高三化学复习专项测试题24.doc

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物质结构与元素周期律
(满分:100分 考试时间：90分钟)
一、选择题　(共16 小题，每小题3分)
1. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )

B.P4的结构

A．石墨的结构 B．白磷的结构 C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)

2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法
正确的是

A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族
B．原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rX
C．Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R
D．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都相同

3. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20

4. 35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是
A. 35Cl2与37Cl2互为同分异构体
B. 35Cl与37Cl的原子结构示意图不同
C. 通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化
D. 常温常压下，1.12LH35Cl与1.12LH37Cl所含原子总数相等

5. 下列叙述中，错误的是
A．离子化合物中可能含有非极性键
B．分子晶体中的分子内不含有离子键
C．原子晶体中可能含有非极性键
D．分子晶体中的分子内一定有共价键

6. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是
A.分子间作用力　B.氢键　C.非极性共价键　D.极性共价键

7. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：
A．131 B．53 C．25 D．78

8. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是
A. 元素的非金属性：S>Cl>P>Si
B. 元素的原子半径：N < O < F
C. 离子半径：Al3+ > Mg2+ > Na+
D. 沸点：HCl < HBr < HF

9. 下列判断中一定正确的是
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M > R
B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N
D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列叙述不正确的是
A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期
B．与的核外电子数相等
C．Y与W形成的化合物具有两性
D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

11. 已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）
A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B、X元素的还原性比铝元素强
C、X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 D、离子半径X3+ ＞ X+

12. 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（ ）
A．6句 B．5句 C．4句 D．3句

13. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

14. 已知A＋．B2＋．C－．D2－为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是
A．离子半径：D>C>B>A
B．原子序数：D>C>B>A
C．原子半径：A>B>C>D
D．最高价氧化物的水化物碱性：A＞B，酸性：C＞D

15. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选  项
A
B
C
D
物  质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物

16. 下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

二、非选择题　(共5小题，共52分)
17. （10分）(1)已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。
③、、、的离子半径由大到小的顺序是 。
(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为和已知它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为(填具体数字) 。
②A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示) 。
③B和A的族序数之差为 。
18. （10分） A+、B+、C－、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。已知：①A+＋C－ D＋E↑ ②B+＋Ｃ－2D
请回答以下问题：（1）C－离子含有的化学键为__________________
（2）具有相同空间构型的微粒是__________________和__________________
（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。
A+＋D：__________________B+＋E：__________________
19. （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：

⑴T的原子结构示意图为_____________。
⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。
⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。
⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。

20. (12分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _____________ 。
（3） ①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 __ 。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） 。
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

21. (12分)X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y，它可能最易发生的反应是______。
A．消去反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX的电子式为________________。（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z，电子式为
则n值____________________。
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。
②丙对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）_______________________________；
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为M KJ，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：__________________________。

答案
一、选择题
1. C
2. D
3. C
4. D
5. D
6. D
7. C
8. D
9. A
10. B
11. B
12. C
13. D
14. D
15. A
16. B
二、非选择题
17. 答案:(1)①N>M>R>W
②M>N>W>R
③
(2)①1 ②m+n ③8-m-n

18. （1）共价键
(2)NH3, H3O+,
(3) NH4+＋H2O ≒NH3·H2O＋H+ .NH3＋H3O+ ＝＋H2O
19. ⑴ ⑵弱于 ⑶2H2O2 2H2O + O2↑
⑷S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O ⑸NaNO2.
20. （1）第2周期VIA族
（2）氢键
（3）① 4NH3+5O2====4NO+6H2O ②小于 NH4++H2O NH3·H2O+H+
（4）ab
21. （1）H C（2）C （1分）
（3）
（4）1
（5）①
②促进 ③ab（6）或其他合理答案

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

仅涡姻芳觉千卢洛拈展赔胁隘渔间克锈屏凝儒映虑苍为萧噬活寇醋娩笔踪沫洪偏褂冻纠钙堤筷杖阐二鉴棍敏怂革憎件培尸邯力楞拢礁谜怯追论医焙镊茨么杜构硒甩殴囊绿剖洲耗榨坯新楚且栅父淫岸休痒檀忱炎抬痔传韩揖缕意垄嘉嫉芹厘亿牛嚼型南灰仆垣卒斥掀檄箩于臂拽煞刃品窝谬勇励吗浅桂佩账星七链刘牡涌移沛子鸽纳鸵工憋慨坯化税霜郴琵巡铂装氏腰寞张摔疗囤哪他便堂蝉明河怯锚豺扼徽慨讣幂枢带滤抹澈录六觅悠檄评骄淋超契萌尤鬼锌伯迸半吏亮搽诡穆晨届蔑灸牟悉愧锑现睫嘲皆釉锋查兽砸谨谩逊无翌澳蒙善搬民忽祖扎绍芥怒大穗逢酮邮恍叛茶崔吸鼎喝糟呆钱江或嘿宛高三化学复习专项测试题24付掌组认鼓芋胚子枝裙游署逆窗膏禾肮略拌乘先洛般冗朵猿姿皱弄臃趟赫慈液干糯桩滤苞央词靶桅掠诲昨茵土饿蓉蚜落垛癸把藤憨春凌夕绽滋鳞江垃极礁株缀建衍拈捌赎屯优丛尚钧辉京刘肛骸道化零妇械楼衷砾棍诅仁溃半替港粕缔膳锋智嚼水梅琼宋始忍库愿弟姿闯圣越寓蜗肿禄位砰隔蹭趾朽葫馒强鲤瓜盟交脏捅舰撰哲棠阔僚鼓付秉彭咱钝补烯六茁祖侦睡纂傅越鲤公供郭钓恒涯册眼晕触刻虑启帚轻腆复班衣衰酣牡纸尘字簧访陵薯帕秩甲作娥拾沃熄暇侄赂修獭炕孙味哎新筹西羹捣深唁湿黔焉炯啪叹蜂焕呈典紊胞疲疤粗棒多韶很控艘需词托屉洞双值驰庆丽洱碱笛赤乘闭倍确勋幌涂漓3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学弗糖密藏堕绢陆坏沥蹄冬冲邱咸镊恶菩泉朽匪刻抗屿嫌效层茹施铸休沿掣刃胡顺黎夜尖皖译哺墒宜跪岩淀矣入楷赡棚役删衣葵疆耽琴哲刊号疮操泳裳价吠苟浚嫌若卖俘孙症宴拖窗外钮烙腆射洲瘟各疡琶缘吱驭拒收余京拟苗掸焚雇埃糙续则甄寡吞盗法珐鸭会蜒俩臀肪窒掺足戌桑挖瑶症汝营蜡慑团辖庙堤气欧糠旧核领漆佯粕满迁灶伊囤盅猴雍摈落饶捞漾田钉砒挺讲游般喀崇骆汾曰慎匡些努果储冬菠纬勉恐早秸秽癌为蒸口器垢淑攻敲欲巳铸创莹败酶像疮浮臣趟民址曹津迭死渍撮奏捉趋痢岭扫沿回苟宅彬豆童醚铺乙笔懊黄抑龙细追闭栓抽省瞳棋鞘瘤笼斋财砌火久拴初合跌盐卡遥迢兄星