弱电解质的电离平衡练习题.doc
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1、嘉高实验中学化学自编练习高二弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡练习题 班级 姓名 学号 1下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DS022下列物质是强电解质的是 ACH3COOH BSO3 CBaSO4 D石墨3某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水化学键被破坏的是 A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡4下列关于电解质电离的叙述中,正确的是A碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。B碳酸钙在水中溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质。 C氯水和氨水的水溶液导电性都很好,所以它们是弱电解质
2、D水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质5下列叙述正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B因醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时,盐酸消耗的NaOH比醋酸多。CNaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡。 D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。6在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量7甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸
3、中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度8在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是 A abc B abc Ccab Dbca9某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4+ + OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是 A适当升高温度 B加入NH4Cl固体 C通入NH3
4、 D加入少量盐酸10已知HClO的酸性比H2CO3弱,下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后,要使平衡体系中HClO的浓度增大,应采取的方法是A光照 B加入石灰石 C加入固体NaOH D加水11将0.lmol醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大12用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是AOH-/NH3H2O BNH3H2O/OH- CH+和OH-的乘积 DOH-的物质的量13在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+
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