分子轨道理论.pptx
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1、分子轨道理论顺磁性顺磁性就是指具有未成对电子得分就是指具有未成对电子得分子在磁场中顺磁场方向排列得性质子在磁场中顺磁场方向排列得性质,具具有此性质得物质有此性质得物质顺磁性物质顺磁性物质反磁性反磁性就是指无未成对电子得分子就是指无未成对电子得分子在磁场中无顺磁场方向排列得性质在磁场中无顺磁场方向排列得性质,具有具有此性质得物质此性质得物质反磁性物质反磁性物质分子轨道分子轨道理论理论6-4-1价键理论得局限性价键理论得局限性一、一、分子轨道理论得要点分子轨道理论得要点 2、分子轨道由原子轨道组合而成、分子轨道由原子轨道组合而成,n个原子轨个原子轨道组合成道组合成n个分子轨道。在组合形成得分子轨个
2、分子轨道。在组合形成得分子轨道中道中,比组合前原子轨道能量低得称为成键分比组合前原子轨道能量低得称为成键分子轨道子轨道,用用表示表示;能量高于组合前原子轨道得能量高于组合前原子轨道得称为反键分子轨道称为反键分子轨道,用用 表示。表示。如两个原子轨道如两个原子轨道a和和b线性组合后形成两个线性组合后形成两个分子轨道分子轨道1和和1*1=C1a+C2b 1*=C1a-C2b(式中式中C1、C2为常数为常数)1、把分子作为一个整体、把分子作为一个整体,电子在整个分子中运电子在整个分子中运动。动。原子中每个电子得运动状态可用波函数原子中每个电子得运动状态可用波函数()来描述那样来描述那样,分子中每个电
3、子得运动状态也分子中每个电子得运动状态也可用相应得波函数来描述。可用相应得波函数来描述。原子轨道用原子轨道用s、p、d、f表示表示,分子轨道分子轨道则用则用、表示。表示。3、原子轨道要有效地线性组合成分子轨道、原子轨道要有效地线性组合成分子轨道,必须遵循下面三条原则必须遵循下面三条原则:分子轨道分子轨道和杂化轨道不同和杂化轨道不同,杂化轨道就是同一杂化轨道就是同一原子内部能量相近得不同类型得轨道重新组合原子内部能量相近得不同类型得轨道重新组合,而分子轨道却就是由不同原子提供得原子轨道而分子轨道却就是由不同原子提供得原子轨道得线性组合。得线性组合。原子轨道角度分布图原子轨道角度分布图+_+_+_
4、+_+_+szxpzzxpxzxxypyzzzyyxxxxydxzdyzdxy-+(1)对称性匹配原则。只有对称性匹配得原子对称性匹配原则。只有对称性匹配得原子轨道才能有效地组合成分子轨道。下图中轨道才能有效地组合成分子轨道。下图中(a)、(c)a为为s轨道轨道,b为为py轨道轨道,键轴为键轴为x。看起来。看起来a和和b可以重叠可以重叠,但实际上一半区域为同号重但实际上一半区域为同号重叠叠,另一半为异号重叠另一半为异号重叠,两者正好抵消两者正好抵消,净成键净成键效应为零效应为零,因此不能组成分子轨道因此不能组成分子轨道,亦称两个亦称两个原子轨道对称性不匹配而不能组成分子轨道。原子轨道对称性不匹
5、配而不能组成分子轨道。图图(b)(d)(e),a和和b同号迭加满足对称性匹配同号迭加满足对称性匹配得条件得条件,便能组合形成分子轨道。便能组合形成分子轨道。同号重叠同号重叠对称匹配对称匹配组成成健轨道组成成健轨道异号重叠异号重叠对称匹配对称匹配组成反健轨道组成反健轨道同、异号重叠完全抵消同、异号重叠完全抵消对称对称 不匹配不匹配不能组成任何分子轨道不能组成任何分子轨道(2)能量相近原则。只有能量相近得原子轨能量相近原则。只有能量相近得原子轨道才能组合成有效得分子轨道。若两条原道才能组合成有效得分子轨道。若两条原子轨道能量相差很大子轨道能量相差很大,则不能组成分子轨道则不能组成分子轨道,只会发生
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