非金属及其化合物知识点总结.pdf
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1、非金属及其化合物知识点总结非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求:一、教学考试要求:课程标准:课程标准:通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例,体会化学对环境保护的意义。考纲要求:考纲要求:1.1.硅元素及其化合物:硅元素及其化合物:2.2.氯元素及其化合物:氯元素及其化合物:(1)了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。(1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。(2)了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。(3)了解常见无机非金属材
2、料的性质和用途。3.3.氧、硫元素及其化合物氧、硫元素及其化合物 4.4.氮元素及其化合物氮元素及其化合物 (1 1)了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(1)了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。(2)了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2)了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。(3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理二、考点梳理第一节第一节无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅考点一考点一碳、硅单质的性质及用途碳、硅单质的性质及用途 1单质的存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态游离态和化合态化合态物理性质金刚石:熔
3、点高、硬度大石墨:硬度小、电的良导体灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大,有脆性用途金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料2.化学性质碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。考点二考点二碳、硅的氧化物碳、硅的氧化物1一氧化碳(1)物理性质:无色气体,有毒,不溶于水。(2)化学性质:燃烧:2COO22CO2。还原 CuO:COCuOCuCO2。=点燃=2二氧化碳和二氧化硅的比较 深化拓展深化拓展 (1)盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶,因为玻璃中含有的SiO2可以与 NaOH 溶液、氢氟酸反应。(2)SiO2是 H
4、2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备 H2SiO3。(3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低,但 SiO2的熔、沸点却很高。(4)酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO2却能与氢氟酸作用。考点三考点三硅酸及硅酸盐硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性:难溶于水。(2)化学性质弱酸性:酸性比碳酸还弱:Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。(3)制备:可用硅酸钠与盐酸反应制得:Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl。(4)用途:硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。2硅酸盐(1)硅酸盐:是由 Si、O 和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重
5、要成分。(2)硅酸钠:硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。(3)硅酸盐组成的表示:通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2OSiO2,长石(KAlSi3O8)可表示为 K2OAl2O36SiO2。3无机非金属材料(1)传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑生产条件高温(2)新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。深化拓展(1)无机酸一般易溶于水,而 H2SiO3却难溶于水。(2)因 H2CO3的酸性强于 H2SiO3,所以在
6、Na2SiO3溶液中通入 CO2能发生下列反应:Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3,但在高温下 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生。=高温(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,与玻璃的成分不相同;即水玻璃又称为泡花碱,但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能用玻璃塞),而不是碱溶液。(4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构,切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。第二节第二节富集在海水中的元素富集在海水中的元素卤素卤素考点一考点一氯及其化合物的性质和应用氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水2.
7、氯气的化学性质(1)次氯酸(HClO)不稳定性:见光易分解,化学方程式为 2HClO2HClO2。=光照 弱酸性:比碳酸酸性弱,电离方程式为 HClOHClO。强氧化性:具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,它的稳定性比 HClO 强。水解显碱性,其水解离子方程式 ClOH2OHClOOH。与酸反应生成 HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为:Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。考点二考点二氯气的实验室制法氯气的实验室制法1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的瓶口,观
8、察到试纸立即变蓝,则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。(3)实验室制取 Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3注意事项(1)必须用浓盐酸,稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2中 HCl 的含量,加热温度不宜过高,以减少 HCl 挥发。(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的 Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。(4)制 Cl2的装置,可用于具有“固体(或液体)液体气体”特点的反应。(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。考点三考点三卤素的性质及卤素的性质及 X X的检验的
9、检验1.结构与性质卤素位于元素周期表中第 A 族,包括:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有 7 个电子,都是典型的非金属元素,其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和 H2的反应:X2H2=2HX。(2)卤素单质和 H2O 的反应:X2H2OHXHXO(X 为 Cl、Br)。(3)卤素间的置换反应:将氯水滴入溴化钠溶液:Cl22NaBr=2NaClBr2。将溴水滴入碘化钾溶液:Br22KI=2KBrI2。2特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外,都有其特殊性质。(1)氟:无正价,非金属性最强,F的还原性最弱。2F22H2O=4HFO2,与 H2反应在暗
10、处即爆炸。HF 是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或塑料瓶中;有毒;在 HX 中沸点最高。(2)溴:Br2是深红棕色液体,易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘:I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入 KIO3可防治甲状腺肿大。3卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成Error!滴加AgNO3溶液 稀硝酸(2)置换萃取法:未知液加适量新制饱和氯水 振荡加入CCl4(下层)或汽油(上层)振荡Error!有机层(3)氧化淀粉法检验 I:未知液蓝色溶液,表明有 I加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡加入
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