高一化学必修一第一章知识点.pdf
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1、1第一章:从实验学化学第一章:从实验学化学1.1 化学实验基本方法1化学实验安全1.使用药品“三不”不用手接触药品不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味(用扇闻)不尝药品味道2.用剩药品“三不”不放回原瓶(Na、N、K 除外)不随意丢弃不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处理方法4.实验室安全操作“六防”内容可能引起事故的操作采取的措施内容方法K、Na 起火用沙子盖灭,不能用水、CO2酒精灯碰到着火用沙子或湿抹布盖灭,不能用火泼灭浓碱沾到皮肤上大量水冲,再涂上硼酸浓 H2SO4 沾到皮肤上用大量水冲,然后涂上 3%5%的 NaHCO3苯酚沾到皮肤上用乙醇擦洗大量酸洒到桌子上加适量 NaHCO3中和,
2、用水冲洗并擦净大量碱洒到桌子上加适量醋酸中和,用水擦洗并冲净酸溅入眼中应立即用水冲洗,边冲边眨眼睛重金属盐中毒饮服大量牛奶、豆浆或蛋清水银洒出为防止汞蒸气中毒,应用硫粉覆盖 Hg2+S2-=HgS2点燃可燃性气体(如H2、CO2、CH4等)点燃前先要检验气体的纯度防爆炸用 CO、H2还原 Fe2O3、CuO等先通入 CO 或 H2,在装置尾部收集气体检验纯度,若尾部气体纯净,表示空气已排净,在对装置加热加热液体混合物在混合液中加入碎瓷片防暴沸浓硫酸与水、乙醇等混合稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并不断搅拌。浓硫酸与密度比它小的液体混合时,都应将浓硫酸缓缓注入该液体中防失火可燃性
3、物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源,加热易燃物质应小火、缓慢、均匀加热防中毒制取有毒气体,误食重金属盐等制取有毒气体应在通风橱中进行,误食重金属盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒防倒吸加热法制取并用排水法收集气体先将导管从水中取出,在熄灭酒精灯(如有多个加热装置的复杂装置,要注意熄灭酒精灯的顺序)防污染对环境有污染的物质的制取,废弃物的处理有毒气体应进行尾气处理,固体、液体废弃物要回收或合理处理后排放4、药品取用(1)块状或金属颗粒:一横,二放,三慢立(2)固体粉末:一斜,二送,三直立(3)液体:拿下瓶塞,倒放桌面上,倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签,同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒
4、 取用块状或颗粒状药品用镊子,粉末状药品用药匙或纸槽,少量液体用胶头滴管(胶头滴管应在试管口上部悬空,不能插入试管内)3、物质加热 可直接加热的仪器:试管,坩埚,蒸发皿,燃烧匙 隔石棉网加热的仪器:烧杯,烧瓶,锥形瓶 酒精灯使用:添加酒精不超过容积三分之二,禁止向燃着酒精灯加酒精,禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯,用灯帽盖灭,不许用嘴 试管加热前要预热,防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时,液体体积不超过试管容积三分之一,45倾斜,管口不对人。5、药品存放(1)受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中(浓硝酸,硝酸银)(2)金属钠保存在煤油中,易和氧气,水反应,白磷着火点低(40 摄氏度)在空气
5、中自燃,保存在冷水中。2.混合物的分离与提纯31.过滤(液体与固体间)过滤三要素滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘,液面要低于漏斗边缘三靠:玻璃棒紧靠三层滤纸处,玻璃棒紧靠烧杯口,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤:向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀,让水自然滤出(带出可溶性离子)重复 23 次即可3.蒸发适用:溶剂蒸发、溶质析出注意事项 a:液体的量不得超过蒸发皿容量的32b:加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液萃取含义:利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂(萃取剂)把
6、该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来,这种方法叫萃取萃取剂的要求:萃取时,两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应,且要具有一定的密度差,溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。萃取的仪器:分液漏斗(注意要检查是否漏水,上层溶液从上口出,下层溶液从下口出)分液含义:把两种互不相溶的液体(密度不同)分开的操作叫做分液。分液使用的仪器是分液漏斗。示例Br2、I2 在水中的溶解度较小,而在 CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。实验室中常见的萃取示例适用 CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。用 CCl4 从碘水中萃取单质碘的操作如图所示45.蒸馏装置注意事项 a:不能直接
7、给蒸馏烧瓶加热,要垫上石棉网b:液体中要加入碎瓷片,以防液体暴沸c:温度计应置于支管口,使水银球的上端与支管口下沿平齐,以显示蒸汽的温度,使液体充分汽化d:冷凝水从下口进上口出e:蒸馏烧瓶中液体容积应在之间3132f:先通水再加热,先熄火再停水6:溶解口诀:钾钠铵硝溶,盐酸不溶银亚汞,硫酸不溶有钡铅,溶碱只有钾钠钡铵,碳硅磷硫亚硫,溶碱靠酸有盼头。碎瓷片石棉网56.几种离子的检验AgCl+NaNO3答题模板:检验 SO42-:取一定体积的溶液于试管中,先加入一定量的稀盐酸(无明显现象),再加入 BaCl2。如有白色沉淀产生则原溶液中含有 SO42-1.2 化学计量在实验中的应用1.物质的量及其
8、单位1.物质的量定义:表示含有一定一定数目粒子的集合体。这是一个物理量,只适用于微观粒子,如分子、原子、质子、中子等符号:她是 7 个物理量之一(另外 6 个为:长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度),用 n 来表示。单位:摩尔,简称摩,用 mol 表示,摩尔只是单位规定 1mol 粒子所含的数目为 6.0210232.阿伏伽德罗常数(测定单分子油膜法)定义:科学上规定以 0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数离子(物质)使用的试剂实验现象化学方程式H+紫色石蕊试液紫色石蕊变红_NH4+浓 NaOH 溶液加热,有刺激性气味的气体产生,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH
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