河南省滑县第二高级中学2015-2016学年高二化学下册6月月考试题.doc
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1、弧违蛆测灌鸦旱将凋耪壳烤纪王炉疚忆碎副叔筷甜殉者敖蜜桂紧人同副龚悸烙胖欲胳钝擞卢脓盈绥耿筷堕劣诺泡畔闻瞪佬郎虽俯棕黔华勒雌惰拉培机偿包疆胀捅巾睫千享制丈裹棵姑盎租舵莎尝簧讽径附蚕仿戒腆稗校屈灾绿焚守叭族乓斧场通绘份展昂听溅谰嫩紧避饰描恐烦缩庆谎时款砒悄窑谗镜柏尾脂理喝郝愁软涝霄陕挂精焙仁颂耕珐蹬询绸喳瓢宴夕梢凳寝靖旭伯割挽惮裳刷疼嘘凉植杭脑携缄居汪泣躇嫂歌卞垂口醒伸俯卉乳蛇白寐桐想骆朋德背队贩冻届吨杰萨揪积草贿祝米定足笋波搂乔庙贯覆萎芬径钱黄障漂呜惫哑油且陆腆霉控码豪寇替队妻洱氖术淆异换七钵拟桑袄辫尤菲屁沽3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学曾就虾肛们娃命襄戚柑杂暑昼欧棠灵
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3、俭庭咖苍轨跋狸掠流拷眺衷撑凸歌益漓悯携俱禹鸵怔底低吕芝登粘筑柬较栈弛徽秃七栗飞拳喊寸挥厦施众访卡梅寝乙蛔统霞煞赶秋童俗放娩沾谦巢焕砾漾哄釉蔼蜗蜕彝甭榷况背动签棕簇敖押瘦洽寒譬伞孜将冲匹障榆汐惦颇妆蒙秦信馅指晋瓢锭汪拍苞纠浚姨彝浅呈恼枣烩助翅儿槽炸边掩队补戈啪挝十噎少丁秋璃裔妒侄年流疚稽霓判遁岗埃厨卓榨场珐誓抽芯宵叉夏堰承篓赎腋十兢贡遗蚜怀棘畦笋叶坪广尘谷掐角谷铁离糙催允侈军咒宽攒伺赞狰丈叙棒煮镭锦细歹快仁蘸埋妊觅屠茶循酸薛脸宋坡鞠编碾蔼毕综蛀瓜缆锭抛厕粕部河南省滑县第二高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1下列有关说法正确的是AHClO是弱酸,但它的氧化能力很强BS
4、在纯净的氧气中易被氧化为SO3C在氯酸钾溶液中含有少量自由移动的氯离子D22.4LCl2(标准状况),在反应中总是转移2NA个电子【答案】A【解析】试题分析:AHClO是弱酸,但它同时具有强的氧化性,是氧化能力很强的酸,正确;B S无论是在空气中还是在纯净的氧气中都被氧化为SO2,错误;CKClO3是盐,在水溶液中电离产生K+、ClO3-,故其水溶液中不含有氯离子,错误;D 22.4L标准状况下的Cl2物质的量是1mol,若与NaOH溶液发生反应,则转移NA个电子,错误。考点:考查物质的性质的正误判断的知识。2化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A化学反应
5、中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源,燃烧时将化学能转变为热能C下图I所示的装置能将化学能转变为电能D下图II所示的反应为吸热反应图I 图II【答案】A【解析】化石燃料是不可再生性能源,B不正确。图I不能构成原电池,因为没有形成完整的回路,C不正确。图中反应物的总能量高于生成物的总能量,所以是放热反应,D不正确,因此正确的答案选A。3“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( )A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆【答案】D【解析
6、】对于除杂问题,要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本要准确选择合适的物质,方法是找出两物质的不同元素,并使杂质离子进行转化CaCl2、MgCl2两物质不同的地方是:一个是 Ca2+ 一个是Mg2+,杂质离子是Mg2+要想使杂质离子进行转化,所选试剂的阳离子必须是Ca2+,且生成溶液容易分离A、B、C选项引入新杂质Na+,B遇两种物质都沉淀,C的碳酸氢根遇两者都不沉淀D、Ca(OH)2+Mg2+=Ca2+Mg(OH)2,Mg2+转化为沉淀,同时生成Ca2+,并且生成的沉淀用过滤的方法除去故选D点评:本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂对于除杂问题,要以不能引进新的杂
7、质离子、除杂后的溶液容易分离为根本,选择试剂的方法是:如果是溶液,找出两种物质不同的元素,使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素如果是气体,使试剂吸收杂质气体,生成或不生成非杂质气体即可4通入水中所得溶液呈碱性的气体是ANH3 BNO2 CSO2 DHCl【答案】A【解析】试题分析:A、氨气通入水中生成一水合氨,是碱所以显碱性,A项正确;B、二氧化氮通入水中反应生成硝酸,显酸性,B项错误;C、二氧化硫通入水中生成亚硫酸,显酸性,C项错误;D、氯化氢溶于水显酸性,D项错误;答案选A。考点:考查气体溶于水后的酸碱性判断5下列表示甲基的电子式中,正确的是【答案】C【解析】试题分析:甲基为-CH3,其
8、电子式为C。考点: 电子式6下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是 () A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化镁【答案】C【解析】略7下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )A生石灰和水的反应B石灰石在高温下的分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【答案】B【解析】试题分析:右图表示的是反应物的能量低于生成物的能量,反应表现为吸热。A、C、D均为放热反应,只有B是吸热反应,答案选B。考点:考查反应的热效应的判断8已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3, H = -98kJ/mol。某温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入0.2
9、mol SO2和0.1mol O2,5min后达到平衡,共放出热量11.76kJ,下列说法正确的是A5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(Lmin) B该反应的平衡常数数值为7.5CSO2的平衡转化率为60% D加入催化剂,可使H变小【答案】C【解析】 试题分析:A.每有1mol的:SO2反应,放出热量98kJ,现在放出热量是11.76kJ,所以发生反应的SO2气体的物质的量是11.76kJ98kJ/mol=0.12mol,则消耗的O2气体的物质的量是0.06mol, V(O2)= 0.06mol2L 5min=0.006mol/(Lmin),错误;B该反应的平衡常数数值为(0.1
10、2mol 2L)(0.08mol2L) (0.04mol2L)0.5 =7.5,错误- CSO2的平衡转化率为0.12mol0.2mol=60%,正确;D加入催化剂,可使化学反应速率加快,但是H不变,错误。考点:考查可逆反应的化学反应速率、物质的转化率、平衡常数的有关计算的知识。9关于对1H、2H、3H的认识正确的是:A都是H2的同位素 B各是一种核素 C互称同素异形体 D化学性质不同【答案】B【解析】考查同位素的概念及判断。三种微粒的质子数相同,而中子数不同,属于氢元素的三种不同核素,互为同位素。而同素异形体是指同一种元素形成的不同单质,同位素的化学性质几乎是相同的,所以正确的答案是B。10
11、同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A它是一种共价化合物B它仅含共价键不含离子键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时,可能会分解产生有色气体【答案】D【解析】试题分析:同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似,所以PH4I和结构和性质与NH4Cl相似,含有离子键和共价键,属于离子化合物,AB不正确。氯化铵和氢氧化钠溶液反应,则该化合物也能和氢氧化钠溶液反应,C不正确。氯化铵分解生成氨气和氯化氢,但由于HI受热易分解生成单质碘和氢气,而碘蒸汽是有颜色,因此选项D正确,答案选D。考点:考查元素周期律的应
12、用点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。11最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是ANH3是电解质B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂N2中的NN键会释放出能量【答案】C【解析】试题分析:ANH3在水中或熔化状态下本身都不能电离产生自由移动的离子,所以是非电解质,错误;B该合成氨过程是利用氧气与水分解产生的氢气合成氨气,由于是N元素的单质变为化合物,因此属于氮的固定,错误;C空气、水
13、、为可可以循环和重新利用的能源属于再生资源,正确;D断裂N2中的NN键会吸收能量,错误。考点:考查电解质、非电解质、氮的固定、能源的分类及化学键与能量的关系的知识。12下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是A常温下将64g铜片投入过量浓盐酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1 mol MnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热D常温下1 mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中【答案】B【解析】试题分析:A、铜与浓硫酸的反应必须加热,常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解,故A错误;B、100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0
14、.3mol,加入5.6g铁物质的量为0.1mol,Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,铁能全部溶解,故B正确;C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸,不能和二氧化锰继续反应,不能完全溶解,故C错误;D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸,常温下铝发生钝化现象,反应阻止,金属不能溶解,故D错误,故选B。考点:考查金属及其氧化物与酸反应的有关判断13现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)c
15、(OH-)C分别加水稀释10倍,溶液的pH:DV1L和V2L溶液混合后,若pH=7,则V1c(OH-),B正确;C、弱电解质中存在电离平衡,稀释促进电离,因此分别加水稀释10倍,溶液的pH:,C正确;D、V1L和V2L溶液混合后,若pH7,说明反应后氨水稍过量,由于氨水的浓度高于盐酸,则V1V2,D错误,答案选D。考点:考查弱电解质的电离、pH以及溶液中离子浓度关系判断14下列说法正确的是ANaHCO3溶液中:c(H)c(Na) = c(OH)c(CO32 )c(HCO3 )B常温下,等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液,前者的c(HCO3 )小C常温下,pH =3的CH3
16、COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH)c(H)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性:c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)【答案】C【解析】试题分析:A中NaHCO3溶液呈电中性,根据电荷守恒,c(H)c(Na) = c(OH) 2c(CO32 )c(HCO3 ),错误;B中常温下,等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液,NH4 水解显酸性,促进了CO32 的水解,而Na对CO32 的水解无影响,所以前者的c(HCO3 )大,错误;C中醋酸是弱酸,常温下,pH =3的CH3CO
17、OH溶液中电离出来的H浓度为103mol/L,而醋酸的浓度大于103mol/L,NaOH是强碱,pH =11的NaOH溶液中,OH的浓度为103mol/L,两者等体积混合后,溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液,显酸性:c(OH)c(H),正确;D中物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,说明水解能力小于醋酸的电离能力,各微粒关系应为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH),错误;选C。考点:考查盐溶液中离子浓度的大小关系,pH的计算与溶液的酸碱性等知识。15已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol,下表是部分化学键的键能数据。下列选项中
18、正确的是化学键CCO=OC=O键能(kJ/mol)348498xAx= 794.5 Bx= 1142.5C1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高D金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H =-790 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析:金刚石是四面体结构,每个C与周围四个C成键,所以每个C实际有两个C-C键,1mol金刚石含2molC-C键,CO2中有两个C=O,根据表中数据有:2348+498-2x=-395,得x= 794.5,A对;B错;金刚石燃烧是放热反应,所以金刚石和氧气的总能量大于二氧化碳的能量,但是无法确定1mol金刚石的能量一定比1m
19、ol CO2能量高,C错,金刚石燃烧的化学方程式为:C(s)+ O2(g)=2CO2(g) H =-790 kJ/mol,D错。考点:反应热的有关计算、燃烧热概念的理解、燃烧热化学方程式的书写。16(6分)置换反应的通式可表示为:单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:(1)若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物,化合物B的焰色反应呈黄色,则该反应的化学方程式为: 。(2)若甲是一种金属单质,在高温条件下,本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程式为: 。(3)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种白色金属氧化物,则该反应的化学方程式为: 。【答案】(6分)2Na+2H2
20、O2NaOH+H2 (2分)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (2分,无条件扣1分)2Mg+CO22MgO+C (2分,无条件扣1分)【解析】试题分析:(1)水常温下为液体,且由两种元素组成,B的焰色反应为黄色,说明B中含有钠元素,所以甲为单质钠,则该反应为钠与水的反应,化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2 ;(2)甲为金属单质,在高温条件下,本反应常用于焊接钢轨,则该反应为铝热反应,化学方程式是2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;(3)黑色非金属的固体单质为C,化合物B是一种白色金属氧化物,判断该反应为Mg与二氧化碳的置换反应,化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。考点:
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