2018届高考化学第一轮复习课时作业2.doc
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4、理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析:A项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量;C项,物质的摩尔质量当以gmol1作单位时等于其相对分子(原子)质量。答案:B22016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:3C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析:臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同
5、温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3:2,B项错误;1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023,D错误。答案:C3在标准状况下有:6.72 L CH4;3.011023个HCl分子;13.6 g H2S;0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabdDabcd解析:先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,然后进行比
6、较即可得出结论。答案:D4(2017山东济南质检)2013年10月14日,“Health Day News”报道:双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析:BPA在标准状况下不是气体。答案:D5如图所示,和为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol,则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之
7、比为18CH2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析:根据图示可知,和中H2与O2的分子个数之比为2:1,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故O原子数目为6.021023个,A项错误;和中H2与O2的分子个数之比为2:1,所以其物质的量之比为2:1,质量之比为1:8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,和两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D错误。答案:B6在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2
8、H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2解析:同温同压下,同体积的气体分子数相等,所以A、B、D错误;C项,密度乘以体积等于质量,C2H4和CO的相对分子质量都是28,所以,等质量时两者物质的量相等,分子数也相等。答案:C能力题组1由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气 的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是()A混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1:2C混合气体中,12CO与14CO质量之比为15:14D混合气体中,12CO与14CO密度之比
9、为14:15解析:本题考查了阿伏加德罗定律,意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则29,解得x:y1:1,12CO和14CO的物质的量之比为1:1,A、B项错误;12CO和14CO的质量之比为28:30,即14:15,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。答案:D2设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片
10、投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子解析:A项,1 mol甲苯的苯环上含5nA个CH键,甲基上含3nA个CH键,共含有8nA个CH键,错误;B项,每个H2O中含有10个质子,18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子,正确;C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,也不知道氨水的浓度和电离度,且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形成存在,错误;D项,n(Fe)1 mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应生成Fe3,转移3 mol电子,根据电子守恒,应生成1.5 mol SO2即生成1.5nA个SO2分子,错误。答案:B3设
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