高二化学下学期知识点限时训练4.doc
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4、mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol答案:B2(2014济宁二模)用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是()A将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后,将溶液直接转移到容量瓶中,然后向容量瓶中加水至刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果解析:A项,固体应溶于溶剂中配成1 L溶液,而不是指溶剂的体积为1 L;B项,称量NaCl时不能直接放在天平托盘上
5、,应放在称量纸上;C项,溶于水放热或吸热的固体溶解时,要注意恢复至室温后转移至容量瓶。答案:D3(2014蚌埠月考)下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液解析:A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;C正确;D项发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2,得到的溶液浓度为2 molL1。答案:C4(20
6、14邹城模拟)下列说法中错误的是()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的解析:溶液是均一稳定的,A正确;0.5 L10 mol/L5 mol,5 mol22.4 L/mol112 L,B正确;N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336
7、.021023,C正确;98%的硫酸密度为1.84 g/cm3,其浓度为18.4 mol/L,D不正确。答案:D5(2014汕头二模)在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:用量筒取浓盐酸时俯视量筒进行读数,实际液面在所需体积刻度线的下方,即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小,致使所配制溶液的浓度偏低;溶解搅拌时有液体飞溅,溶质有损失,致使所配制溶液的浓度偏低;摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,等于多加了水,使所配制溶液的浓度偏低;定
8、容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,使实际液面低于容量瓶的刻度线, 致使所配制溶液的浓度偏高。答案:C6(2014盐城一模)用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析:依题意,配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A项不正确;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C项都不正确。答案:D7(2014东城模
9、拟)三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:氨气;体积比为4:1的NO2和O2;NO2气体;将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假设试管内液体不扩散),则下列结论中正确的是()A和试管内溶液体积不相等,溶质物质的量浓度也不相等B因为它们都可溶于水,所以液面都上升到试管顶部C三支试管中,试管中溶质的物质的量浓度最小D试管和试管中溶质的物质的量浓度一定相等解析:设试管的容积为V L。因氨气极易溶于水,溶液将充满整个试管,则有:c(NH3H2O) mol/L。由反应4NO2O22H2O=4HNO3可知,混合气体恰好全部反应,液体充满整个试管。则n(HNO3)n(NO2)L22.4 L
10、/mol mol,故c(HNO3) molV L mol/L。由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知,生成HNO3的物质的量是NO2的物质的量的2/3,溶液的体积是L。综上分析可知只有C正确。答案:C8(2014扬州模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO的固体的质量为140 g解析:配制过程中
11、需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误;需要称量的NaClO固体的质量为:500 mL1.19 g/cm325%148.75 g,D项错误。答案:C9(2014龙岩一模)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/ mL),所得溶液的密度为 g/ mL,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度:c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数:w36.5c/(1 000)解析:c mol
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