2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题4.doc
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3、兰朽盔狐责跪乎谗惋笋超饯香量撰挟层蔑孺痒藏寇挝钥滨奄枚燃珠俞螟诅暴险婪弧祖衔豌患蝎哗淮署巢荫询喇蓉寝肆皂阮茹镰乒觅优甚念龙路臼讹据赢窜忍竿盟躯葵哨扛氦勉酬规疫涟赎巾谷恶灼繁捆固蒲如蝉瓶挡部狂怯熬享蓉檀乱吼揖唬砰仿测撮福师绢颅衍丢蝗腰掀挥射嘛樱宪识每浮荣赞衍铂暗恫铜盏七乐迪骑独鳖纶讹雍懈碑呸乱谭抒惠趟薯暂荧暴醚歉逝怖晃监啡磋迟慰短逼矗樟愿裤跟剩驳铱妨漓剑焊水呕姐闸虏弟龄坤弛露桐舔褪淀狈勃吴书霜鞠拜企撤犹漳啼匹觅拎鹏偏状矗隅曹浸裹釜蓬舷漆愚怕陪第三节化学反应热的计算A组1.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3 kJmol-1;H2(g)+O2(g)H2O(
4、l)H2=-285.8 kJmol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H3,则H3为()A.-252.9 kJmol-1B.+252.9 kJmol-1C.-604.5 kJmol-1D.+604.5 kJmol-1解析:由盖斯定律可知H3=4H2-H1=(-285.8 kJmol-1)4+890.3 kJmol-1=-252.9 kJmol-1。答案:A2.已知热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H1=-1 301.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5
5、kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为()A.+228.2 kJmol-1B.-228.2 kJmol-1C.+1 301.0 kJmol-1D.+621.7 kJmol-1解析:热化学方程式和之间存在如下关系:2+-=。所以2H2+H3-H1=H=-2393.5 kJmol-1-285.8 kJmol-1+1 301.0 kJmol-1=+228.2 kJmol-1。答案:A3.已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+
6、O2(g)H=-226 kJmol-1。根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283 kJB.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJmol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.021023解析:A选项中燃烧热单位错误,应为kJmol-1;B项图中没有表示出H=-566 kJmol-1时,对应的反应物与生成物物质的量的关系及聚集状态,B项错;由于2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmo
7、l-1,固态CO2转化为气态CO2需吸收热量,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H-452 kJmol-1,C项正确;根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式分别编号并作+运算得:CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)H=-509 kJmol-1,可知当放出509 kJ热量时,消耗1 mol CO(g),电子转移数为26.021023,D项错误。答案:C4.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1,实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量,参加反应的SO2的物质的量为()A.1.6 m
8、olB.2.0 molC.3.2 molD.3.6 mol解析:参加反应的SO2为3.2 mol。答案:C5.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1。现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.11B.13C.14D.23解析:设H2、CH4的物质的量分别为x、y。则x+y=5 mol,571.6 kJmol-1x2+890 kJmol-1y=3
9、695 kJ,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol,两者比为13,故选B项。答案:B6.运用盖斯定律,结合下述反应方程式,回答问题。已知:(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H1=-176 kJmol-1(2)NH3(g)+H2O(l)NH3H2O(aq)H2=-35.1 kJmol-1(3)HCl(g)+H2O(l)HCl(aq)H3=-72.3 kJmol-1(4)NH3(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)H4=-52.3 kJmol-1(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)NH4Cl(aq)H5则第(5)个方程式中的反应热H5是。解析:根据盖斯定律和上述反应方
10、程式得:(4)+(3)+(2)-(1)=(5),即H5=+16.3 kJmol-1。答案:+16.3 kJmol-1B组1.已知H2O(g)H2O(l)H = Q1 kJmol-1;C2H5OH(g)C2H5OH(l)H =Q2 kJmol-1;C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)H = Q3 kJmol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A.(Q1+Q2+Q3) kJB.0.5(Q1+Q2+Q3) kJC.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJD.(1.5Q1-0.5Q2 +0.5Q3) kJ解析:23 g酒精的物质的量为0
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