江苏省苏州2016届高三化学下册3月月考试题9.doc
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4、的( ) B.H2NCH2CH2COOHC.H2NCH2COOH 【答案】A【解析】B项错误H2NCH2CH2COOH是氨基酸。氨基酸中w(N)=15.73%,设氨基酸通式为CnH2n+1NO2,则100%=15.73%,n=3。2目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的 陶瓷作固体电解质,反应为,以下说法正确的是A放电时,硫作负极,电极反应式为: +2e-=Sx2-B放电时,电池中消耗4.6g Na,反应中转移1.2041023个电子C该反应一定是一个自发进行的吸热反应。D放电时,电子从钠极经外电路流向到硫极,再从硫极经内电路流向钠【答案】B【解析】试题
5、分析:A、放电时S的化合价降低,发生还原反应,作电池的正极,错误;B、放电时,电池消耗4.6gNa,物质的量是0.2mol,转移的电子数是0.2mol6.021023mol-1=1.2041023,正确;C、放电时,该反应是自发进行的放热反应,错误;D、放电时,钠作负极,S作正极,电子从钠极经外电路流向到硫极,不会从硫极经内电路流向钠,错误,答案选B。考点:考查电化学反应原理的应用3下列离子方程式中正确的是A盐酸中加入碳酸钙:CO32-2H = H2O CO2B在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4+ OH- = NH3H2OC用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3H2O+SO2 = N
6、H4+ + HSO3-D氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe24HNO32Fe3 2H2O NO【答案】C【解析】试题分析: A、碳酸钙是难溶的盐,不能拆成离子形式,不选A;B、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠,碳酸氢与氢氧根离子反应,不选B;C、氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,选C;D、亚铁离子被硝酸氧化成铁离子,硝酸反应生成一氧化氮,不选D。考点:离子方程式的判断。4下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是A、在含有大量I-离子的溶液中:Cl、Fe3、Al3、Cu2B、滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C、pH=13的溶液:S2-、SO32-、SO
7、42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4、SO42 、C1、HCO3【答案】C【解析】试题分析:A、碘离子与铁离子反应产生碘单质和亚铁离子,不选A;B、溶液为酸性,在酸性条件下亚铁离子被硝酸根氧化,不选B;C、四种离子在碱性条件下不反应,能共存,选C;D、溶液可能酸性也可能碱性,碳酸氢根和氢离子或氢氧根都反应,不选D。考点:离子共存【名师点睛】离子不共存一般可从以下几方面考虑:1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S
8、2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-,C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO
9、32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存,如:Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存5下列反应中,反应后固体质量一定减少的是A水蒸气通过Na2O2固体 B镁粉投入FeCl3溶液中C铝粉与Fe2O3发生铝热反应 D焦炭在电炉中还
10、原二氧化硅【答案】D【解析】试题分析:A、过氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠,固体质量增大,A项错误;B、镁置换铁,3mol镁对应生成2mol铁,质量增大,B项错误;C、1mol铝置换1mol铁,质量减轻,C项正确;D、焦炭在电炉中还原二氧化硅,2mol碳生成1mol硅,质量增加,D项错误;答案选D。考点:考查化学反应6 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00
11、mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【解析】A项:由图像可知当 HCl溶液10ml时,中和后溶液的温度为22,所以环境温度应该小于22。C项:当HCl溶液30ml时,两溶液恰好中和,可推出NaOH溶液的浓度约是1.5 mol/L;7粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl,加入的先后顺序可以是A B C D【答案】B【解析】试题分析:首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁
12、离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为;或;B项正确;答案选B。考点:考查粗盐提纯8下列各有机物的名称正确的是A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B.CH3CH2CH(OH)CH3 3丁醇C 甲基苯酚 D. 2甲基丁烯【答案】D【解析】烷烃的命名原则是:找出最长的碳链当主链,依碳数命名主链,前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数,碳数多于十
13、个时,以中文数字命名,如:十一烷;从最近的取代基位置编号:1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开;有多个取代基时,以取代基数字最小且最长的碳链当主链,并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基;有两个以上的取代基相同时,在取代基前面加入中文数字:一、二、三.,如:二甲基,其位置以 , 隔开,一起列于取代基前面。如果含有官能团,则含有官能团的最长碳链作主链,编号也是从离官能团最近的一端开始。A不正确,应该是1,3丁二烯,B不正确,应该是2丁醇,C不正确,应该是邻甲基苯酚,所以正确的答案选D。9常温下,欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 m
14、olL1的稀盐酸,在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水A200 mL B100 mL C101 mL D120 mL【答案】C【解析】试题分析:假设加水的体积为x,则根据溶质的物质的量不变分析溶液的体积变为原来的2倍,即200毫升即可。根据密度为1.1g/ml分析,最后溶液的质量=1.1200=220g,原溶液的质量=1.19100=119g,所以需要加入220-119=101g水,即101ml水,选C。考点: 溶液的稀释计算【名师点睛】溶液进行稀释过程中溶质的物质的量不变,溶质的质量不变,但溶液的密度和体积,质量都会改变。注意液体的体积不
15、能进行加和计算。10下列反应的离子方程式错误的是 ( )A硫酸铝中加入过量浓氨水:Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB铜跟浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2OC实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳气体:CO32-+2H+=CO2+H2O D用氯化铁溶液制作印刷电路板:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+【答案】AC【解析】氢氧化铝虽是两性氢氧化物,但不能与弱酸、弱碱反应,铝离子在和足量氨水反应时仍然生成氢氧化铝沉淀,故A 错误;碳酸钙是常见的难溶物,在离子方程式的书写中要拆开,C错误。11等质量的O2和O3中A所含原子数相同B所含分子数相同 C同温同压下,气体体
16、积相同D同温同压下,气体的密度相同【答案】A【解析】试题分析:质量相等的氧气与臭氧中,O原子的数目相同,氧气与臭氧的摩尔质量不同,所以质量相同时,物质的量不同,则分子数不同,同温同压下的体积不同,密度=质量/体积,所以密度也不同,所以答案选A。考点:考查阿伏伽德罗定律的应用12(2015秋合肥校级期中)盐酸在不同的反应中,起到不同作用,下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是( )AZn+2HClZnCl2+H2BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OCNaOH+HClNaCl+H2OD2HClH2+Cl2【答案】D【解析】AZn+2HClZnCl2+H2,反应中H元素的化合价降低,
17、HCl表现氧化性,不表现还原性,故A错误;BMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,该反应HCl中Cl元素化合价升高,HCl表现还原性,故B错误;CNaOH+HClNaCl+H2O,该反应中没有元素化合价变化,所以不是氧化还原反应,故C错误;D.2HClH2+Cl2,该反应H元素化合价降低,表现氧化性,Cl元素化合价升高,表现还原性,故D正确;【点评】本题考查了氧化还原反应,侧重于物质氧化性和还原性判断的考查,明确基本概念内涵是解本题关键,根据元素化合价是否变化来分析解答,难度不大13对于可逆反应2NO2N2O4,下列说法能证明反应已达平衡状态的是 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再
18、变化;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化;【答案】【解析】条件一定时,某一生成物浓度不再变化,说明了“定”的真正含义,故正确;此反应前后气体体积不相等,当温度、体积一定时,压强不变能说明任何物质的物质的量不变,为“定”值,故反应已达平衡状态;此反应前后气体物质的量不相等,质量不变,混合气体的平均相对分子质量不再变化能说明任何物质的物质的量不变,为“定”值,故反应已达平衡;混合气体的颜色不再发生变化,说明各物质的浓度不变,证明反应已达平衡状态;此反应前后气体
19、物质的量不相等,当温度、压强一定时,体积不变,密度不变,能说明反应已达平衡状态。14下列说法正确的是A棉花 、蚕丝都含有纤维素 B蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖CNa+的焰色反应呈黄色,属于化学变化D用加热蒸干AlCl3溶液的方法能制得无水AlCl3【答案】B【解析】试题分析:A.棉花的成分是纤维素,蚕丝的成分是蛋白质,错误;B.蔗糖水解后可得葡萄和果糖,正确;C.焰色反应是物理变化,错误;D.由于加热件下使平衡AlCl3 +3 H2O Al(OH)3 + 3HCl 向右进行,生成的HCl的挥发,又促进了水解,蒸干时2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O,最终得到的产品是含有杂质,错误。考点
20、:常见纤维(植物性纤维和动物性纤维)的成分区别;二糖的水解及产物区别;焰色反应;某些盐溶液的蒸干问题。15为了提纯下表所列物质(括号内为杂质),有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气【答案】C【解析】试题分析:A项己烷和己烯互溶,己烯与溴发生加成反应,产物依然溶于己烷,不能分液;B项淀粉溶液体系为胶体,过滤不能除去其中的NaCl;D项由于反应:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,而导致CO2被吸收,应选用饱和NaHCO3溶液
21、。考点:物质的分离和提纯。16元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式:NaClH2ONaClO3 。中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(3)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x1,2,3,4)
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