化学必修二第一章知识点总结.doc
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1、.化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律1 元素周期表一、 元素周期表1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。2.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数3.元素周期表一共有7个周期,每一周期分别有:2,8,8,18,18,32,32,5050个元素4.元素周期表一共有18纵行,16个族,7个主族7个副族,第族,0族。注意书写5.第A族除H:碱金属元素第A族第8,9,10纵行:卤族元素0族:稀有气体元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质反响,化合价定位06.前三周期是短周期,其他周期是长周期。7.*尽可能完整地默写元素周期表。二、 元素的性质与原子结构1.*碱金属元素原子结构示意图2.随着核电荷数
2、的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。表现为:与氧气或水反响时的剧烈程度。3.碱金属的物理性质:除铯外,都是银白色。导热性导电性很好:液态钠可用作核反响堆的传热介质。从上到下,密度逐渐增大K反常,熔沸点逐渐下降。Li封存在石蜡中一般固体,液体也可以Na浸没在煤油里K浸没在煤油或石蜡油铷和铯过于活泼,一般实验室保存不了5.碱金属元素的化学方程式与现象Li, Na K比水轻。Na:浮融游响红 Rb,Cs比水重,故与水反响时,应沉在水底。与O2反响时,Li为Li2O;Na可为Na2O,Na2O2;K,Rb,Cs的反响生成物更复杂
3、6.卤素单质保存颜色状态F2实验室无法保存淡黄绿色气体Cl2短期保存:集气瓶黄绿色气体Br2棕色试剂瓶中水封,不用橡胶塞深红棕色液体I2密封,棕色试剂瓶紫黑色固体7.卤素单质与氢气,水反响的化学方程式、现象,单质间的置换反响、实验现象8.*相关的化学方程式三、 核素1. 质量数A=质子数Z+中子数N2. 同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。如氢:氕、氘、氚3. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。4. 同位素的应用:14C考古时测定文物年代,氘氚用于造氢弹、利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。2. 元素周期律*指元素的性质随着元素的原子序数即原子核外电子数或
4、核电荷数的递增呈周期性变化的规律。1. 原子的结构:原子核和核外电子;原子核由质子和中子构成。2. 由内到外每个电子层最多2n2,最外层最多8个,次外层最多18个,倒数第三层最多32个。第1、2、3、4、7层名称分别为K、L、M、NQ3. 原子半径的变化;金属性、非金属性的变化;氧化性、复原性的变化*对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,核电荷数增大,最外层电子数增加,原子核带正电,二者吸引力增大,使得外层电子离核更近,因此原子半径逐渐减小。由于对外层电子吸引力增大,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。 核内质子多1个,正电荷多1个核外电子多1个,负电荷多一
5、个原子核内外吸引力增大,原子半径减小。例如:对于第三周期元素的非金属性NaMgSPSi。同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强。例如:第一主族元素的金属性HLiNaKRbClBrI。综合以上两种情况,可以作出简明的结论:在元素周期表中,越向左、向下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs;越向右、向上方,元素的非金属性越强,非金属性最强的元素是F。例如:金属性KNaMg,非金属性OSP。4. 元素周期表和元素周期律的应用意义:为指导新元素的合成、预测新物质的
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