2017-2018学年高二化学下册课时跟踪检测试卷23.doc
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4、DCH3COONH4解析:选ANH3H2O为弱碱, 电离产生NH,但其电离程度很小,故NH很小;A、B、D三项中均存在NHH2ONH3H2OH,而A项中Al3也水解显酸性,抑制了NH的水解,C项中Cl对NH水解无影响,D项中CH3COO水解显碱性,促进NH水解,故A项中NH最大。2在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()AClNHHOHBNHClHOHCClNHHOHDNHClHOH解析:选ANH少量发生水解,NHH2ONH3H2OH,溶液呈酸性,则可得如下关系式ClNHHOH,选项B、C、D错误,A正确。3已知HCN的电离常数K6.21010。用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合
5、配成1 L溶液,经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()ACNNaBCNHCNCHCNCN0.2 molL1DCNOH0.1 molL1解析:选CHCN的电离常数为6.01010,说明HCN为弱酸。A项,0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液,经测定溶液呈碱性,说明CN的水解大于HCN的电离,因此NaCN,错误;B项,因水解大于电离,因此CN0.1 molL1,错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A在0.1 molL1NaHCO3溶液中:NaHCOCOH2CO3B在0.1 molL1NaClO溶液中:OHHHClOC某温度下,CH3COOH溶液中滴入N
6、aOH溶液,使溶液pH7时:CH3COONaHOHD已知酸性:HCOOHCH3COOH,相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中KHCOONaCH3COO解析:选BA项,NaHCO3溶液中HCO的水解大于电离,所以水解产生的H2CO3大于电离出的CO,错误;B项,根据质子守恒,正确;C项,没有说明溶液的温度是否为常温,则pH7不一定呈中性,H与OH不能比较,错误;D项,已知酸性:HCOOHCH3COOH,所以HCOO水解程度小于CH3COO水解程度,在等浓度的HCOOK和CH3COONa溶液中KNa,HCOOCH3COO,所以KHCOONHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合:O
7、HHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中:NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中:OHH)HSH2S解析:选C根据电荷守恒,pH7时,HOH,则NHCl,A项错误;B项,若酸为强酸则正确,若酸为弱酸则溶液显酸性,HOH,错误;盐的水解程度比较小,主要的还是盐的电离,故NHSOH,C项正确;根据质子守恒得,OHHHS2H2S,H2S前少了系数,D项错误。6已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中HOH,则下列关系一定正确的是()ANaHB2B2OHBNa0.1 molL1B2CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为NaHBB2OHH解析:
8、选B首先根据题意NaHB是强电解质可知,NaHB=NaHB,而HB是否完全电离不能确定,由溶液中HOH可知,溶液中HB的电离程度大于其水解程度。A项,应该是电荷守恒,但阳离子缺少H,错误;B项,Na0.1 molL1,属于元素守恒,但HB不能确定是否完全电离,因此0.1 molL1B2,正确;C项,该方程式是HB的电离方程式,而不是水解方程式,错误;D项,由题干知,HOH,错误。725 时,在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得NaA,则下列描述中不正确的是()A该溶液的pHA,所以H7,A错,D正确;由NaA知A的水解程度较大,HA酸性很弱,B正
9、确;根据原子守恒知C正确。8.25 时,在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液,混合溶液pH的变化曲线如图所示,下列分析结论正确的是()Aa12.5时,混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点,溶液中都有NaCH3COOOHHCP点时,CH3COONaHOHDK点时,CH3COOCH3COOH2Na解析:选DA项,当加入12.5 mL CH3COOH时,正好生成CH3COONa溶液,由于CH3COO的水解而呈碱性,故pH7,错误;B项,E、F之间的某一点,可能是NaOH远远过量的情况,这样就会使OHCH3COO,错误;C项,P点不
10、一定呈中性,可能呈酸性,错误;D项,K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况,正确。9将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中NaA,则:(1)混合溶液中A_HA)(填“”“”或“”,下同)。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中,由水电离出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的H。(4)25 时,如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pHA,说明A的水解能力大于HA的电离能力,使得HAA。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知,H
11、AA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在,促进水的电离,而0.2 molL1HA溶液中水的电离受到抑制,因此前者由水电离产生的OH大于后者由水电离产生的H。(4)如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合,溶质为等浓度的HA和NaA,混合溶液的pH7,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。答案:(1)(4)10(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则:B是_溶液,C是_。(2)已知某溶液中
12、只存在OH、H、NH、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有NHCl,则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析:(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性,所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存
13、在OH、H、NH、Cl四种离子时,ClNHOHH一定不正确,因为此时电荷不守恒;若溶液中只有一种溶质,则为NH4Cl溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为ClNHHOH;若四种离子浓度关系有NHCl,根据溶液中电荷守恒,有OHH,则该溶液显中性。答案:(1)CH3COONa盐酸(2)中性1常温时,将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合,所得溶液的离子浓度关系正确的是()ANHClOHHBNHClHOHCClNHHOHDClNHOHH解析:选ApH3的盐酸的浓度为103molL1,而pH11的氨水的浓度大于103molL1,大于盐酸的浓度,故等体积混合后氨水过量,混合液中有NH4Cl=NHCl;N
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