湖南省益阳2016届高三化学上册第二次月考试题.doc
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4、化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物2下列说法中错误的是()A从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为36.021023D10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的3二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性D酸性4我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植
5、物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A在水中所形成的分散系属悬浊液B分子直径比Na+小C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸5下列物质的用途错误的是()A高纯硅可用于制造光导纤维B溴化银常被用做感光材料C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D硝酸可用于制造炸药6下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3Al NaAlO2A全部B只有C只有D只有7下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中,H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中,Ag+、K+
6、、NO3可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.021023个8下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5mol氨气1g氢气4时9mL水0.2mol磷酸钠ABCD9NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2
7、NA10下列反应最终无沉淀产生的是()过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量ABCD11常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A0l molL1的NaAlO2溶液:K+、Na+、SO42、CO32B使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO 溶液中:K+、OH、I、SO32Dc(Al3+)=0.1 molL1的溶液中:Na+、Cl、AlO2、SO4212下列说法正确的是()ANaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42B
8、H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质CKClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质DNaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3Na+HCO3、HCO3H+CO3213下列反应中,反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液14下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解:CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量B
9、a(OH)2溶液:HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O15将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为()A1.5molL1B0.5molL1C2molL1D1.2molL116下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是()A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧D氯化铝与氢氧化钠溶液反应17在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是()A元素C的单
10、质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能18等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和b molL1(假设反应前后溶液体积无明显变化),则a与b的关系为()Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b19水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是()A每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
11、BFe2+和S2O32都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为molDx=420下列有关实验装置的说法中正确的是()A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置实验室制取大量CO2气体C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积21下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红
12、溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2AABBCCDD22某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()ABCD二.非选择题(23题-27题,五个大题,共56分)23(13分)(2015秋益阳校级月考)工业上,向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁现用如图甲所示的装置模拟上述过程进行实验回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为(2)制取无水氯化亚铁的实验中,尾气的成分是(3)
13、若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再(4)某学习小组,查阅资料知道无水FeCl3呈棕红色,在空气中极易潮解,100左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂学习小组利用图乙装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3请回答下列问题:按气流方向各装置依次连接的合理顺序为(填仪器接口的字母编号)装置A的作用为装置E中冷水浴的作用为从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,请指出24(11分)(2008龙湖区模拟)某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,将其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐
14、酸,右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是()A70mLB100mLC120mLD130mL25NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式:26现有下列化学试剂:A、稀盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铝溶液 D、偏铝酸钠溶液选取其中的两种溶液,把一种溶液滴到另一种溶液中,其滴入溶液的体积与生成的沉淀的质量关系如图所示如图所示的操作是把滴加到中(填相应字母)反应恰好进行到A点时,溶液中存在的金属阳离子是B点时,溶液的pH7(填“”、“”或“=”),试用离子方程式说明原因:写出AB段反应的离子方程式:27指明下列反应的类型:甲
15、苯生成TNT的反应溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物反应是反应,反应是反应,反应是反应,反应是反应28某有机化合物结构简式如图所示:(1)写出其分子式(2)写出所有含氧官能团的名称(3)该有机化合物的性质与醋酸相似,写出该化合物与NaHCO3反应的方程式:29(12分)(2015秋益阳校级月考)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当
16、1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是(3)如图甲为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为如图乙对实验IIV电化学的装置正确,且实验现象预测正确的是A实验I:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体产生B实验:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生C实验:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生D实验IV:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出30(12分)
17、(2015秋益阳校级月考)被誉为“信息革命的催化剂”的硅晶体晶体可作为优良的半导体材料,硅也可用于制备新型无机非金属材料,工业上制备高纯硅并以其为原料制备Si3N4的流程如下:(1)气体W的化学式为,反应的另一产物的所属类别是(选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”)(2)反应的化学方程式为;提高反应速率的措施可能是(写出两条)(3)整个制备过程中,必须确保无氧、无水,否则SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种单质,该反应的化学方程式为(4)硅的熔沸点分别为1 410、2 355,四氯化硅的熔、沸点分别为70、57.6分离提纯反应产品的操作方法是(5)假设每一轮次制
18、备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应中HCl的利用率为75%,反应中H2的利用率为80%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl和H2的物质的量之比为2015-2016学年湖南省益阳六中高三(上)第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(本大题共22小题,每小题2分,共44分)1化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应 【分析】用到的物质的氧化性,说明该过程中发生了氧化还原反应,而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂,根据元素化合价变化来判断【解答】解:A明矾中含有铝离子,铝离子水解生
19、成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故A错误;B纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,油污和碱发生水解反应,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故B错误;C碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故C错误;D漂白粉具有强氧化性,利用其强氧化性漂白织物,故D正确;故选D【点评】本题考查了氧化还原反应,明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质,难度不大2下列说法中错误的是()A从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol
20、/LB制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为36.021023D10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、依据溶液是均一稳定的分散系分析判断;B、依据气体体积换算物质的量和溶液中溶质物质的量分析判断;C、依据体积和浓度计算溶质物质的量结合化学式计算离子数;D、依据质量分数换算物质的量浓度的计算公式计算判断;【解答】解:A、依据溶液是均一稳定的分散系,从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10m
21、L,其浓度仍是1mol/L;故A正确;B、制成0.5L10mol/L的盐酸溶液中溶质氯化氢物质的量为5mol,需要氯化氢气体112L(标准状况)物质的量=5mol;故B正确;C、0.5L2mol/LBaCl2溶液中,含Ba2+物质的量为1mol,含Cl物质的量2mol,溶液中离子总数为36.021023;故C正确;D、10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)物质的量浓度=18.4mol/L,与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的,故D错误;故选D【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析应用,溶液性质的应用,溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算是解题关键,题目难度中等3二氧化硫能使溴水
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