上海交大无机分析化学第八章试题.doc

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第八章
1、磷酸二氢根离子的共轭碱是（B）
A：磷酸 B：磷酸一氢根 C：磷酸根 D：氢氧根 E：氢离子
2、氨气的共轭酸是（C）
A：氨负离子 B：四氢化二氮 C：氨正离子 D：氨水
3、按照质子理论，磷酸氢二钠属于（D）
A：中性物质 B：酸性物质 C：碱性物质 D：两性物质 E：酸碱惰性物质
4、按照质子理论，下列物质中哪个具有两性？（B）
A：碳酸根离子 B：碳酸氢根离子 C：磷酸根离子 D：硝酸根离子 E：硫离子
5、下列说法中准确的是（D）
A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解 B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀
C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大 D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红
6、下列说法中哪些是正确的（E）
A：碳酸氢钠中含有氢，所以其水溶液呈现酸性
B：浓醋酸（17摩尔每升）的酸度大于17摩尔每升硫酸水溶液的酸度
C：摩尔浓度相等的一元酸和一元碱反应以后，其溶液呈中性
D：弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大
E：当氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的时候，溶液呈现酸性
7、下列说法中哪个是正确的（B）
A：分析浓度就是平衡浓度
B：分析浓度是指一定体积的溶液中所含有溶质的物质的量，其中包括已经离解和尚未离解的两部分
C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数
D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线
8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）
A：醋酸钠 B：碳酸钠 C：氯化铵 D：氯化钠 E：醋酸铵
9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）
A：加水 B：加醋酸钠 C：加氢氧化钠 D：加0.1摩尔每升氯化氢
10、用纯水将下列溶液稀释10倍的时候，其中pH值变化最大的是（B）
A：0.1摩尔每升氯化氢+0.1摩尔每升氢氧化钠 B：1摩尔每升氨水
C：1摩尔每升醋酸+1摩尔每升醋酸钠 D：1摩尔每升氨水+1摩尔每升氯化铵
11、讨论缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）
A：缓冲溶液的pH范围 B：缓冲溶液的体积 C：缓冲溶液组分的浓度比
D：外加的酸量 E：外加的碱量
12、人体血液的pH值总是保持在7.35到7.45之间，这是因为（B）
A：人体内含有大量水分 B：血液中的碳酸和碳酸氢根离子起到缓冲作用
C：血液中含有一定量的钠离子 D：血液中含有一定量的氧气
13、0.0095摩尔每升氢氧化钠溶液的pH值为（C）
A：12 B：12.05 C：11.98 D：2.02 E：11.977
14、将PH分别为13的强碱溶液与1的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为（C）
A：12 B：10 C：7 D：6
15、在一升纯水中，室温下加入0.1毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液，则这种溶液的PH值为（D）
A：1 B：4 C：7 D：10
16、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）
A：指示剂的变色范围与等当点完全符合
B：指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突越范围之内
C：指示剂变色范围应当完全落在滴定的PH突越范围之内
D：指示剂应当在PH为7的时候变色
17、pH为3的硫酸溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为（B）
A：1：2 B：1：10 C：1：20 D：1：12
18、标定氢氧化钠常用的基准物有（B）
A：无水碳酸钠 B：邻苯二甲酸氢钾 C：硼砂 D：碳酸钙 E：草酸钠
19、用HCl标定NaOH时，如果滴定速度过快，读数过早时，则测定NaOH的结果将（B）
A：偏高 B：偏低 C：无影响 D：不能确定
20、为了区分盐酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的强度大小，可以采用下列那种溶剂（C）
A：水 B：吡啶 C：冰醋酸 D：乙二胺
21、在非水酸碱滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，标定这种溶液的基准物为（D）
A：无水碳酸钠 B：硼砂 C：苯甲酸 D：邻苯二甲酸氢钾 E：碳酸钙
22、用某种拉平性溶剂可以将高氯酸，硫酸，盐酸，硝酸的酸度拉平到同一个强度（称之为拉平效应）。这种拉平溶剂是（D）
A：苯 B：氯仿 C：冰醋酸 D：水 E：乙二胺
23、H3PO4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。
A. H3PO4 B.H2PO4- C.HPO42- D.PO43-
24、已知:Kaθ(HAc)=1.75×10-5, Kaθ(HCN)= 6.2×10-10, Kaθ(HF)=6.6×10-4, Kbθ(NH3•H2O)= 1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol•L-1，其溶液pH值按从大到小的顺序排列正确的是(C )。
A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl B.NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl
C.NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl D.NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN
25、已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5。将0.25mol•L-1 HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为(D )。
A.2.56 B.0.098 C.1.28 D.0.049
26、下列含氧酸酸性强弱排列次序错误的是(C )。
A.H3PO4< H4P2O7 B.H2SO4< H2S2O7 C.H2CrO4>H2Cr2O7 D.HMnO4>H2MnO4
27、根据软硬酸碱概念,下列物质属于软酸的是(B )。
A.H+ B.Ag+ C.NH3 D.AsH3
28、铊(Ⅲ)可以生成稳定的TlCl3, TlCl3,但不能生成相应的溴化物和碘化物。这是因为(C )。
A. 铊(Ⅲ)的离子半径太小,它与Br-,I-化合的最大配位数不能满足电中性的要求
B.铊(Ⅲ)有较强的氧化性,不能与较强还原性离子在一起
C.铊(Ⅲ)离子是硬酸,,是软酸,不能结合在一起
29、下列酸中不是一元酸的为(C )。
A.H3BO3 B.H3PO2 C. H5IO6 D. HClO2
30、c(NaCl)=0.1mol•L-1的NaCl水溶液的质子平衡方程式是(C )。
A.[Na+]=[Cl-]=0.1mol•L-1 B. [Na+]+[Cl-]=0.1mol•L-1 C. [H+]=[OH-] D. [H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]
31、已知HAc的Kaθ=1.75×10-5,NH3的Kbθ=1.77×10-5, H3PO4 的Ka1θ=7.6×10-3, Ka2θ=6.3×10-8 , Ka3θ=4.4×10-13,为了配制pH=7.5的缓冲溶液,最好选用下列试剂中的(A )。
A.KH2PO4与K2HPO4 B.HAc与NaAc C.NH4Cl与NH3 D.NaAc与HCl
32、已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,则含有0.050 mol•L-1 HAc 和0.025 mol•L-1 NaAc溶液的pH值为(A )。
A.4.46 B.4.70 C.5.00 D.5.10
33、X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H−O−X和H−O−Y。在它们的0.10 mol•L-1溶液中 ,测得前者pH=5.00,后者pH=13.00 ,则X和Y的电负性大小为(A )。
A.X>Y B.X=Y C.X< Y D.无法确定
34、HAc溶液中加入( ),能使溶液pH的值增大。（B，D）
A.(NH4)2SO4 B.NaOH C.HCl D.NaAc
35、欲降低H3PO4的电离度,可加入( C)。
A.NaOH B.NaCl C.NaH2PO4 D.H2O
36、已知浓度为0.010 mol•L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.5,则该酸的电离常数为(B )。
A. 10-10 B. 10-9 C. 10-8 D. 10-3
37、将等体积的HCl溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混合后,溶液的pH值介于下列哪组数值之间(B )?
A.1～2 B. 3～4 C.6～7 D. 11～12
38、按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是(B )。
A.NO3- B.CO32- C.ClO4- D.SO42-
39、已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH值依次增大,则相同浓度的下列稀酸中,离解度最大的是(A )。
A.HA B.HB C.HC D.HD
40、Fe(NO3)3水溶液的pH值比较低,解释这个现象的最恰当理由是(D)。
A.水总是电离出H3O+ B.Fe3+与OH-生成沉淀,多出H3O+
C. Fe3+本身是路易斯酸 D. Fe(H2O)63+要离解放出H3O+
41、制备2.0L pH=9.4的NaAc溶液(Kaθ(HAc)=1.76×10-5),需NaAc的物质的量为(A )。
A.2.2mol B.1.1mol C.5.7×10-10 mol D.1.9×10-10 mol
42、1mol•L-1NaCO3(Ka1θ(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2θ(H2CO3)=5.6×10-11)水溶液的pH值是(A )。
A.11.62 B.8.3 C.9.68 D.2.38
43、0.5mol•L-1的NH3•H20(Kbθ=1.8×10-5)溶液中加入NH4Cl(s),使c(NH4Cl)= 0.2mol•L-1 (忽略体积变化),此溶液的pH值约为(B)。
A.4.35 B.9.65 C.5.15 D.8.85
44、下列哪些卤化物不能作为路易斯酸( C)。
A.SnCl4 B.SbCl5 C.CCl4 D.BF3
二、判断题
1、酸的区分溶剂一般为酸性溶剂。（T）
2、纯水加热到100摄氏度的时候，它的KW值为5.8*10-13，所以溶液呈现酸性。（F）
3、水合氢离子与氢氧根离子属于共轭酸碱对。（F）
4、碳酸铵中含有氢离子，它的水溶液显酸性。（F）
5、酸碱滴定中，反应的等当点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色时停止滴定的终点就是酸碱反应的等当点。（F）
6、纯水中加一些酸，则溶液中的pH值变大，水的离子积不变。（F）
7、在用强酸滴定弱碱时，可以选用酚酞或甲基红指示剂；（F）
8、在酸碱滴定分析中，滴定突跃范围是指滴定至化学计量点的0.1%的pH值变化范围.（T）
9、严格地说，中性溶液是指氢离子和氢氧根离子的浓度相等的溶液，而非pH=7.0的溶液；（T）
10、以碳酸钠为基准物标定盐酸浓度时，若碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则标定盐酸的浓度将偏高；（T）
11、对于一元弱酸和弱碱溶液来说，它们的电离常数与溶液浓度无关。（T）
12、浓度相等的酸与碱反应之后，其溶液呈现中性（F）
13、0.1摩尔每升的某一种有机弱酸的钠盐溶液，其pH为10.0，则该弱酸盐的解离度近似为0.10%。（T）
14、在酸碱滴定过程中，选择指示剂可以不必考虑的因素是指示剂的分子结构。（T）
15、酸碱质子理论认为，酸是能够给予质子的分子或离子，而碱则正好相反，是能够接受质子的分子或离子。（T）
16、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变大，pH值变大。（T）
17、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。（F）
18、CO32-,CN-,HCO3-均可水解,其溶液均呈碱性。（T）
19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。（F）
20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小为原来的二分之一。（T）
21、将缓冲溶液无限稀释时,其pH值基本保持不变。（F）
22、一定温度下，相同浓度的任意两种一元弱碱溶液中c(OH−)不一定相同。（T）
23、0.1mol•L-1NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大,这表明CN-的Kb值F-的Kb值要大。（T）
24、相同温度下，纯水或0.1 mol•L-1HCl或0.1 mol•L-1NaOH体系中c(H+)与c(OH−)的积都相等。（T）
25、含有1.0 mol•L-1NaCl的0.5 mol•L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.5 mol•L-1HAc溶液的解离度大。（T）
26、H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO3是一元酸。（T）
27、由稀释定律，弱碱溶液的浓度越大，酸度越低。（F）
28、弱酸的浓度越小，电离度越大，因而c(H+)越大，pH值越小。（F）
29、根据酸碱质子理论，H2O是两性物质，因此[Cu(H2O)4]2+也是两性物质。（F）
30、一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（T）
31、二元弱酸溶液中，弱酸根的浓度约等于Ka2θ。（T）
三、填空题
1、质子理论认为，硫酸氢根是________，而它给出质子之后，剩下的硫酸根对于质子具有一定的亲和力，能够吸收质子，因此，硫酸根属于________。酸，碱
2、酸碱质子理论是从酸碱反应之中，反应物之间得失质子的关系方面来区分酸和碱，它们可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。例如，胺离子，硫酸氢根离子和醋酸都属于________，而硫酸根离子和氨气都属于________。酸类，碱类
3、由于水分子的两性性质，一个水分子可以从另一个水分子中夺取________，从而形成________。质子，水合氢离子或氢氧根
4、水分子之间存在着质子的传递作用，称为________作用。这个作用的平衡常数在25摄氏度的时候大约等于________。
根据质子理论，酸和碱的中和反应也属于一种________过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的________。水的质子自递，10-14，质子的转移，共轭酸或共轭碱
5、酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。给出质子的能力越强，________就越强，反之就越弱。同样，接受质子的能力越强，________就越强，反之就越弱。酸性，碱性
6、在共轭酸碱对中，如果酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子的________就越弱，就越不容易接受质子，________性就越弱。亲和力，碱
7、共轭酸碱对处于平衡状态的时候，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为________，分布指数与ph值之间的关系曲线称为________。（平衡浓度，分布曲线）
8、计算下列溶液的pH值：
[1]0.1摩尔每升氯化氢溶液，pH值________
[2]0.01摩尔每升氢氧化钾溶液，pH值________
[3]0.005摩尔每升硝酸溶液，pH值________
[4]pH为4.0与pH为10.0的两种强电解质溶液等体积混合后pH值________
[5]0.1摩尔每升硫酸与0.2摩尔每升氢氧化钠等体积混合后pH值________1  12   2.3   7   7
9、酸碱反应都属于物质之间________的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物质作为________之后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，并且得失质子的总数应当________，这种平衡的数量关系称作________。质子转移，零水准，相等，质子条件
10、酸碱指示剂一般属于有机________酸或________碱，当溶液中的pH值改变的时候，指示剂由于________的改变而发生________的改变。弱，弱，结构，颜色
11、指示剂从一种颜色完全转变为另一种颜色（即显过渡颜色）的pH值范围，称作指示剂的________。
变色范围
12、甲基橙的变色范围是pH值为________，当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现________色，当溶液的pH值大于这个范围的上限时，指示剂呈现________色。当溶液的pH值处在这个范围之内时，指示剂呈现________色。3.1～4.4，红，黄，橙
13、酸碱滴定曲线是以________变化为特征的。滴定的时候，酸或碱的浓度越________，滴定突越范围越________。酸碱的强度越________，则滴定的突跃范围越________。溶液的pH值，大，大，大，大
14、非水滴定中常用的溶剂种类很多，根据溶剂的酸碱性质，可以分为四种溶剂，分别是________，________，________，________。酸性溶剂，碱性溶剂，两性溶剂，惰性溶剂
15、在非水滴定中，可以利用溶剂的________效应测定各种酸或碱的总浓度，也可以利用溶剂的________效应分别测定各种酸或碱的含量。拉平，区分
16、水溶液中不能以酸碱滴定法测定的一些酸和碱，如难溶于水的有机酸或碱，离解常数较小的弱酸或碱，或者不太弱的弱酸盐或弱碱盐，可以用________的方法进行测定。非水滴定
17、电离度是化学平衡中转化率的一种量度，其值随溶液的浓度而改变，浓度越稀，电离度_______，平衡常数则是温度的函数，与溶液浓度无关，因此，_______能更好的表示弱电解质的相对强弱；越大，平衡常数
18、含有浓度均为0.1mol•L-1HCO3-和CO32-溶液的pH=____________，c(OH-)= _________ 。(Ka1θ(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2θ(H2CO3)=4.7×10-11) 10.33；2.13×10-4
19、在氨水中加入NH4Cl,使NH3•H2O的解离度变 _________ ,pH值变 ___________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3•H2O的解离度变____________，pH值变 __________ 。小；小；小；大
20、硼砂的水溶液呈 _________ 性；由于含有等物质的量的 _________ 和 ____________ ，故可作为__________ 溶液使用。碱；H3BO3；B(OH)4-；缓冲
21、0.01mol•L-1H2CO3溶液中存在的离子和分子有__________ ；其溶液中离子(除OH-外)的浓度由大到小的次序为 ___________ 。H2CO3,H3O+,OH-,HCO3-,CO32-,H2O；H3O+，HCO3-，CO32-
22、已知Ka1θ(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2θ(H2C2O4)=5.4×10-5,则溶液0.01mol•L-1 K2C2O4的c(OH-)= _________ mol•L-1,pH= ________ 。4.3×10-6；8.63
23、已知Ka1θ(H2S)=1.32×10-7,Ka2θ(H2S)=7.10×10-15,若使溶液中的c(S2-)< 2.0×10-17 mol•L-1,则饱和H2S溶液的c(H-)> ________ ,溶液的pH值应控制在< __________ 。2.16×10-3mol•L-1；2.66
24、已知0.1mol•L-1 HB的pH=3，那么0.1mol•L-1 NaB的pH为 ______________。9
25、酒石酸的pKa1θ=3.0，pKa2θ=4.4。在酒石酸溶液中，当[HA−]达最大值时的pH= _________ ，当[H2A]=[A2−]时的pH=_________ 。3.7；3.7
26、在298K时硫化氢水溶液的Ka1θ=5.7×10-8，Ka2θ=1.2×10-15，当c(H2S)=0.01mol/L时该溶液的pH= ___________ ，c(S2-)= _________ ，若在0.3mol•L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和(c(H2S)=0.1mol•L-1)，则此溶液的c(S2-)= _________ 。4.62；1.2×10-15 mol•L-1；7.6×10-23 mol•L-1
27、硼酸是_________ 元酸，它的电离式为__________ 。一；B(OH)3+H2O=[B(OH)4]-+H+
28、若Kbθ(NH3)=1.8×10-5，NH4+的水解常数为 ________ ，0.10mol•L-1 NH4Cl的pH值 _____________ 。5.6×10-10；5.13
29、根据酸碱质子理论，HPO42-的共轭酸是 ___________ ，[Fe(OH)2(H2O)4]-的共轭碱是________ 。H2PO4-；[Fe(OH)3(H2O)3]
30、已知：25℃时，H2S的Ka1θ=9.1×10-8，Ka2θ=1.1×10-12。当c(H2S)= 0.1mol•L-1时，溶液的 pH=_____________，c(S2-)= _________ 。4.02；1.1×10-12 mol•L-1
31、用等体积0.05mol•L-1HAc(Kaθ=1.75×10-5)和0.05mol•L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH值=______________ 。4.76
32、0.01mol•L-1NaCN溶液中[OH]-= _________ 。(已知Kaθ(HCN)=6.2×10-10) 0.0004mol•L-1
33、将NaH2PO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度约为0.10mol•L-1,这时溶液的氢离子浓度为 __________ 。（4.4×10-13）
34、浓度为1.0×10-10mol•L-1 HCl溶液的pH值约等于____________；浓度为1.0×10-10mol•L-1 NaOH溶液的pH值约等于 __________。7.0；7.0 须考虑水的电离。
35、已知0.10mol•L-1 HCN的 α =0.010%，则0.025mol•L-1HCN的c(H+)为 __________ 。5.0×10-6 mol•L-1
36、NaH2PO4在溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是___________，反应后溶液中H+的浓度变___________ 。Ag3PO4；大
37、按照酸碱质子理论：H2S +OH-→HS- + H2O反应中，__________是强酸；____________ 是弱酸；_________ 是强碱；_________ 是弱碱。H2S；H2O；OH-；HS-
38、NaH2PO4可与___________或____________ 组成缓冲溶液,若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等,则前者pH=___________,后者pH= _________ 。(H3PO4的pKa1θ=2.1 ，pKa2θ=7.2，pKa3θ=12.4) Na2HPO4；H3PO4；7.2；2.1
39、溶剂会影响物质酸碱性及其强度。作为溶剂，H2O和HAc对酸的拉平效应较大的是 __________ ；在HAc, H2O, NH3作为碱的示差溶剂应该是 ____________。H2O；NH3
40、酸性：HClO4 ________ HMnO4________ H2CrO4。>；>
41、按顺序对比下列物质的高低大小，强弱(用“>”,“<”表示)水解程度NaF__________NaCl___________Na2S。>；<
四、问答题
1、用酸碱滴定法测定硫酸和磷酸混合液中酸的浓度；
参考答案：先用氢氧化钠标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定至硫酸根及磷酸二氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V1，再滴定至酚酞变色，滴定至磷酸一氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V2，后者对应磷酸的量，前者减后者对应的是硫酸的量；
2、按质子理论，磷酸二氢根既可释放质子又可以获得质子，试定性说明为什么磷酸二氢钠溶液显酸性而不是显碱性。
参考答案：作为酸的离解常数Ka2大于作为碱的离解常数Kb3，表明磷酸二氢根释放质子的能力大于获得质子的能力，故溶液显酸性
3、10毫升0.1摩尔每升氯化镁和10毫升0.01摩尔每升氨水混合之后，是否有氢氧化镁沉淀产生？
参考答案：相当于0.005摩尔每升氨水的氢氧根离子的浓度是否能同镁离子产生沉淀，氢氧根离子的浓度3.0*10-4，小于氢氧化镁的离子积，不能产生沉淀
4、工业废水的排放标准规定镉离子降到0.1毫克每升以下才可排放。如果用加入消石灰中和沉淀法清除镉离子，按照理论计算，废水溶液中的PH值至少应该是多少？
参考答案：用溶度积计算，体系中最小氢氧根离子的浓度为7.26*10-6，对应的pH至少为8.86
5、回答下列问题，并简述理由
（1）相同浓度的一元酸，它们的氢离子浓度是否相同？
（2）将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度是否减小一半？
（3）用相同浓度的氢氧化钠中和某物质的量醋酸和盐酸溶液，则消耗的氢氧化钠溶液的体积是否相同？
参考答案：（1）不一定相同，一元酸有强弱之分，而且对于不同的弱酸，其离解常数也各不相同，所以计算所得的氢离子也不相同（2）氨水是弱酸，总浓度稀释一倍，由计算弱碱pH公式，稀释后浓度不是减小一半。（3）相同。
6、有两份0.1摩尔每升的碳酸钠溶液20毫升，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，问变色的时候，所用0.1摩尔每升盐酸的体积各为多少？
参考答案：酚酞变色时，只滴定至碳酸氢钠，消耗盐酸20毫升，而滴定至甲基橙变色时，转化为碳酸体系，消耗盐酸40毫升；
7、用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液，应当选择何种指示剂？
参考答案：计量点是甲酸钠体系，计算pH=8.22，显碱性， 选酚酞指示剂
8、将0.1摩尔每升的醋酸钠溶液30毫升稀释至70毫升，用0.1摩尔每升的盐酸滴定，请问这一滴定可行吗？
参考答案：不可行，弱碱的浓度与离解常数kb的乘积<10-8，不能准确滴定
9、写出下列溶液中的质子条件式，指出零水准
（1）碳酸氢钠
（2）磷酸二氢铵
（3）硫化钠
参考答案：参见教材237页
10、在一定温度下，有下列五种溶液：
（a）0.1摩尔每升盐酸（b）0.1摩尔每升乙酸氢根（c）0.1摩尔每升氢氧化钠（d）0.1摩尔每升氨水（e）0.1摩尔每升乙酸钠
试问：哪两种溶液等体积相混合，经反应之后，其溶液pH值（1）小于7，（2）等于7，（3）大于7。
参考答案：（1）a和e，a和b，b和e，a和d；（2）a和c，b和d；（3）b和c，c和d，c和e，d和e
11、下列说法是否正确,如不正确请指出其中的错误。
(1)HAc溶液中加入NaAc后产生同离子效应,所以往HCl溶液中加入NaCl也会产生同离子效应。
(2)在相同浓度的一元酸溶液中，c(H+)都相等，因为中和同体积同浓度的醋酸溶液和盐酸溶液所需要的碱是相等的。
参考答案：(1)错误。同离子效应是针对弱电解质而言的，HCl是强电解质。
(2)错误。相同浓度的一元酸溶液中，由于盐酸是强电解质，其H+可以完全电离，而醋酸属于弱电解质，其H+只有部分可以离解出来，因而盐酸中的c(H+)要大于醋酸中的c(H+)。
12、下列反应可看作路易斯酸碱反应SO32-+S→S2O32-，指出何者是酸，何者是碱？并简要说明。
参考答案：S是路易斯酸，SO32-是路易斯碱。反应过程中，S将外层6个价电子挤到3条价轨道上，腾出一条空轨道接受SO32-提供的电子对，是电子对接受者，故为酸；而SO32-中S采用不等性sp3杂化，有一对孤对电子，在反应中提供出来成键，是电子对提供者，故为碱。
13、NH3是Lewis碱而NF3不具有Lewis碱性，如何解释？
参考答案：F原子有强的吸电子性质，NF3中的N原子不再像NH3中N原子那样具有给出电子对的能力。
五、计算题
1、现有125毫升1.0摩尔每升的醋酸钠溶液，欲配制250毫升pH值为5.0的缓冲溶液，需加入6.0摩尔每升的醋酸溶液多少毫升？如何配制？
参考答案：11.95毫升
2、取50毫升0.10摩尔每升的一元弱酸HA溶液与20毫升0.10摩尔每升的KOH溶液相混合，将混合液稀释至100毫升，测定此溶液的pH值为5.25，求此一元弱酸的离解常数。
参考答案：1.05*10-9
3、某酸碱指示剂的离解常数为2*10-5，试从理论上推导出其变色范围
4、欲配制pH=4.19的缓冲溶液，需草酸和氢氧化钠固体的物质的量之比是多少？
参考答案：2：3
5、由醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液，已知其中醋酸的平衡浓度为0.30摩尔每升,在1升此缓冲溶液中加入2克氢氧化钠固体（假定溶液的体积不变）后，所得的溶液pH值为5.0，求原醋酸-醋酸钠缓冲溶液的pH值。
参考答案：4.86
6、用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定20.00毫升0.050摩尔每升的乙酸溶液，试计算化学计量点前0.1%。化学计量点及化学计量点后0.1%时，溶液各自的pH值。
7、计算0.1摩尔每升的草酸溶液的氢离子、草酸氢根、草酸根的平衡浓度及pH值。
8、计算1.0摩尔每升醋酸和1.0摩尔每升氨水的混合溶液中pH。
9、用0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液滴定0.2摩尔每升的氯乙酸溶液到甲基橙变为黄色的时候（PH大概为4.4），还有百分之多少的氯乙酸未被滴定？
10、粗胺盐1.00克加过量氢氧化钠溶液，产生的氨气经过蒸馏吸收在50毫升0.5摩尔每升的酸溶液中，过量的酸溶液用0.5摩尔每升的氢氧化钠溶液回滴，用去1.56毫升，计算该试样中氨的质量分数。
11、某一种含有碳酸钠和碳酸氢钠以及其他杂质的试样0.6021克，加水溶解，用0.2120摩尔每升的盐酸溶液滴定至酚酞终点，用去20.50毫升，继续滴定到甲基橙终点，又用去24.08毫升。求该试样中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。
12、已知Kbθ(NH3•H2O)=1.8×10-5。向0.10L 0.0100mol•L-1氨水溶液通入HCl气体(假设通入HCl(g)后，溶液体积不发生变化)。试计算下列各种情况下溶液的pH值：(1)通入HCl气体前；(2)溶解了1.0×10-4 molHCl后；(3)溶解了1.00×10-2 mol HCl后.
参考答案：(1)通入HCl气体前,[OH−]=(cKbθ)1/2=(0.01×1.8
×10-5)1/2=4.24×10-3 ；pH=14-pOH=11.63；
(2)溶解了1.0×10-4 mol HCl后:
NH3 + H+ = NH4+
前 0.01 0.001
后 0.009 0.001
[H+]=Kaθca/cb=1.8 ×10-5×0.001/0.009=2×10-6
pH=5.70；
(3)溶解了1.0×10-2 mol HCl后:
NH3 + H+→ NH4+
前 0.01 0.1
后 0 0.09 0.01
[H+]=0.09；pH=1.05。
13、欲配制pH=8.5的缓冲溶液。应在1L 1.0mol•L-1的氨水中加多少克NH4Cl固体？(加入固体后体积不发生变化。已知NH4Cl相对分子质量为53.5。Kbθ(NH3•H2O)=1.8×10-5。)
参考答案：pOH=5.5,解得c(NH4+)=5.75 mol•L-1。
所以加入的NH4Cl固体质量为：w=53.5×5.75=307.6g。
14、某弱碱MOH的相对分子质量为125，298K时取0.500g溶于50ml水中，所得溶液的pH值为11.30。计算溶液的c(OH-)，MOH的标准离解常数Kbθ和离解度α。
参考答案：∵pH=11.3,∴pOH=14-11.3=2.7, c(OH-)=2.0×10-3 mol•L-1。
Kbθ=[OH-]2/( c-[OH-]), c=0.500/(125×50×10-3)=0.08 mol•L-1。
∴Kbθ=5.1×10-5, α=[OH-]/c=2.0×10-3/0.08×100%=2.5%。
考点：一元弱碱的pH的计算。
15、取50ml 0.1mol•L-1的一元弱酸溶液与32ml 0.1mol•L-1KOH溶液混合，将溶液稀释到100ml，此时溶液的pH=5，求此弱酸的电离常数。
参考答案：设此一元弱酸的分子式为HA，它先与KOH发生中和反应，
HA+KOH=H2O+KA
则反应后HA的浓度为
(0.05L×0.1mol•L-1-0.032L×0.1mol•L-1)/0.1L=0.018 mol•L-1
生成的KA为0.032L×0.1mol•L-1/0.1L=0.032 mol•L-1，此时溶液就是HA-KA缓冲体系。
HA = H++ A-
0.018 10-5 10-