高二化学选修3达标训练24.doc
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4、的晶体一定是离子晶体。分子晶体和原子晶体熔融状态成为分子和原子,不导电。金属晶体在固态和熔融状态均能导电,但金属晶体是单质。 答案:D2.下列晶体中,含有离子的有()A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体解析:构成离子晶体的微粒是阴、阳离子;构成分子晶体的微粒是分子;构成原子晶体的微粒是原子;构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。所以含有离子的晶体有离子晶体和金属晶体。答案:AD3.下列物质容易导电的是()A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶
5、体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。无水乙醇是非电解质,不导电。答案:AB4.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下可由PH3与HI化合而成解析:化合物PH4I的结构和性质类似于NH4Cl,可知选项C错误。答案:C5.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为()A.2B.4C.6D.8解析:萤石(CaF2)中Ca2
6、+和F-的数目之比为12,Ca2+被8个F-所包围,配位数是8,F-的配位数应为4,所以每个F-周围最近距离的Ca2+数目为4。答案:B6.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子电核数112键长(10-10m)2.313.182.10A.B.C.D.解析:键长越长,键能越小,离子晶体的熔沸点越低。答案:B7.有关晶体的下列说法中正确的是()A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏解析:A不正确,分子的稳定性和分子内共价键的键能有
7、关,与分子间作用力无关;B正确;C不正确,冰融化时水分子间的范德华力和氢键断裂,水分子内的共价键不断裂;D错误,氯化钠熔化时离子键被破坏。答案:B8.1999年曾报道人们合成得到了含高能的正离子的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是()A.中共有34个核外电子B.中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中砷元素化合价为+1价D.化合物N5AsF6中氟元素化合价为-1价解析:根据化合价代数和为零,化合物N5AsF6中砷元素的化合价应为+5价。答案:C9.电解NaClKClAlCl3熔体制铝比电解Al2O3NaAlF6制铝节省电能约30%,但现在仍用后一种方法制铝,其主要原因是()A.A
8、lCl3是分子晶体,其熔体不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气C.自然界不存在富含AlCl3的矿石D.生产无水AlCl3较困难,成本又较高解析:AlCl3是分子晶体,其熔融体不导电。答案:A10.下列说法中正确的是()A.离子晶体中一定含有离子键,不含共价键B.分子晶体中一定不含离子键 C.离子晶体中一定含有金属元素D.分子晶体中一定含有共价键解析:离子晶体中一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH,A不正确;离子晶体不一定含有金属元素,如NH4Cl,C不正确;由稀有气体组成的分子晶体,晶体中只有分子间作用力,由于分子是由单原子组成的,分子内不含共价键,D错误。答案:B11.
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