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化学学业水平考试复习全套.doc
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1、专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属二、化学反应的类型 1四种基本反应类型 :化合反应;分解反应;置换反应;复分解反应。2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)。特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)。概念:升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还(还原剂)。降(化合价)-得(电子)-还(氧化反应)-氧(还原剂)。表示方法:
2、单线桥: 双线桥: 2e- 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2xe- 三、物质的量1定义:表示一定数目微粒的集合体。符号:n;单位:mol(摩尔)。21mol的基准: 0.012kg12C中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。用NA表示,约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系:n=。4摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示;单位:g/mol;以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。5质量与物质的量的关系: n=。6体积与物质的量的关系:公式:
3、n=。标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L。7阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位:mol/L。9物质的量浓度与物质的量的关系:公式:。10物质的量浓度的配制,配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤:计算 m=cvM 称量 溶解 转移(洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶)定容摇匀装瓶贴签。四、分散系溶 液 胶体 浊液1分散质大小(nm): 10-72胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 );用于:区分溶液与胶体。3电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如:HCl、H2SO4、Na
4、OH、KOH、NaCl、KNO3等4非电解质:在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如:蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等5强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 大多数的盐 弱酸:H2CO3、CH3COOH等弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱:Cu(OH)2等 水五、物质的分离与提纯 1过滤:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。如:粗盐的提纯。2蒸发结晶:适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与
5、水的分离。主要仪器: 蒸馏烧瓶、冷凝器。4分液:适用于分离互不相容的两种液体。5萃取:适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如:用CCl4萃取溴和水的混合物。分层:上层无色,下层橙红色。注:不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应:钠焰色:黄色;钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃)。Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。七、
6、原子结构 质子数Z 原子核1原子 AZX 中子数N =A-Z核外电子 Z2质量数=质子数+中子数3核电荷数=质子数=原子核外电子数原子序数。4同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如:11H、12H、13H八、离子反应1发生的条件:(1)生成难溶物 (2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质2书写步骤:(1)写(写出正确的化学反应方程式);(2)改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式);(3)删(删去方程式两边相同的离子);(4)查(检查电荷守衡,原子个数守恒)。离子方程式的常见错误举例:Cl2与水反应:H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳
7、酸钙溶于盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应:H+OH-=H2O精选习题1.下列物质属于纯净物的是:( )A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是:( )A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:( )ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3
8、、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44下列物质的分类正确的是:( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想,NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固),为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是:( )A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道,2003年12月26日,重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件,喷出的气体主要成分是甲
9、烷,还含有硫化氢(H2S),氰化氢(HCN)等多种有毒气体,造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是: ( )A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合物7对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是:( )ACO2+H2O=H2CO3(化合反应) 高温 BCu(OH)2=CuO+H2O (分解反应)C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(置换反应) DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(复分解反应)8下列粒子中,化学性质最活泼的是:( )ACl2 BCl CCl- DF-9有关氧化还原反应的下列叙述正确的是:(
10、)A氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化,还原剂被还原C一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂10盐酸具有的化学性质为:( )A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C没有还原性 D既有氧化性又有还原性,还有酸性11必须加入氧化剂后才能发生的反应是( )ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO212某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A一定被还原 B一定被氧化了 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化,也不可能被还原13下列反应,属于氧化还原反应,但水既不作氧化
11、剂又不作还原剂的是( )ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H214中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是:( )A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应15目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明,涂改液中含有许多挥发性的有害物质
12、,二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法:它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物,它是由氯气(分子式为:Cl2)和甲烷组成的化合物,它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为122,它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是:( )A B C D16单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为 : SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl,其中,反应
13、和属于:( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应17下列叙述中,正确的是:( ) A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18下列说法正确的是:( )A1 molH2的质量是1 g B1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1 19下列说法错误的是:( )A1 mol 氢 B1 mol O C1 molCO2 D1 molH2O20下列各组物质中,含原子数最多的是:( )A0.4 mol
14、 NH3 B4时5.4 mLH2O C10gNe D6.021023个H2SO4分子21铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:( )A2.51019个 B2.51022个 C5 1019个 D 51022个22下列说法错误的是:( )A.阿伏加德罗常数的近似值是6.021023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.021023个O23下列物质里含氢原子数最多的
15、是:( )A1 molH2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO4240.1 mol NaHCO3中含有:( ) A0.2 mol Na+ B0.05 mol COC6.021023个 O D0.1 mol H251g O2和1g O3相比,下列表述正确的是:( )A所含分子数相同 B所含原子数相同C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多26. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为:( )A.21.6 B.28 C.14 D.3127某气体物质的质量为6.4 g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量为:
16、( )A. 64 B. 32 C.96 D3228如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是 :( )A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol129在给定的一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是 :( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少30下列叙述正确的是:( )A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol31下列说法中正确的
17、是:( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 32在标准状况下,与12gH2的体积相等的O2的 :( )A质量为12g B物质的量为6mol C体积为224L D物质的量是12mol33在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是:( )ACl2 BN2 CH2 DCO234下列物质含分子数目最多的是:( )A1.2041024个O2 B3mol
18、CO2 C标准状况下89.6LCl2 D标准状况下90mL水35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比是:( )A14 B12 C11 D2136下列说法中正确的是:( )A.在0、1.01105 Pa的条件下,某气体的体积约为2.24102 m3,该气体的物质的量约为1 mol B.1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20的温度下,1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰,1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 37在273K、1.01105Pa条件
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