高二化学下册知识点综合检测27.doc
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4、系的压强C.升高温度D.使用催化剂2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO33.(双选)在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达平衡时,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2浓度4.对于反应A(s)+2B(g)3C(g) H0,C%跟外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是( )A.Y表示温度,X表示压强,且Y3Y2Y1 B.Y表
5、示压强,X表示温度,且Y3Y2Y1C.X表示压强,Y表示温度,且Y1Y2Y3D.X表示温度,Y表示压强,且Y1Y2Y35.(龙岩高二检测)25 时,在含有Pb2、Sn2的某水溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应正向为H0D.25 时,该反应的平衡常数K2.26.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(
6、g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.8倍,则下列说法正确的是( )A.m+npB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加7.(西安高二检测)现有下列两个图像:下列反应中符合两图像的是 ( )A.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B.2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0C.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0D.H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H0二、非选择题(本题包括3小题,共22分)8.(6分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行
7、:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-190 kJmol-1(1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称),该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)该热化学方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是_。a.v正(O2)=2v逆(SO3)b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化9.(9分)(兰溪高二检测)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(
8、g) H(1)已知,该反应在300 ,5 MPa条件下能自发进行,则H_0,S_0。 (填“”“”或“”)(2)在300 ,5 MPa条件下,将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器发生反应,反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。列式计算300 时该反应的平衡常数K=_。300 时,将0.50 mol CO、1.00 mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将_。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.处于平衡状态D.无法判断下列措施可提高甲醇产率的是_。A.压缩容器体积B.将CH3OH(g)从体系中分
9、离C.充入He,使体系总压强增大D.再充入0.20 mol CO和0.58 mol H2(3)若其他条件不变,使反应在500 下进行,在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。10.(7分)在一定温度下H2(g)和I2(g)可发生反应:H2(g)I2(g)2HI(g) H0(1)若将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)置于某1 L密闭容器中,达到平衡,HI的体积分数w(HI)随时间变化如曲线()所示。若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如曲线()所示,则改变的条件可能是_。A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂B.恒温条件下,扩大反应容器体积C.恒容条件下,降低温度D.恒温条件下
10、,再加入1 mol He(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应,H2物质的量随时间的变化如图所示:该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=_。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_是原来的2倍。a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数答案解析1.【解析】选C。加入的反应物为固体或液体,平衡不会移动;增大压强反应前后气体体积不变的化学反应,平衡不会移动;催化剂只能同等程度地加快正、逆反应速率,缩短达到化学平衡所需时间,却不能引起平衡移动;升高温度平衡肯定会移动。2.【解析】选B。Cl2+H2
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