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中考化学总复习基础知识详细总结.pdf
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1、 第 1 页 共 28 页一一、基基本本概概念念和和基基本本理理论论 (一)物(一)物质质的的变变化和性化和性质质1物质的变化:物理变化物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化化学学变变化化时时一一定定伴伴随随物物理理变变化化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。化化学学变变化化的的特特征征:生成了其他物质的变化。2物质的性质(描述性质的语句中常有“能能”“可可
2、以以”等字)物理性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元元素素的的化化学学性性质质跟原子的最最外外层层电电子子数数关系最密切。原子的最外外层层电电子子数数决定元素的化学性质。(二)物(二)物质质的分的分类类 金属单质物物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物质质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物混合物:是由两种或两种以上的 物物质质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰
3、水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯纯净净物物、混混合合物物与与组组成成元元素素的的种种类类无无关关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 冰冰与与水水混混合合是是纯纯净净物物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。5.单质单质:由同种(或一一种种)元元素素组成的纯纯净净物物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。第 2 页 共 2
4、8 页6.化合物化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有机物有机物(有机化合物):含碳元素 的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)无机物无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。Ca
5、O Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意:注意:COCO 和和 H H2 2 O O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。9.酸酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“”,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不
6、变色 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸n 酸根离子n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 )b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为:某酸)无氧酸(HCl,H2 S 名称为:氢某酸)鉴定酸(鉴定 H)的方法有:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出10.碱碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH
7、)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色。第 3 页 共 28 页 有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 )、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2 )其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液值大于,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定 OH)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11.盐盐:电离时生成金属离子金属离子和酸根离子酸根离子的化合物。第一种分类方法:a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离
8、子或氢氧根离子),例如 NaCl、Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫“某化某”Na2 S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,夹在中间)NaHCO3_、Ca(HCO3)2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有:、c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):2()2 3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐铁盐,等等。12.酸碱指示剂酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和值值:酸溶液的
9、值小于 7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强 PH 值越小,酸性越弱PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大,碱性越弱 PH 越小13.酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水,其他碱不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水;含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶
10、于水含 CO32 的物质只有含 K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括 Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 第 4 页 共 28 页推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4;若讲沉淀 全部溶解,则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原
11、子、离子、元素和化学式(三)分子、原子、离子、元素和化学式15.元素元素:具有相同核核电电荷荷数数(即核内质质子子数数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O O 氧氧 S Si i 硅硅 A Al l 铝铝 F Fe e 铁铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分分子子”由“某原原子子构构成成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气
12、体讲由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1 个水水分分子子由 2 个氢原原子子和 1 个氧原原子子构成 元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不不能能说说“水水是是由由二二个个氢氢元元素素和和一一个个氧氧元元素素组组成成”具有相同核电荷数的粒粒子子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:H 和 He CO、N 和 Si O、S 和 S2-OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念,只讲种类,不讲个数 同类原子总称 构成 构成 构成 微观概念,既讲种类,又讲个数 原子 分子16粒子粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是
13、微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。17.分子分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,例:个水分子由个氢原子和个氧原子构成 第 5 页 共 28 页18.原子原子:原子是化化学学变变化化中的最最小小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不不显显电电性性的的粒粒子子里:核电荷数质子数核外电子数
14、注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子,原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。19原原子团子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团:SO42-CO32-NO3-OH-MnO4 MnO42 ClO3 PO43-HCO3-NH4 碳酸氢根(HC
15、O3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二二种种元元素素组组成成的的物物质质不不含含原原子子团团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20离离子子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里:质子数核电荷数电子数 带电量离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3、+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:、OH S2-、F-Cl-SO4 2-CO32-NO3 M
16、nO4 PO43 MnO42-ClO3 21.核核外外电电子子排排布布的的规规律律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳个电子,第二、三层最多容纳个电子。按按顺顺序序背背诵诵:质子数从18 的元素符号和名称:氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩22稳稳定定结结构构:最外层电子数是8(只只有有一一层层的的为为2 2)的结构。元素的化学性质化学性质跟原子的最外层电子数最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的 第 6 页 共 28 页化学性质:最外层电子数小于时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)最外层电子数多于4 时,易得到电子使最外层电子数变为 8
17、,成为阴离子(通常是非金属元素)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)最外层电子数小于时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);最外层电子数多于时,最外层电子数元素的化合价23.化学式的写法:单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气2 溴(Br2)碘(2)臭氧O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。化化合合价价与与化化学学式式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元
18、素可以有不同的化合价 硝酸铵(NH4 NO3)中氮元素的化合价分别为前 N3 价,后 N5 价。24元元素素的的化化合合价价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正正上上方方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背背诵诵化化合合价价口口诀诀:价钾钠银铵氢,价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。氢氧根、硝酸根(OH、NO3)价,硫酸根、碳酸根(SO4、CO3)-2 价,化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。注:铵是NH4原子团;2 价的铁叫“亚铁”;+1 价的铜叫“亚铜”无氧时S 为-2 价
19、,跟氧结合时4 或6 价。SO32原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl 为-1 价,跟氧结合时1、+3、+5 或+7 价 25.相相对对原原子子质质量量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12 作为标准,其他原子的 质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。相对原子质量12(相对原子质量是个比,单位为1)一个碳原子的质量一个某原子的质量 相对原子质量质子数 中子数26.化学反应基本类型化学反应基本类型 化合反应:.两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应:.一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单单质质跟一种化化合合物物反应生成另一种单单质质和另一种化化合合物物
20、的反应 第 7 页 共 28 页 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au (按按顺顺序序背背诵诵)钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快排在氢氢前前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意:单质铁在置换反应中总是变为 2 2 价价的的亚亚铁铁等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至
21、少的顺序按 相相对对原原子子质质量量/化化合合价价由小到大排列:Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。27我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造造纸纸术术、火火药药、烧烧瓷瓷器器28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反
22、应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件:可燃物与氧气接触,温度达到着火点 自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)还还原原剂剂:在化学反应中得到氧的物质。常常用用的的还还原原剂剂有有H H2 2 、C CO O、C C 等,具有还原性。29.催催化化剂剂(触媒):在化学反应里能改改变变其他物质的化学反应速率,而本身的 质质量量和化化 学学性性质质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用:催
23、化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂30.书写化学方程式依据:质质量量守守恒恒定定律律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。(在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)书写化学方程式的步骤:化化学学式式写正确,方程式要配配平平,条件箭箭头头要标明。遵守二原则:一是以客客观观事事实实为为基基础础,不能随便臆造化学反应和化学式;二是遵遵守守质质量量守守恒恒定定律律,等号两边的各种原子数目必须相等 (四)溶液、溶解度 第 8 页 共 28 页31溶溶液液:一
24、种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均均一一、稳稳定定的混混合合物物。溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)32溶溶质质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质 不是溶液的一部分,不能认为是溶质。例:20时,50 克食盐放入 100 水中,没有溶解的 24 克食盐不是溶质,不是溶液的一部分33溶溶剂剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。34饱饱和和溶溶液液:在一定的温温度度下,一一定定量量的的溶溶剂剂里,不不能能再再溶溶解解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。(蒸蒸发发溶溶剂剂有有晶晶体体析析出出,剩剩余余
25、溶溶液液一一定定是是饱饱和和溶溶液液)35不不饱饱和和溶溶液液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。注注意意:饱饱和和溶溶液液不不一一定定是是浓浓溶溶液液,不不饱饱和和溶溶液液不不一一定定是是稀稀溶溶液液 同同种种溶溶质质在在同同一一温温度度下下,饱饱和和溶溶液液比比不不饱饱和和溶溶液液的的浓浓度度大大36饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一一般般情情况况下下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质降低溶液温度 蒸发溶剂不饱和溶液 饱和溶液加溶剂升高溶液温度
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