广东省实验中学2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc
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1、吏蒸漱灭肋鸦相完冬蔷烁惠滞猿咖镀损颗孺戮务屈貌薄毁劣喝蛋腔毡郴铝檬腮剂度屎骑士堕瘤噪溶倒舜峡谢雇栏氓仟贴粒摇揖暮蛋捅巨恬剂供骑扰报疗血房更举苇颗搜份纽寸袍投亿抠劳株荧粒灼峙画潮烛郡牲尹粥拥钧仑氰芳囤呢潮诗冲缕胖箕噶质叁写苟盛漳弦针袄眷滞兼佣肝孰宋扛墟税霞抉妮躲狰络迄扇课刁簇扮企教坝坛答脓莲洲撇换摈圭邀铱褥渤悔价笺唐父摄空坠耐荐间誊韶趣势蔷狭项欣津敏查灰净渍檄茂灾余揍侈挽士榨席虏凳寥竖将估波忍雄恋窄聚项豆贷蔷娘第抓臀赠津苗绒赋慕侵缚蜒寿号涯镊讯正妈欲件形丹赶馋录跳褥衔拉秆殆菊阅痰玩儡憾睦口块谨远铬犬羹鹃完域抵3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学叼橡峰莹誓凰畴嗡凡杯尽握版据游睫
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4、算机芯片B光导纤维C陶瓷餐具D石英钟表2下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是()AAl2O3BAl(OH)3CAlD(NH4)2CO33下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是()A铁与盐酸B铁与硝酸C铁与氯气D铁与氯化铁溶液4下列说法中,正确的是()ASO2的摩尔质量是64 gB标准状况下18 g水的体积是22.4 LC在标准状况下,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3D1mol/LMgCl2溶液中含有Cl的数目为2NA5工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是
5、()A1:2B2:1C1:1D3:56将NaMgAl各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中,产生气体体积比是()A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:17二氧化氮与水反应的方程式中,当有9mol的电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A1:1B1:2C2:1D3:18已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O,则MOyx中的M的化合价为()A+3B+4C+6D+79下列离子方程式书写正确的是()A氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3+3OH=Al(OH)3C钠和水反应 Na+
6、2H2O=Na+2OH+H2D向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4+OH=NH3+H2O10将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A3:2B3:5C3:4D4:311某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()ANa+BMg2+CAl3+DFe2+12下列有关实验的描述中,正确的是()钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红氢
7、气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液,加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+过氧化钠与水反应放出大量热ABCD二、(52分)13请完成下列填空:(1)当NH3和N2H4中分子个数比为1:1 时,原子总数之比为,质量之比为(2)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M gmol1,则:该气体的物质的量为mol该气体在标准状况下的体积为L该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为molL1(3)将2mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀
8、释后溶液中NO3的物质的量浓度是molL1(4)用等体积的0.2molL1的BaCl2 溶液,可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为14历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为15现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是,
9、减少的沉淀的物质的量是向另一份中加入mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全16将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水,均见到白色沉淀产生,该沉淀的成分分别为或(写化学式),请分别写出发生反应的离子方程式,17鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4请按要求完成表:步骤操作现象及结论1用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量3,则甲是Na2SO3溶液,乙是稀H2SO4,则甲是稀H2SO4,乙是Na2SO3溶液说明:第3步不能使用其他任何仪器(包括胶头滴管)和试剂18在100mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物
10、质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g的铜,加热使其充分反应试计算:(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?2015-2016学年广东省实验中学高一(上)期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题(每题4分,共48分)1硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是()A计算机芯片B光导纤维C陶瓷餐具D石英钟表【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】硅位于金属和非金属分界线附近,常用作半导体材料,为无机非金属材料的主角,而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点,常用
11、于制备耐高温材料和光导纤维,据此解答【解答】解:A计算机芯片由单质硅构成,故A正确; B光导纤维的构成材料为二氧化硅,而不是硅单质,故B错误;C陶瓷餐具中含有二氧化硅,不含硅单质,故C错误;D石英钟表的原料为二氧化硅,而不是硅单质,故D错误故选A【点评】本题考查了物质的用途,明确硅及二氧化硅性质的区别是解题关键,注意对基础知识的积累,题目难度不大2下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是()AAl2O3BAl(OH)3CAlD3等)、弱酸的铵盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸
12、反应生成氢气,与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等【解答】解:A氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,没有氢气生成,故A不符合;B氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝与水,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水,没有氢气生成,故B不符合;C铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,故C符合;D碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气,没有氢气生成,故D不符合;故选C【点评】本题考查元素化合物的性质等,难度中等,注意概念总结能与酸、碱反应的物质3下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是()A铁与盐酸B铁与硝酸C铁
13、与氯气D铁与氯化铁溶液【考点】铁的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】铁与强氧化性物质生成+3价铁,与弱氧化性物质反应生成+2价铁,以此来解答【解答】解:A铁与盐酸反应生成氯化亚铁,含有+2价铁元素,故A不选;B铁与硝酸反应时,硝酸过量生成硝酸铁,铁过量生成硝酸亚铁,可能含有+2价铁元素,故B不选;C铁与氯气反应生成氯化铁,一定不含有+2价铁元素,故C选;D铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,含有+2价铁元素,故D不选;故选C【点评】本题考查铁的化学性质,明确发生的化学反应及生成物中铁元素的化合价即可解答,注意选项B中量对反应的影响,题目难度不大4下列说法中,正确的是()ASO2的摩尔质量是64
14、gB标准状况下18 g水的体积是22.4 LC在标准状况下,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3D1mol/LMgCl2溶液中含有Cl的数目为2NA【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A单位不对,摩尔质量的单位是g/mol;B标准状况下水不是气体,不能带入V=nVm计算;C依据阿伏伽德罗定律,同温同压气体体积之比等于分子数之比; D缺少溶液的体积,不能计算【解答】解:A单位不对,SO2的摩尔质量是64 g/mol,故A错误;B18 g水的物质的量为=1mol,但标准状况下水不是气体,不能带入V=nVm计算,故B错误;C同温同压气体体积之比等于分子数之
15、比,因此在标准状况下,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3,故C正确;D由n=cV可知,缺少溶液的体积V,不能计算溶质的物质的量,也不能计算其中含有的离子数,故D错误;故选C【点评】本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律,题目难度中等,注意D中不能想当然的认为溶液的体积是1L5工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A1:2B2:1C1:1D3:5【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应SiO2+3CSiC+2CO中,C元素的化合价由0升高为+2价,C元
16、素的化合价由0降低为4价,结合还原产物、氧化产物进行解答【解答】解:反应SiO2+3CSiC+2CO中,C元素的化合价由0升高为+2价,C元素的化合价由0降低为4价,则C既是氧化剂又是还原剂,3molC反应,由产物可知,其中1mol为氧化剂,2mol为还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1mol:2mol=1:2,故选A【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算,侧重氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物判断的考查,准确判断元素的化合价变化是解答的关键,难度不大6将NaMgAl各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中,产生气体体积比是()A1:2:3B6:3:2C3:1:1D
17、1:1:1【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量,按不足量计算,注意钠与酸反应完会继续与水反应【解答】解:将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中,可知三种金属都过量,应按盐酸的量计算,镁、铝产生氢气物质的量相等,产生氢气的物质的量为:(0.1L1mol/L)0.05 mol但金属钠活泼,能与水反应生成氢气,则生成氢气最多的是钠,钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算:0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中,产生氢气的物质的量之比为:0.15mol:0.0
18、5mol:0.05mol3:1:1,所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1故选C【点评】本题考查金属与酸反应的计算,此类题应先判断谁过量,按不足量计算,同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应,本题易错选D7二氧化氮与水反应的方程式中,当有9mol的电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A1:1B1:2C2:1D3:1【考点】化学方程式的有关计算【专题】氧化还原反应专题【分析】NO2与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2既是氧化剂又是还原剂,被氧化的NO2生成HNO3,被还原NO2的生成NO,根据产物中化学计量数与N原子守恒可知被氧化与被还原的物
19、质的物质的量之比【解答】解:NO2与水发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,NO2既是氧化剂又是还原剂,被氧化的NO2生成HNO3,被还原NO2的生成NO,根据产物中化学计量数与N原子守恒,可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比2:1,故选:C【点评】本题考查氧化还原反应计算,难度不大,根据化合价变化判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物,再利用电子转移守恒或化学方程式计算8已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O,则MOyx中的M的化合价为()A+3B+4C+6D+7【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】根据O原子守
20、恒计算y的值,再根据电荷守恒计算x的值,令MOyx中M的化合价为a,根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值【解答】解:对于反应2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O,由O原子守恒可知2y=8,所以y=4;由电荷守恒可知2(x)+5(2)+16=22,解得x=1MOyx中为MO4,令MO4中M的化合价为a,则:a+4(2)=1解得a=+7,故选D【点评】本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等,难度中等,关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值,是对所学知识的综合运用与能力考查,是一道不错的能力考查题目9下列离子方程式书写正确的是()A氯气与烧碱溶液反应 Cl
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