元素周期律和元素周期表.ppt
《元素周期律和元素周期表.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期律和元素周期表.ppt(34页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、 元素周期律和元素周期表三年三年3030考考 高考指数高考指数:1.1.了解元素周期表的了解元素周期表的结构构(周期、族周期、族)及其及其应用。用。2.2.掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质。3.3.掌握同一周期、同一主族内元素性掌握同一周期、同一主族内元素性质的的递变规律与原子律与原子结构的构的关系。关系。4.4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。律。一、元素周期表一、元素周期表1 1原子序数原子序数原子序数原子序数=_=_=质子数子数=_=_2 2元素周期表的两个元素周期表的两个编排原排原则 元素的元素的_相同相同(1)(1)
2、周期周期横行横行 左左右:右:_递增增核核电荷数荷数核外核外电子数子数电子子层数数原子序数原子序数 元素的元素的_相同相同(2)(2)族族纵行行 上上下:下:_递增增3 3元素周期表的元素周期表的结构构33短短4 4长“7”7”不全,不全,7 7主主7 7副副和和0 0(1)7(1)7个周期个周期(7(7个横行个横行)。最外最外层电子数子数电子子层数数每周期最多容每周期最多容纳元素数目元素数目第四周期第四周期1818种元素。种元素。第一周期第一周期2 2种元素。种元素。周周 期期短周期短周期 长周期周期第二周期第二周期8 8种元素。种元素。第三周期第三周期8 8种元素。种元素。第五周期第五周期
3、1818种元素。种元素。第六周期第六周期3232种元素。种元素。第七周期最多容第七周期最多容纳3232种元素。种元素。每周期每周期0 0族元素及其原子序数族元素及其原子序数101018183636545486862 2(2)16(2)16个族个族(18(18个个纵行行)。主族:由短周期元素和主族:由短周期元素和长周期元素周期元素组成的族。成的族。AAAAAAAAAAAAA A 副族:完全由副族:完全由长周期元素周期元素组成的族。成的族。第第族:包含族:包含_。00族:又称稀有气体元素,族:又称稀有气体元素,为第第_纵行。行。BBBBBBBBBBBBBB第第8 8、9 9、1010三个三个纵行行
4、1818二、元素周期律二、元素周期律1.1.元素周期律元素周期律“一增一一增一变”元素的性元素的性质随着随着_而呈周期性而呈周期性变化的化的规律。律。2.2.元素周期律的元素周期律的实质元素原子元素原子_的周期性的周期性变化。化。原子序数的原子序数的递增增核外核外电子排布子排布3.3.主族元素的周期性主族元素的周期性变化化规律律电子子层数数 相同相同依次增加依次增加 最外最外层电子数子数依次增加依次增加1 1个个相同相同 原子半径原子半径逐逐渐减小减小逐逐渐增大增大金属性金属性逐逐渐减弱减弱逐逐渐增增强非金属性非金属性逐逐渐增增强逐逐渐减弱减弱主要化合价主要化合价最高正价:最高正价:+1+7+
5、1+7负化合价:主族序数化合价:主族序数-8-8最高正价数最高正价数=主族主族序数序数(O(O、F F除外)除外)三、元素周期表和元素周期律的三、元素周期表和元素周期律的应用用1.1.元素周期表的分区元素周期表的分区(1)(1)分界分界线:金属元素与非金属元素:金属元素与非金属元素(氢除外除外)分界分界线是沿着是沿着_与与_。AlAl、GeGe、SbSb、PoPoB B、SiSi、AsAs、TeTe、AtAt(2)(2)各区位置。各区位置。族族 1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A AA A A A A A A0 0周周期期 稀稀有有气气体体元元素素 B B AlA
6、l SiSi GeGe AsAs SbSb TeTe PoPo AtAt 元素元素 元素元素 非金属非金属 金属金属金属性最金属性最强的元素位于元素周期表左下角,是的元素位于元素周期表左下角,是_元素。元素。非金属性最非金属性最强的元素位于元素周期表右上角,是的元素位于元素周期表右上角,是_元素。元素。2 2科学科学预测为新元素的新元素的发现及及预测它它们的原子的原子结构和性构和性质提供提供线索。索。FrFrF F3 3寻找新材料找新材料将下面左右两将下面左右两侧对应内容内容连线。分界分界线附附 近元素近元素过渡元素渡元素氟、氟、氯、硫、硫、磷等元素磷等元素a.a.优良催化良催化剂和耐高温、和
7、耐高温、耐腐耐腐蚀的合金材料的合金材料b.b.研制研制农药的材料的材料c.c.半半导体材料体材料 元素金属性和非金属性元素金属性和非金属性强弱的判断依据弱的判断依据1.1.元素金属性元素金属性强弱的判断依据弱的判断依据(1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在周期表中的位置。同周期元素,从左到右,金属性逐同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱;减弱;同主族元素,从上到下,金属性逐同主族元素,从上到下,金属性逐渐增增强。(2)(2)根据金属活根据金属活动性性顺序表:一般排在前面的金属金属性序表:一般排在前面的金属金属性较强,如,如金属性金属性AlFeAlFe。(3)(3)根据原根据原电池反池
8、反应:原:原电池中作池中作负极的金属一般金属性极的金属一般金属性较强。(4)(4)根据相关物根据相关物质的性的性质。可可总结为:“易失碱易失碱强,金属性,金属性强”2.2.元素非金属性元素非金属性强弱的判断依据弱的判断依据(1)(1)根据元素在周期表中的位置。根据元素在周期表中的位置。同周期元素,从左到右,非金属性逐同周期元素,从左到右,非金属性逐渐增增强;同主族元素,从上到下,非金属性逐同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱。减弱。(2)(2)根据相关物根据相关物质的性的性质。可可总结为:“易得酸易得酸强,非金性,非金性强”【高考警示【高考警示钟】(1)(1)元素金属性、非金属性的元素金属性
9、、非金属性的强弱与元素原子失去或得到弱与元素原子失去或得到电子子的的难易程度有关,与失去或得到易程度有关,与失去或得到电子的数目无关。如子的数目无关。如NaNa在反在反应中失去中失去1 1个个电子,子,AlAl在反在反应中失去中失去3 3个个电子,但是金属性子,但是金属性NaAlNaAl。(2)(2)对于于MgMg、AlAl、NaOHNaOH溶液形成的原溶液形成的原电池中,池中,虽然然AlAl作作负极,极,但不能但不能说明明AlAl的金属性比的金属性比MgMg强。因。因为金属性金属性强弱的判断是根弱的判断是根据金属与酸反据金属与酸反应放出放出H H2 2的的难易,此易,此处的的电解解质溶液溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期律 元素 周期表
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【精***】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【精***】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。