数据B热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C同一化学反应,化学计量数不同,H不同,化学计量数相同而状态不同,H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析:热化学方程式未注明温度和压强时,指25,1.01105 Pa下测定的,而标准状况为0,1.01105 Pa.答案:A2对于热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol,下列说法正确的是()A氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量D2 mol 氢气与1
5、mol 氧气反应生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ的热量解析:根据热化学方程式的意义,在热化学方程式中,H为“”表示放热,所以A错B选项中,因“反应热”与“热量”是两个不同的概念,所以B错C选项中因热化学方程式中各物质前面的计量数只表示物质的量,不表示其他量,故C错答案:D3有如下三个热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述中,正确的是()A它们都是吸热反应Ba,b和c均为正值Cab D2bc解析:H2燃烧是放热反应,H为负值,故A、B不
6、正确;根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同,可判断ab,故C错;根据相同的反应,反应热与可燃物的物质的量成正比,第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍,可判断2bc.答案:D4(2010长沙高二月考)同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g) H2C2A(g)B(g)=2C(l) H3D2A(l)B(l)=2C(l) H4解析:等量的物质气态时的能量大于液态时的能量,由以上反应可知,C选项中反应物2A(g)B(g)的能量最高,生成物2C(l)的能量最低
7、,该反应放出热量最多,故H最小答案:C5(2010济南外国语学校高二期末)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3,则下列关系式中正确的是()AQ1Q3Q2BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3解析:醋酸是弱电解质,电离时要吸收热量,所以Q157.3 kJ;浓硫酸稀释时放热,放出的热量Q257.3 kJ;对应的Q357.3 kJ.答案:A6(2011河南红星高中上学期期中考试)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收
8、10.94 kJ热量,此反应的热化学方程式为()ACH2O=COH2H131.3 kJ/molBC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H10.94 kJ/molCC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molDC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol解析:1 g碳参加反应吸收10.94 kJ的热量,12 g碳参加反应吸收的热量为131.3 kJ.A项,未注明物质的状态;B项,反应热数值错误;C项,水应为气态答案:D71.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,下列表示该反应中和热的热化学方程式正
9、确的是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.7 kJ/molCNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molDNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol解析:表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况由题意可知生成0.5 mol H2O放热28.7 kJ,则生成1 mol H2O放热为57.4 kJ,即该反应H57.4 kJ/mol.答案:D8根据热化学方程式:S(s)O2
10、(g)=SO2(g)Ha kJ/mol(a297.2),分析下列说法中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJ/mol,则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量解析:从所给热化学方程式分析,Hb;因为S的燃烧是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和;16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.
11、6 kJ.答案:B二、非选择题(本题包括5小题,共60分)9(15分)写出下列反应的热化学方程式:(1)1 mol N2(气态)与适量H2(气态)起反应,生成NH3(气态)放出92.2 kJ的热量_(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量_(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应,生成CuO(固态)放出157 kJ的热量_(4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)起反应,生成CO(气态)和H2(气态),需要吸收131.3 kJ的热量_(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃
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