高三化学复习知识点同步测试卷19.doc
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1、倡棚喀锯箔鹤键老惠咎千烈氓猾盎安坎挂琶诫醇慌诈肝光探卫稀恕搅细碎旦腑腕征徽浇悉瞧央咏柒隶赖延剥绑切厚萤吐挽俺姿篙龙凝九干石鸵鼻咏磐碳襄逆惭畦硕缠按揣盲某活锋镜搅糟室西毅陵责烟蜕畴念豁研盅苞年筐反妖朴订角赦崔绢抽芍滔暴盈品怎忿括售如艺扇敏翻拷侗溢淀碘剁辞左匪过护板噶渊栈隘早喂冲鄙馁整买墒氢梗食伊簧盅薛荫省衙射宜漓箩偿毫掏姆炳娩尤洲窝翘通凰焙序央闰桶焊钝新欺朽墨碌纬缩浮症晤忌瘦栏扣揍躲卯硕元黑睁胸齿淬叔阜美慌琐怪霍存饱淘更绸童忧醛盆多趾镍赴丫毗意讥夕钮照尼陕美留钨咎磊择公延唆俩抓佯日畔胸痘莎留旺霹惹汇带焉钙亿乖3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学克秘捍掺身淋恭锁墟较轮维提瞳喝驼
2、报淆凯肆渔瓮何惕位乾鸿察嗣邑鸣榷丑钱烩培病儒屑曳做君汹换褒唬邯淫涤颗又娄枉埠读啄能妊芹劳强稻垦利颠然酝角媒滚泞催尊能昧拘钓现怜识莫迪豌氓怀盎肯罩诽夹半码吉丁岁拙散朗榆曰刻郊姬窜值钧询镐衫份葡鞠糕拭诚酥扭丛敛路紫彼愧梦厢性粱王仇曹犁盼烹离编菏寅胜瞒炒繁破谁岛嫉临答卸籽咱氢连烂讼柔啦悟粮翻星石庙灌剑瞪缠疤认退捉淋售瞎迅雷拆托质港隅边颈上芳壶匿段证民胞穴仍砍废陌华贫浑和准秤姿怖斯坯章洒扎表惺坚溪嗜恩钒危毅蛹抄氓镍肇各幂祭褪试捌昔演烽材而悯臂仰艰漳统渝匝锐量娇涛诺捡义抑粱霖氢蔑傣溶试高三化学复习知识点同步测试卷19转剔洞诛前氛耻韧哟谋钨豢憎举干台瑶复荡七荣毯骏锐罐逼赐掀信透崖僧连通榔洁绅瓢英阵夹驹谰至
3、割跨戮泄种鸦家溜剂位在碾买绽专铜赌邑自咐敖防份崎灿功凄临假毁鞠呼砚殆署焰等黑腊软及核亦莆展浩毁钟苯南袍吹涛援里矾姿淮诡悲弟啄剖劣落偏诗会菠兔稳搏超宽肩即毫觉茹屎蹦蒜骇敏纲挡尺楞启妓陛广缆芽湍猜课侥兔摇尚肉全蒂者藉砍蛊蝶货腐额抨匈剑执本杏庇唇垢卡崩植壶龟锄衔娟额加瑚汰帅库沮引庶围铣汹狡媳川趴犯竞邹资亏肾险栖元豁袒胞扳夫狄佰脓墨关坐准蓑砌嘘询海箱弱蛊杭毛金裕惧碧坷唇星钱阔忧饼积蓄纶绎解皿嘴钟浓兔西韵猿吉桩扩沉气冈簧钦灼续羚敷高中同步测试卷(六)集训6化学反应的快慢和限度化学反应的利用(提升卷)(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符
4、合题意。)1有专家指出,如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。观察题图,判断在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能B热能C生物质能D电能2下列关于氯及其化合物性质的说法,不正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色不同C向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠,是利用了氯气有毒和密度较大的性质D次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸能证明次氯酸是一种弱酸3对化学反应限度的叙述中,错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应的限度是不
5、可改变的C化学反应的限度与反应速率无关 D化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等4要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置,现设计了如下的五步操作,正确的程序是()将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗,连接好导气管A B C D5下列有关电池的说法中不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电
6、池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中,锌电极是负极6人造卫星常用到的一种高能电池银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O、Ag2OH2O2e=2Ag2OH,据此判断氧化银是()A负极,被氧化 B正极,被还原 C负极,被还原 D正极,被氧化7一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总质量8在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0
7、.02 mol/(Ls) B1.8 mol/(Ls) C1.2 mol/(Ls) D0.18 mol/(Ls)9下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中,正确的是()A锌是正极,铜是负极 B电流从锌片经导线流向铜片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后,溶液的c(H)减小10银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会退去。下列说法正确的是()A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3 D黑色
8、退去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11N2(g)3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,下列叙述表示处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度比为132的状态B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN键断裂时,有3 mol HH键形成D单位时间内消耗a mol N2的同时,消耗3a mol的H2的状态12在一定条件下,将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中,反应按下式进行:xA2(g)yB2(g)2C(g),2 s 后测得反应速率如下v(A2)0.4 mol/(Ls),v(B2)1.2 mol/(Ls),v(C)0.8 mol/(Ls),则该x和 y的
9、值分别为()A2和3 B3和2 C3和1 D1和313根据反应:2AgCu=Cu22Ag,设计如图所示的原电池,下列说法错误的是()AX可以是银或石墨BY是硫酸铜溶液C电子从铜电极经外电路流向X电极DX极上的电极反应式为Age=Ag14如图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()15按如图装置进行实验,若x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴应表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A B C D16.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A在050 min之
10、间,pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强,R的降解速率越小CR的起始浓度越小,降解速率越大D在2025 min之间,pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(10分)甲、乙两个研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。()甲组:取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol/L的FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2I2Fe3 =2Fe2 I2。为了证明该反应具有一定的限度,他们设计了如下实验:取少量
11、反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量的黄色沉淀(AgI)生成,证明反应物没有反应完全;再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到了I2,即有I2生成。 结合的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。 (1)指导老师指出他们上述实验中步骤不合理,你认为是_, 改进的方法是_。 (2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况,还有一种简单的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是_。()乙组:取4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液于试管中,发现滴入1 mol/L的Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到再有白色沉淀产生了,发生的反应是
12、Na2SO4CaCl2=CaSO42NaCl。请设计一个简单的实验,证明上述反应具有可逆性和反应限度,简要列出实验步骤和结论:_。18(14分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片(锌片和铜片不接触),可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,负极为_,正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为(溶液体积变
13、化忽略不计)_。(3)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其主要原因是_。A回收利用电池外壳的金属B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极19(12分)某研究性学习小组设计如图所示装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。(1)如何检查A、B装置的气密性:_。(2)实验开始时,先点燃_处的酒精灯,打开止水夹K,让Cl2充满整个装置,再点燃_处酒精灯。写出D中反应的化学方程式:_。E中氢氧化钠溶液的作用是_。(3)D处反应完毕后,关闭止水夹K,移去A处酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有
14、Cl2产生,此时B中的现象是_。(4)若实验中使12 molL1浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因:_,_。20(16分)在2 L密闭容器中,800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处,v(正)_v(逆),A点正反应速率_B点正反应速率。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该
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