浙江省湖州市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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_2015-2016学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高级中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．下列物质不属于盐的是（　　）
A．纯碱 B．KClO3 C．小苏打 D．Na2O2

2．下列说法正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应
C．氧化还原反应中一定有电子发生转移
D．置换反应也有可能是非氧化还原反应

3．下列对有关“物质的量与摩尔（mol）”的叙述正确的是（　　）
A．摩尔是描述微观粒子多少的物理量
B．物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来
C．1molO2的质量为32gmol﹣1
D．22.4L H2的物质的量为1mol

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．常温常压下，28g N2中含有的原子数为NA
C．标准状况下22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

5．下列有关胶体的叙述，不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径10﹣9m～10﹣7 m
B．胶体在生物界普遍存在，应用也很广泛
C．用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路，是由于光照使之发生分解生成氧化铁
D．氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性

6．下列关于物质分离和提纯的说法正确的是（　　）
A．利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
B．酒精是一种常用萃取剂，若用来萃取溴水中的溴，由于密度小静置后在上层
C．混有少量氯化钾的硝酸钾，可以利用过滤的方法得到纯净的硝酸钾晶体
D．用分液漏斗将溴水中的下层液溴放出的方法为分液

7．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+

8．用CuSO45H2O晶体配制500mL 浓度为1molL﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（　　）
A．用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B．将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C．定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀

9．下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（　　）
①卢瑟福的“带核原子模型”
②汤姆生的“葡萄干面包式”
③道尔顿的原子学说
④玻尔的原子结构模型（轨道理论）
A．①③②④ B．③②①④ C．③①②④ D．④③②①

10．Rm﹣有n个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）
A．A+n+m B．A+n﹣m C．A﹣n+m D．A﹣n﹣m

11．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是（　　）
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

12．下列说法正确的是（　　）
A．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，每生成1 mol氯气被氧化的氯化氢为4 mol
C．过量的铁与氯气反应时生成氯化亚铁
D．工业上以氯气和石灰石直接反应制造漂白粉

13．关于某些金属元素的说法不正确的是（　　）
A．钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机的部件等
C．高炉炼铁得到含碳0.03%～2%的生铁
D．生物炼铜是利用能耐受铜盐毒性的细菌将不溶性硫化铜转化为可溶性铜盐

14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．CaCO3与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH﹣=H2O
C．铁与醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

15．氢化钠与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应的描述正确的是（　　）
A．NaH是氧化剂
B．H2O是氧化剂
C．氧化剂与还原剂的质量比为1：1
D．每生成1molH2转移2mol电子

16．向200mL 0.1molL﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，然后蒸干、灼烧沉淀到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
A．1.44 g B．1.60 g C．2.14 g D．1.8 g

17．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　）
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

18．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高
C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀

19．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．光导纤维的主要成分是（　　）
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4

20．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
C．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

21．若在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体未见沉淀生成，若在通入下列四种气体仍然不能生成沉淀的是（　　）
A．氯气 B．硫化氢 C．三氧化硫 D．二氧化碳

22．某混合气体由O2和N2组成，在标准状况下测得密度为1.34gL﹣1，则该混合气体中O2和N2的质量比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．8：7 D．7：8

23．0.5L 1molL﹣1 FeCl3溶液与1L 1molL﹣1 KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）
A．3：2 B．2：3 C．3：1 D．1：3

二、填空题（本大题有4小题，共31分）
24．化学与生活密切相关，请根据要求填空：
（1）食醋主要溶质为醋酸（CH3COOH），其电离方程式为　　　　　　．
（2）金属镁用途广泛，着火时不能用CO2灭火，用化学方程式表示原因　　　　　　．
（3）硅晶体是重要的半导体材料，工业制取粗硅的化学方程式　　　　　　．

25．已知A是人类使用最早、应用最广泛的金属之一．根据下图所示的关系填空：

（1）自然界中B主要存在于　　　　　　矿，化学式为　　　　　　．
（2）为检验D中存在的金属阳离子，一般使用KSCN溶液，现象是　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　．
（3）D能与A作用生成C，反应的离子方程式为　　　　　　．
（4）纯净的E是　　　　　　色，E→F是通过发生　　　　　　反应实现的，F受热分解生成　　　　　　色氧化物，该氧化物是炼铁的主要原料，以该氧化物为原料炼铁的化学方程式为　　　　　　．

26．某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：　　　　　　．
（2）如果将过量的二氧化锰与20mL 12molL﹣1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要的原因有两个：　　　　　　、　　　　　　．
（3）L的作用是　　　　　　．
（4）D中反应的化学方程式　　　　　　．
（5）若实验室需要干燥纯净的氯气，应将制得的气体先通过　　　　　　（填试剂名称），再通过　　　　　　（填试剂名称）．

27．图为某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．
（1）该盐酸中HCl的质量分数为　　　　　　．
（2）若需要配制5.0molL﹣1的盐酸250mL，需要该盐酸　　　　　　mL．
（3）将（2）中配制好的盐酸100mL 与2.0molL﹣1的NaOH溶液200mL充分混合反应后，溶液呈　　　　　　（填“酸”、“中”或“碱”） 性．

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参考答案与试题解析

一、选择题（共23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1．下列物质不属于盐的是（　　）
A．纯碱 B．KClO3 C．小苏打 D．Na2O2
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，包括铵根离子和酸根阴离子构成的化合物；
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，由金属钠离子和碳酸根离子构成的化合物为盐，故A不符合；
B．KClO3是钾离子和氯酸根离子构成的盐，故B不符合；
C．小苏打是碳酸氢钠，由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐，故C不符合；
D．Na2O2是两种元素组成的氧化物，故D符合；
故选D．
【点评】本题考查了盐的概念分析、物质组成、物质名称的熟练掌握，题目较简单．

2．下列说法正确的是（　　）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应
C．氧化还原反应中一定有电子发生转移
D．置换反应也有可能是非氧化还原反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．同素异形体的转化中有单质生成；
B．分解反应中可能存在化合价的变化；
C．氧化还原反应的本质是电子的转移；
D．置换反应中一定存在化合价的变化．
【解答】解：A．同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B．分解反应中可能存在化合价的变化，如氯酸钾分解生成KCl和氧气，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征为化合价的升降，故C正确；
D．置换反应中一定存在化合价的变化，置换反应一定是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中的基本概念及本质、特征、元素的化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，难度不大．

3．下列对有关“物质的量与摩尔（mol）”的叙述正确的是（　　）
A．摩尔是描述微观粒子多少的物理量
B．物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来
C．1molO2的质量为32gmol﹣1
D．22.4L H2的物质的量为1mol
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．摩尔是物质的量的单位；
B．由m=nM、N=nNA可知，物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来；
C.1molO2的质量为32g；
D．氢气不一定处于标况下，22.4L氢气物质的量不一定为1mol．
【解答】解：A．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．由m=nM、N=nNA可知，物质的量将可称量的宏观物质与一定数目微观粒子联系起来，故B正确；
C．O2的摩尔质量为32gmol﹣1，1molO2的质量为32g，故C错误；
D．温度、压强影响气体摩尔体积，氢气不一定处于标况下，22.4L氢气物质的量不一定为1mol，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．常温常压下，28g N2中含有的原子数为NA
C．标准状况下22.4L Cl2与足量的水充分反应，转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、氮气分子由氮原子构成；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、标况下水为液态．
【解答】解：A、氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A正确；
B、氮气分子由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n==2mol，故含2NA个原子，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，故标况下22.4L氯气即1mol氯气和水不能反应完全，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

5．下列有关胶体的叙述，不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径10﹣9m～10﹣7 m
B．胶体在生物界普遍存在，应用也很广泛
C．用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路，是由于光照使之发生分解生成氧化铁
D．氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同；
B．蛋白质溶液是胶体；
C．丁达尔效应是胶体的特性；
D．胶体具有较大的表面积．
【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；
B．蛋白质溶液是胶体，胶体应用广泛，故B正确；
C．丁达尔效应是胶体的特性，未发生分解，故C错误；
D．胶体具有较大的表面积，因吸附而净水，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．

6．下列关于物质分离和提纯的说法正确的是（　　）
A．利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
B．酒精是一种常用萃取剂，若用来萃取溴水中的溴，由于密度小静置后在上层
C．混有少量氯化钾的硝酸钾，可以利用过滤的方法得到纯净的硝酸钾晶体
D．用分液漏斗将溴水中的下层液溴放出的方法为分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．水中难挥发或不挥发的杂质沸点高，水的沸点低；
B．酒精与水互溶；
C．氯化钾、硝酸钾的溶解度受温度影响不同；
D．溴水不分层．
【解答】解：A．水中难挥发或不挥发的杂质沸点高，水的沸点低，则利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质，故A正确；
B．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B错误；
C．氯化钾、硝酸钾的溶解度受温度影响不同，均溶于水，不能直接过滤分离，应冷却结晶后、过滤分离，故C错误；
D．溴水不分层，不能分液得到溴，应萃取后蒸馏，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质差异、混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

7．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子；
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化银或是硫酸钡；
C、铵根离子检验：加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；
D、碳酸钙沉淀中再加盐酸，白色沉淀消失．
【解答】解：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32﹣，故A正确；
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，有银离子或是硫酸根离子存在，故B错误；
C、铵根离子检验：加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C错误；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在钙离子或是钡离子等，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性．

8．用CuSO45H2O晶体配制500mL 浓度为1molL﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（　　）
A．用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B．将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C．定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】n（CuSO45H2O）=n（CuSO4）=0.5L×1mol/L=0.5mol，则m（CuSO45H2O）=0.5mol×250g/mol=125g，在烧杯中溶解、冷却后转移到500mL容量瓶中定容，以此来解答．
【解答】解：A．m（CuSO45H2O）=0.5L×1mol/L×250g/mol=125.0g，用托盘天平称取125.0g晶体用于配制溶液，故A错误；
B．因溶解后转移、定容，则烧杯中水的体积要小于500mL，故B错误；
C．不能直接倾倒至500mL规格的容量瓶，应冷却后转移，故C错误；
D．正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，操作合理，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为基础性习题，把握物质的量的计算、溶液配制的操作等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

9．下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（　　）
①卢瑟福的“带核原子模型”
②汤姆生的“葡萄干面包式”
③道尔顿的原子学说
④玻尔的原子结构模型（轨道理论）
A．①③②④ B．③②①④ C．③①②④ D．④③②①
【考点】原子结构的构造原理．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】①1911年，卢瑟福的“带核原子模型”
②1904年，汤姆生的“葡萄干面包式”
③1808年，道尔顿的原子学说
④1913年，玻尔的原子结构模型（轨道理论）．
【解答】解：1808年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．
1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．
奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．
故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，
故选B．
【点评】本题考查了原子的结构和化学史，明确原子结构模型的演变的过程是关键，难度不大，注意基础知识的积累．

10．Rm﹣有n个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）
A．A+n+m B．A+n﹣m C．A﹣n+m D．A﹣n﹣m
【考点】原子构成．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数=核外电子数﹣电荷数．
【解答】解：Rn﹣离子有n个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数﹣电荷数=n﹣m；中子数=质量数﹣质子数=A﹣（n﹣m）=A﹣n+m，
故选C．
【点评】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

11．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是（　　）
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质只有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
【考点】卤素原子结构及其性质的比较．
【专题】卤族元素．
【分析】A、“卤族”元素的单质均可以和氢氧化钠之间反应，根据氯气和氢氧化钠的反应来回答；
B、氯气既有氧化性又有还原性，根据卤素单质性质的相似性来回答；
C、卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；
D、卤素离子的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液，根据沉淀颜色来检验．
【解答】解：A、氯气和氢氧化钠的反应，所以溴单质可以和烧碱溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，故A正确；
B、氯气既有氧化性又有还原性，可以推知溴单质既有氧化性又有还原性，故B错误；
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的溴离子，故C正确；
D、溴离子遇到硝酸酸化过的AgNO3溶液会出现淡黄色沉淀，用于溴离子的检验，故D正确．
故选B．
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解元素周期律的应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

12．下列说法正确的是（　　）
A．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
B．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，每生成1 mol氯气被氧化的氯化氢为4 mol
C．过量的铁与氯气反应时生成氯化亚铁
D．工业上以氯气和石灰石直接反应制造漂白粉
【考点】电解原理；氯气的化学性质．
【专题】电化学专题；元素及其化合物．
【分析】A、氯碱工业指的是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的工业生产过程；
B、用二氧化锰和浓盐酸制取氯气发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应的氯化氢为没有完全被氧化；
C、铁与氯气反应时生成氯化铁；
D、以氯气和石灰乳反应可以得到漂白粉．
【解答】解：A、氯碱工业指的是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气的工业生产过程，故A正确；
B、用二氧化锰和浓盐酸制取氯气发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应的氯化氢为没有完全被氧化，每生成1 mol氯气被氧化的氯化氢为2mol，故B错误；
C、铁与氯气反应时生成氯化铁，过量的铁和氯化铁之间不反应，故C错误；
D、以氯气和石灰乳反应可以得到漂白粉，氯气和石灰石之间不反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生物质的性质、氧化还原反应中的基本概念等知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

13．关于某些金属元素的说法不正确的是（　　）
A．钠和钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
B．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机的部件等
C．高炉炼铁得到含碳0.03%～2%的生铁
D．生物炼铜是利用能耐受铜盐毒性的细菌将不溶性硫化铜转化为可溶性铜盐
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；
B、合金密度小、强度大；
C、根据已有的知识进行分析，生铁是铁和碳的合金，其中碳占2%～4.3%，据此解答；
D、微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石．
【解答】解：A、钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；
B、合金密度小、强度大、熔点高，所以镁合金能应用于火箭、飞机等部件，故B正确；
C、生铁是铁和碳的合金，其中生铁中碳占2%～4.3%，故C错误；
D、把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了镁的性质及应用，钾钠合金和铁的合金以及生物炼钢，综合性强，但比较容易，题目难度不大．

14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．CaCO3与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2与H2SO4反应：H++OH﹣=H2O
C．铁与醋酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．NaHCO3与NaOH反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A，碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．漏写生成硫酸钡的离子反应；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成碳酸钠和水．
【解答】解：A．CaCO3与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．Ba（OH）2与H2SO4反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁与醋酸反应的离子反应为Fe+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Fe2++H2↑，故C错误；
D．NaHCO3与NaOH反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

15．氢化钠与水反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对该反应的描述正确的是（　　）
A．NaH是氧化剂
B．H2O是氧化剂
C．氧化剂与还原剂的质量比为1：1
D．每生成1molH2转移2mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NaH+H2O=NaOH+H2↑中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
【解答】解：A．NaH中H元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；
B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B正确；
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1，氧化剂与还原剂的质量比为24：18=4：3，故C错误；
D．每生成1molH2转移1mol电子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素化合价判断，题目难度不大．

16．向200mL 0.1molL﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，然后蒸干、灼烧沉淀到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
A．1.44 g B．1.60 g C．2.14 g D．1.8 g
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】加入适量NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，过滤，然后蒸干、灼烧沉淀到质量不再变化，固体为氧化铁，结合铁原子守恒计算．
【解答】解：Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，
200mL 0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中n[Fe（NO3）2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO3）2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）==0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.60g，
故选B．
【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，注意氢氧化亚铁不稳定性，把握最终固体为氧化铁及守恒法计算为解答的关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．

17．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（　　）
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】铁粉和铜粉均能和三价铁反应，铁能将铜从溶液中置换出来，根据答案所给的情况来分析．
【解答】解：铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，
A、可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A错误；
B、不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B正确；
C、可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误；
D、可能．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生铁及其化合物之间的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．

18．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　）
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高
C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀
【考点】弱电解质的判断．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此分析解答．
【解答】解：A．CO2是气体，SiO2是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；
B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应