物质的量浓度第一课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量浓度：,溶液中溶质的质量分数,：,一、物质的量浓度,、定义：以单位体积,溶液,里所含溶质的,物质的量,来表示的溶液组成的,物理量,叫做溶质的,物质的量浓度,.,、符号：,、表达式,：,、单位：,V,n,B,c,B,=,mol/L,1,、,1 mol L,-1,的,NaOH,溶液的含义是什么？,2,、将,0.5mol,的,KCl,配成,1L,溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？,3,、,1mol/L Al,2,(SO,4,),3,溶液中含有,c(Al,3+,)=_,c(SO,4,2-,)=_;,思考,:,将,1molNaCl,溶解在,1L,水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol/L?,答,:,不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积,.,从,1L 1mol/L,的,NaCl,溶液中取出,100ml,，,取出的溶液中的,NaCl,物质的量浓度是多少？,答,:,仍为,1mol/L,，,因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。,注意：,1,，溶质用物质的量而不是质量表示；,2,，所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积；,3,，从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）,用,5molNaOH,配成,500mL,溶液，其浓度为,mol/L,，取,5mL,该溶液，其浓度为,mol/L,10,10,把,49,克,H,2,SO,4,配成,2L,稀,H,2,SO,4,，其物质的量浓度为多少？,在标准状况下，,11.2LNH,3,溶于水，配成,400mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,0.25mol/L,1.25mol/L,练习,下列各溶液中：其中,Na,+,的物质的量浓度分别是多少？,（,1,）,0.8L 0.4mol/L,的,NaOH,溶液,（,2,）,2L 0.15mol/L,的,Na,3,PO,4,溶液,（,3,）,1L 0.3mol/L,的,Na,2,SO,4,溶液,（,4,）,2L 0.5mol/L,的,NaCl,溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,98%,的密度为,1.84,g/cm,3,的浓硫酸,，,其物质的量浓度为多少？,C,(H,2,SO,4,)=,1000mL1.84,g/cm,3,98%,98 g/mol 1L,=18.40 mol/L,解：设溶液体积为,1L,答：浓硫酸的物质的量浓度为,18.40mol/L,物质的量浓度和质量分数的关系,C=1000,/M,某盐酸的密度为,1.19g/ml,盐酸的质量分数为,36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度,?,从,1L 1mol/L,的,NaCl,溶液中取出,100ml,，取出的溶液中的,NaCl,物质的量浓度是多少？,将所取的,100mlNaCl,溶液加水稀释到,1L,，所得溶液的物质的量浓度是多少？,c,(,浓溶液,),V,(,浓溶液,),c,(,稀溶液,),V,(,稀溶液,),稀释,规则,归纳：,稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但,溶质的量,(,质量或物质的量,),均不变。,C,1,V,1,=C,2,V,2,小结,一、物质的量浓度的概念、符号（,C,B,）、单位（,mol/L,）及计算公式（,C,B,=,n/v,）,二、物质的量浓度和质量分数的关系：,C=1000,/M,三、,稀释,规则,C,1,V,1,=C,2,V,2,如何配制,100ml 1.000mol/L,的,NaCl,溶液？,谢谢,