高二化学选修二专题综合检测6.doc
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4、剂减小N2或H2的量A BC仅 D解析合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的特点为:正反应放热且气体分子数减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选C。答案C2合成氨的反应采用400500 温度的原因是()。A温度太低反应速率太小B该温度时催化剂活性较高C该温度时反应速率最大D该温度时N2的转化率最高解析在400500 时催化剂的活性较高。答案B3对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。A达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2的浓度比原平衡也大B达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应的速率,
5、又提高了NH3的产率C达到平衡后,缩小容器的体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利于提高氢气的转化率D加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,逆反应速率减小解析达到平衡后,加入N2平衡向正反应方向移动,NH3的浓度增大了,而H2的浓度会减小;达到平衡后,升高温度,正、逆反应速率都增大,但平衡向逆反应方向移动,不利于NH3的生成;达到平衡后,缩小体积即增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,有利于提高H2的转化率;加入催化剂,能同等程度地增大正、逆反应速率,缩短反应达到平衡的时间。答案C4在合成氨的过程中,加入催化剂的作用是()。A能加快反应速率,促进平衡向合成
6、氨方向移动B能提高氮气、氢气的转化率,使原料得到充分利用C能提高氨的平衡浓度D加快正逆反应速率,缩短达到平衡所需时间解析催化剂只能改变化学反应速率,而且对正、逆反应速率是同等程度的影响,所以它不能改变平衡,只能缩短可逆反应达到平衡的时间。答案D考查点二合成氨工艺5在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是()。A使用吸收塔设备 B使用加压条件C使用氢气做原料 D使用催化剂解析A项:NH3的生产没有吸收塔,只有合成塔;B项:H2SO4合成用的是常压;C项:硫酸工业不需H2作原料。答案D6实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化
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