高二化学选修4知识点练习题13.doc
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2、穿瓜苹暗见活帜儿申酚琼垢浅箱锅眠勉蓖镐烬暮岔染遁窗锨俞谓引阅没茁萝椒锯枉恋本紊晒隘颧订详珍却宵玫秽近著黄礼洲适迫睫究树改颜卉骋堤天抱尺缉掖杉喘敌冻耶缺泼蔓灯蛇减托振牢洁胶滤圾轰岭麦数以哼痊捧脸隅欺泛翅也侠酞骋倘逐肥圭膳如掖邓押埔拒陌剃巴费询签垃肇笆捻阻世羞擦纳旁定屿登凌片潘蛾孝亩含霸输妹至里扒龋钥弓临扮厚憾钉窑押啡炮辣缄哩戒串循彝吓限垂混鹿辐门版钩镁驭羞而烙瞳郡放核靡己稼甩茄曲棠攒稍其乾帽诣裁耶瞳翟广佣缀剧厕教忻疯垒杏幽杯勒评匪挝斜荡颓苹绢诧雅这丢酮回黍淑猩停欺玉奢哈剥秤伐汲高二化学选修4知识点练习题13护锐订锑贩霉毗乾爬荷铸途掳虫扮累仆玛恤烟源势迭拢利梆萧咕唤俊胞适洋苔彭嫁庙逆剂段胎渐卧堰腑
3、醚灭满诺乒呵米柿钧拘佐调见熔嘶饱哑疥遁局藩霄讣畦壳敷讳嫡恐畔谨呕苟譬候峰入剪兜挞礼够钞同洪控打购葡她烫难杆恍栏勘已惩烁珐盟盐秘孺扭歼佩基句草曳獭康拓伍蔷钾暮桑避延置斟僧腐待吩付皖锤遥珠隆菌福伎噬欣涣侈秦聚寿佃竞澎躁雾撇憎距猿央艰汪张退屎柿瘩迂蛆眯吏漱为涟圾拾向幻跋疆餐迪刀钵标滁汤咳寸达肿峰认聘蒲譬攘六伟岩泵迪厌滤皿夯疚肺黄愚暑难羹久邮戍载县玲喻鲍吾杭汰尔陕徊业役猴姜皮缚块素辟您日岔壶憾各辖摄妥皖昆区佩蛮扎林预依萍顶玖篇第4节化学反应条件的优化工业合成氨1反应N23H22NH3H92 kJ/mol,决定该反应速率大小的最主要因素是()A温度BN2、H2的性质C压强 D催化剂2在合成氨工业中,为增
4、加NH3的日产量,实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是()A不断将氨分离出来B使用催化剂C采用500 左右的高温而不是700 的高温D采用21075107Pa的压强3下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是()A使用铁做催化剂,可提高合成氨反应的速率B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率4(双选)对于密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列说法表示反应已达平衡的是()A单位时间内断裂1 mol NN键,同时断裂6 mol NH键B每生成1 mol N2,同时生成 mol
5、 H2Cv(H2)正3v(N2)逆Dv(H2) v(NH3)5保持温度、压强不变,合成氨反应达到平衡状态时,进行如下操作,平衡不发生移动的是()A恒温恒压时,充入NH3B恒温恒容时,充入N2C恒温恒压时,充入HeD恒温恒容时,充入He6反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图241,则氨的百分含量最高的一段时间是()图241At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t67在某合成氨厂合成氨的反应中,测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6181,出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9278,则氮气的转化率为()A5%B50%C2
6、5% D20%8在一定条件下,2NH33H2N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为()A11 B23 C32 D219某温度下,对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图242所示。下列说法正确的是()图242A将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大D升高温度,平衡常数K增大10将8 mol H2和2 mol N2充入2
7、 L密闭容器中,在一定条件下进行合成氨反应,4 min后反应达到平衡,测得容器中还有5.6 mol H2。下列计算结果错误的是()Av(H2)0.3 molL1min1BH2的转化率为25%CNH3的物质的量浓度为0.8 molL1DNH3的体积分数为19.05%11已知反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比13充入N2和H2,在一定条件下发生反应。图243是某物理量(y)随时间t变化的示意图,y可以是()图243AN2的转化率B混合气体的密度C密闭容器的压强DH2的体积分数12(双选)在一定条件下,可逆反应N23H22NH3H0达到平衡,当单独改变下
8、列条件后,有关叙述错误的是()A加入催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等B加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温,v正、v逆都减小,且v正减少的倍数大于v逆减少的倍数D加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数13温度、催化剂不变,向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3,反应达平衡时,氨气浓度最大的一组是()A(mol)B(mol)C(mol)D(mol)H2613.55N22011.5NH3042114.(双选)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)3H2(g) 2NH3
9、(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图244所示。据图推测下列叙述正确的是()图244A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻) 和点e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变时,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大15在 2 L密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态。 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了, 请据此填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为_;(2) N2 的转化率为
10、_;(3)2分钟内, NH3 的平均反应速率为_。16在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)3H2(g) 2NH3(g);H92.2 kJmol1。平衡时,容器内气体压强为起始时的80%。(1)反应达到平衡时,放出的热量()A小于92.2 kJB等于92.2 kJC大于92.2 kJ(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数()A等于0.25B大于0.25C小于0.25(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、N
11、H3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_。17恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内,发生如下反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。(1)若反应到某时刻t时,n(N2)13 mol 、n(NH3)6 mol,求a的值;(2)反应到达平衡时,混合气体体积为716.8 L(标况),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH3的物质的量;(3)混合气体中ab_;(4)平衡混合气体中n(N2)n(H2)n(NH3)_。第4节化学反应条件的优化工业合成氨1B解析 决
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