2018届高考化学第一轮复习课时作业23.doc
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4、接镁块B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D水中的钢闸门连接电源的负极解析:镁的活泼性大于铁,用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法,A错误;对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈,属于外加保护层的保护法,B错误;汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触,从而防止金属被腐蚀,属于外加保护层的保护法,C错误;水中的钢闸门连接电源负极,钢闸门作为阴极聚集大量电子而被保护,属于使用外加电流的阴极保护法,D正确。答案:D2(2017大连月考)下列有关电化学装置的说法正确的是()A用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S2
5、e=2AgS2B用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀解析:题图1装置中,银器、铝与食盐水构成原电池,银器是正极,银器上的Ag2S发生还原反应生成银,A项正确;题图2装置中,铜电极是阴极,铜不参与电极反应,B项错误;题图3装置中若X极为负极,则粗铜是阴极,电解精炼铜时粗铜应作阳极,C项错误;题图4装置中,铁作负极,铁被腐蚀,D项错误。答案:A3(2017锦州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()A铜电极附近观察
6、到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应解析:根据电解饱和食盐水的装置,如果通电两极均有气泡产生,则金属铜一定是阴极,该极上的反应为:2H2O2e=H22OH,石墨为阳极,发生的电极反应为:2Cl2e=Cl2,故石墨电极附近观察到黄绿色气体,铜电极附近溶液呈红色,A、B错误;选项C,Na应向阴极也就是铜电极移动,故C项错误;选项D,铜电极为阴极,发生还原反应,故D正确。答案:D4(2017烟台期末)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液,电解一段时间后,下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A电解质溶液的浓度增大,pH减小B电解质溶液的浓度增大,p
7、H增大C电解质溶液的浓度减小,pH减小D电解质溶液的浓度不变,pH不变解析:NaHSO4=NaHSO,溶液呈酸性,常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液实质是电解水,因此NaHSO4溶液的浓度增大,c(H)增大,pH减小,故A项正确。答案:A5(2017长春质检)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是()AAB段阳极只产生Cl2,阴极只产生CuBBC段表示在阴极上是H放电产生了H2CCD段相当于电解水D阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后逸出H2解析:设CuSO4和KCl的物质的量
8、各为n mol,AB段:阳极发生2Cl2e=Cl2,阴极发生Cu22e=Cu,n mol氯离子失n mol电子,阴极上n mol铜离子得n mol电子,由于铜离子水解使溶液呈酸性,铜离子浓度逐渐减小,则溶液pH逐渐增大;BC段:阳极发生2H2O4e=4HO2,阴极发生Cu22e=Cu,阴极上n mol铜离子再得n mol电子,溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH迅速减小;CD段:阳极发生4OH4e=2H2OO2,阴极发生2H2e=H2,实质是电解水,溶液中氢离子浓度逐渐增大,pH减小。由上述分析可知,AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu,A正确;BC段表示在阴极上电极反应式为:Cu22e=Cu,
9、B错误;CD段阴阳两极分别发生2H2e=H2和4OH4e=2H2OO2,即CD段被电解的物质是水,C正确;由上述分析可知,阳极先逸出Cl2,后逸出O2,阴极先产生Cu,后逸出H2,D正确。答案:B6(2017兰州模拟)如图所示(1)当k与b相连时,石墨是_极,铜极上的电极反应式为_。(2)若停止通入氧气,当k与a相连时,该装置开始时发生反应的化学方程式为_。(3)当k与a相连时,若要实现电解精炼铜的目的,对上图要作如下改变;_。电解结束后原电解质溶液浓度将_(填“变大”、“变小”或“不变”),其原因是_。解析:(1)当k与b相连时,构成原电池,石墨作正极,Cu作负极,铜发生吸氧腐蚀。(2)当k
10、与a相连时,构成电解池,铜作阳极失去电子而溶解,正极石墨上H得到电子生成H2,从而写出反应的化学方程式。(3)当k与a相连时,若要构成电解精炼铜的装置,需将石墨电极换为精铜,铜电极换为粗铜,稀硫酸换为CuSO4溶液;阳极粗铜中含有比铜活泼的锌、铁、镍等失去电子,而阴极只有Cu2得电子析出,因此电解结束后溶液中Cu2浓度减小,从而使CuSO4溶液的浓度减小。答案:(1)正Cu2e=Cu2(2)CuH2SO4CuSO4H2(3)停止充氧气,将石墨电极换成精铜、铜电极换成粗铜、硫酸溶液换成硫酸铜溶液变小溶液中增加了锌离子、亚铁离子等,而硫酸根离子不变,铜离子浓度减小或阳极溶解的铜少于阴极析出的铜,从
11、而使溶液中硫酸铜的浓度降低(其他合理答案也可)7(2017保定质检)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为_。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),乙池中发生反应的总电极反应式为_。(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为_ mL(标准状况),丙池中_(填“C”或“D”)极析出_ g铜。(4)若丙池中电极不变,将其中溶液换成NaCl溶液,开关闭合一段时间
12、后,甲池中溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);丙池中溶液的pH将_。解析:(1)甲池为原电池,通入CH3OH的电极为负极发生氧化反应,电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O。(2)乙池为用惰性电极电解AgNO3溶液,总电极反应式为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(3)根据各电极上转移电子的数目相同得n(Ag)4n(O2)2n(Cu),V(O2)22.4 Lmol10.28 L280 mL,m(Cu)64 gmol11.60 g。(4)若丙池中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,根据总反应式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,可知电解一段时间后,溶液的p
13、H将增大,而甲池中总反应为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O,电解一段时间后,溶液pH将减小。答案:(1)原电池CH3OH6e8OH=CO6H2O(2)阳极4AgNO32H2O4AgO24HNO3(3)280D1.60(4)减小增大能力题组1(2017丹东测试)在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是()A用图所示装置进行实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图,图所示装置的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑的原理可以通过图所示装置进行探究,Cl由活性
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